202022学年下学期高二年级化学同步练习

2022-2022学年下学期高二年级化学同步练习（二）考试内容：专题3第二单元溶液的酸碱性命题人：朱霞审核人：林淑秧命题时间：一、选择题1．下列说法正确的是()A．pH=0的溶液不存在B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小2.常温下mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.提高溶液的温度C.加入等体积mol·L-1盐酸D.加入适量的醋酸钠固体3.下列溶液一定呈中性的是()=7的溶液(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液4.进行酸碱中和滴定实验时，事先不应该用所盛溶液润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒5.在一支25mL的酸式滴定管中盛入mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用mol·L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL6.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液7．某学生用碱式滴定管量取mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于mLB．小于mLC．等于mLD．等于mL8．将pH＝2和pH＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为()A． B．3C．7 D．9.常温下，下列说法正确的是()为2的CH3COOH溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈中性mol·L-1的CH3COOH溶液与mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性为2的H2SO4溶液与pH为12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性mol·L-1的盐酸与mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性10.下列说法正确的是()mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D.常温下，V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V211．已知25℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝eq\f([CH3COO－]·[H＋],[CH3COOH])＝×10－5mol·L－1下列有关说法可能成立的是 ()A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5mol·L－1B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4mol·L－1C．标准状况下，醋酸溶液中K＝×10－5mol·L－1D．升高到一定温度，K＝×10－5mol·L－112．将10mLpH＝1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液的pH为 ()A．2 B．2<pH<7C．1<pH<2 D．无法判断13．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为 ()A．a＝b＝10mL B．a＝b>10mLC．a<b D．a>b14．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸B．若1<a<4，则A、B都是弱酸C．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等D．稀释同等倍数后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱二、非选择题15.（16分）(1)某温度(t℃)时，测得mol·L-1的NaOH溶液的pH=13，该温度下水的KW=___________。此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=________________。(2)用物质的量浓度为L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液，则此一元弱酸物质的量浓度为；电离度为。(3)已知常温下一元弱酸HA溶液的Ka＝×10－5，若HA溶液的起始浓度为L，平衡时c(OH－)为。16.（16分）今有盐酸(a)、硫酸(b)、醋酸(c)三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_____________________。(用a、b、c表示)(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______________________。(用a、b、c表示)(3)物质的量浓度为mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________。(用a、b、c表示)17.（16分）2022年3月16日下午，大陆“海水受日本核辐射污染，碘可防辐射”等消息疯传，绍兴、宁波、台州地区开始出现抢盐潮，接着蔓延到多个城市，人们抢购加碘盐是因为食盐中添加了碘元素。如图为某加碘盐标签的一部分。已知：①KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O②I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6(无色)某同学欲测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：(1)第一次读数为______________mL。(2)滴定终点的判断方法。(3)经过计算，此加碘盐碘元素的含量为mg/kg(用含a、b的最简表达式表示)。(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是______________。A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在右盘，游码读数为gB.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失18．（16分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。①称取g纯草酸晶体，将其制成mL水溶液为待测液。②取mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。③用浓度为0mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_______________________________。(3)通过上述数据，求得x＝________。讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。专题3第二单元溶液的酸碱性参考答案1-5：CDBCA,6-10：DADCA,11-14：DCDC15.(1)1×10-15,10∶1(2)L4％(3)4×10-4mol/L16.【解析】(1)强酸在水溶液中完全电离，弱酸仅有小部分电离，所以相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度远大于强酸的物质的量浓度，提供的n(H+)：c>b=a，故产生CO2的体积由大到小的顺序是c>b=a。(2)在同体积、同浓度的三种酸中，提供的n(H+)：b>a=c(或b=2a=2c)，故产生CO2的体积由大到小的顺序是b>a=c(或b=2a=2c)。(3)物质的量浓度为mol·L-1的盐酸、硫酸，溶液中的c(H+)分别为mol·L-1、mol·L-1，因醋酸的电离程度较小，mol·L-1的醋酸溶液中，c(H+)远小于mol·L-1，故pH的大小为c>a>b。答案：(1)c>b=a(2)b>a=c(或b=2a=2c)(3)c>a>b17.【解析】(1)由图一和滴定管读数时视线应与凹液面最低处相切可知，读数为mL。(2)由于I2使淀粉变蓝色，故步骤1结束后溶液应是蓝色，再向其中滴加Na2S2O3则根据已知内容可知I2会与Na2S2O3反应，与I2完全反应后到达滴定终点，溶液变为无色。(3)由三次读数可知则根据KIO3～3I2～6Na2S2O3可知KIO3的物质的量为mol，则此加碘盐中碘元素的含量为：(4)若称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在右盘会使实际称得食盐质量偏小，则测量结果