2022届高考化学人教版一轮复习速效提升训练：铝及其化合物

第三单元第2节铝及其化合物1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光2．化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应4．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂()A．氨水 B．CO2C．NaOH D．HNO35．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O=2Al3＋＋6NHeq\o\al(＋,4)C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋ D．只有Mg2＋、Al3＋7．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸沉淀均消失Al(OH)3是两性氢氧化物B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有全部变质DAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水8．下列叙述中，正确的是()A．常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C．工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D．铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来9．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_______________________________________________。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：____________________________、__________________________。②AlCl3产品的纯度为________。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是_______________________________________________。10．将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。试求：(1)原合金中铝的质量分数。(2)盐酸的物质的量浓度。1答案：B解析：食品工业上用NaHCO3主要目的是产生CO2，使糕点膨松，而NaHCO3能与碱反应，但不会产生CO2，B选项错误。2答案：D解析：由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。3答案：B解析：A、C两项是金属的通性，D项仅表现金属性。4答案：B解析：碱洗后的溶液中存在AlOeq\o\al(－,2)，若要将其中的铝以Al(OH)3形式回收，需加入酸，考虑到Al(OH)3易溶于强酸，从而筛选出答案为B。5答案：D解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。6答案：B解析：开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生，说明溶液中含有H＋，继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生，后有部分溶解说明溶液中含有Mg2＋、Al3＋。7答案：C解析：C选项，因为空气中含有CO2，所以变质后可能生成Na2CO3，加入盐酸后也有无色气体生成，错误。8答案：C解析：浓硫酸、浓硝酸常温下使铝钝化，其钝化过程发生的是氧化还原反应，而铝与浓盐酸可反应产生氢气；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等；钠投入到铝的盐溶液中，其实质是先与水反应生成碱。9答案：(1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO(2)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋(3)除去FeCl3(4)①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O②96%(5)在HCl气流中加热脱去结晶水解析：(1)由经冷却器出来的气体有CO和Cl2可知，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。(2)亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋。(4)①除杂过程中涉及的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。②沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得到的0.32g固体物质是氧化铁，即其物质的量为mol，则氯化铁的物质的量为mol，即其质量为0.65g，得出AlCl3的质量为16.25g－0.65g＝15.6g，AlCl3的纯度为eq\fg,g)×100%＝96%。(5)由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，使水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抑制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。10答案：(1)36%(2)mol·L－1解析：(1)由题知m[Al(OH)3]＝19.4g－11.6g＝7.8g，m[Mg(OH)2]＝11.6g则铝的质量分数为：w(Al)＝eq\f(mAl,mAl＋mMg)×100%＝eq\f(\f(27,78)×g,\f(27,78)×g＋\f(24,58)×g)×100%＝36%。(2)向所得溶液中滴加NaOH溶液至沉淀达最大值(加NaOH溶液160mL时)，所发生反应为HCl＋NaOH=NaCl＋