2022年春高一化学期中考试卷

2022年春高一化学期中考试卷2022.4.13选择题（单选每题2分）1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④2．(2022·马鞍山高一检测)除去粘在试管壁上的少量硫，可采用的方法是()A．用纯碱溶液清洗B．用盐酸洗涤C．用CS2溶解 D．用热水煮沸下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()A．FeS B．H2SC．FeCl2 D．FeCl34．下列关于N2的说法中错误的是()A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B．N2＋O2eq\o(=,\s\up14(高温))2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C．N2在空气中约占总质量的78%D．在反应：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(点燃))Mg3N2中，N2作氧化剂5．将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后的现象如图所示。其中正确的是()6．下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物7．①氯气、②二氧化硫、③活性炭、④漂白粉四种物质都能使品红溶液褪色，但褪色过程不属于氧化还原反应的是()A．①② B．②③C．②④ D．①③④8．下列离子方程式正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)B．向氯水中通入少量的SO2Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋9．下列反应中，浓H2SO4只表现强氧化性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up14(△))Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O10．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O511．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A．肯定有SO2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO12．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()13.是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是()A.原子核中含有92个中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与互为同素异形体14.11g2H218O所含的中子的物质的量为 A．4．5molB．5molC．5．5molD．6mol15.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大16.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是17.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属18、下列各组元素性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强19.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()A.CaCl2

B.Ba(OH)2

C.H2O2

D.Na2O220.下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是（）A．3与8 B．1与16 C．11与17 D．6与8班级姓名座号成绩选择题答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题（60分）21.(4分）有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为（填元素符号）22.（8分）写出下列微粒的电子式：氨气N2CO2H2O2HclONaOH氯化铵Na2O223.（7分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：ABCDE。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：24（6分）．下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．还原性e．漂白性(1)SO2使品红溶液褪色________。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up14(点燃))2MgO＋S)________。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中，试管内的液面上升________。(6)SO2使石蕊试液变红色________。25．（8分）氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：①酸雨的pH________(填“>”、“<”或“＝”)5.6。②D物质的化学式为____________。③反应②的化学方程式为____________________________。(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______________________________________。反应中氧化剂是________，还原剂是________。26（14分）．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X__________、Y__________、A________、B________、C________。(2)反应①的化学方程式为____________________，Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________。27．(13分)实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应方程式为NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up14(△))NaCl＋N2↑＋2H2O(反应放热)，实验装置如图所示，试回答：(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是j_______________________________________________。(2)B部分的作用是____________________________________，干燥管内装有_________________________________________，作用是_______________________________________________。(3)加热前必须进行的一个操作步骤是______________________________________________________________________________________________；(4)收集N2前必须进行的步骤是______________________________________________________________________________________________；收集N2最适宜的方法是__________________________________。1【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。【答案】C2【解析】单质硫易溶于CS2，可用CS2将其溶解再除去。【答案】C3【解析】Fe与S，H2与S，在加热条件下可以直接化合，分别生成FeS和H2S。铁丝能在Cl2中燃烧生成FeCl3。【答案】C4【解析】N2在空气中的体积含量约为78%。【答案】C5【解析】3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故气体体积减少eq\f(2,3)。【答案】B6【解析】SO2在水中不能电离，与水反应生成的H2SO3能电离。【答案】C7【解析】SO2漂白品红是与有色物质化合；活性炭是吸附有色物质。【答案】B8【解析】A项为SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；C项中应为2HCOeq\o\al(－,3)＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋H2O；D项中不反应。【答案】B9【解析】A项，反应为非氧化还原反应；C、D项，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性。【答案】B10【解析】设该氮氧化物的化学式为NOx，先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。由题意得：2NOx＋2COeq\o(=,\s\up14(催化剂))N2＋2CO2，根据氧原子守恒得：2x＋2＝4，解得：x＝1，NOx为NO。【答案】B11【解析】由题意可知，混合气体无色，故无Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)，能使品红溶液褪色，说明有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明产生了NO2，进而说明原混合气体中有NO，故无O2。【答案】A12【解析】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。【答案】BC14、D15C16B17B18B19D20D21A（K）B（C）C（P）D（Cl）22．略w.w.w.k.s.5.u.c.o.m23（1）A钠B氧C硫D氮E氢（2）略24【解析】(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。【答案】(1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b25【解析】(1)酸雨的pH<5.6，正常雨水的pH＝5.6。由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，D为H2SO3。(2)NH3和NO2反应生成的无污染物质是N2和H2O。【答案】(1)①<②H2SO3③2SO2＋O2eq\o(,\s\up14(催化剂),\s\do14(△))2SO3(2)6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up14(一定条件))7N2＋12H2ONO2NH326【解析】(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使NaNO2饱和溶液易于滴下；(2)B中装有冰盐，利用热交换，可起到冷凝水蒸气的作用，干燥管内装有固体干燥剂，可用碱石灰进行干燥，作用是吸收氮气中未被冷凝的水蒸气；(3)该反应为制取氮气的反应，所以要求装置不漏气，实验前需检查装置的气密性，方法是关闭分液漏斗下端活塞并将导管连接长导管后置于水中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，若导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯后导管内有