高中化学氧化还原反应相关知识点及练习

PAGEPAGE8氧化还原反应木炭在氧气中燃烧的反应：C+O2点燃===CO2既是化合反应，又是氧化反应初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应1、基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。化学反应还有其他分类方法。2、氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况氧化反应物质得到氧的反应（被氧化）还原反应物质失去氧的反应（被还原）氧化反应和还原反应，既是两种性质相反的反应，又是互为条件而存在且同时进行的两种反应，即它们的关系是对立统一的关系。化学反应的本质是什么呢？1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念得到氧，被氧化CuO+H2得到氧，被氧化CuO+H2Δ=Cu+H2O失去氧，被还原CuO失去氧元素发生还原反应所以我们象这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念从化合价的变化来认识氧化还原反应化合价升高，被氧化+2-200+1-2CuO+H2Δ=Cu+H化合价升高，被氧化+2-200+1-2CuO+H2Δ=Cu+H2O化合价降低，被还原分析：2CuO＋C高温＝＝2Cu+CO2↑H2O+C高温＝＝H2+CO物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。有化合价升高就必有化合价降低，有氧化反应就必有还原反应。凡有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。（这也是氧化还原反应的特征）其中含化合价升高元素的物质是还原剂，含化合价降低元素的物质是氧化剂。没有元素化合价升降的化学反应就是非氧化还原反应。判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O通电==2H2↑+O2↑CO+CuOΔ==Cu+CO22H2+O2点燃==2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S（判断依据）是否有化合价的升降分析、判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。试从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应。化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化2Na+Cl2点燃＝＝2NaCl化合价降低，被还原钠从0价升高到＋1价，钠元素被氧化了氯从0价降低到－1价，氯元素被还原了。元素化合价的升或降是由于它们的原子失去或得到电子的缘故。化合价升高的价数就是失去的电子数，化合价降低的价数就是得到的电子数。Mg+Cl2点燃＝＝MgCl2（分析)Mg化合价升高2价，因为失去2个电子，Cl化合价降低1价，因为得到1个电子，又因有2个Cl，所以共得到2×e-有些反应如H2与Cl2的反应并无电子的真正得失，为何元素化合价也有升有降？对于氢气和氯气的反应，H和Cl通过共用一对电子形成HCl分子。由于Cl吸引电子能力强，共用电子对偏向与Cl，氯元素化合价从0价降到－1价；共用电子对偏离于H，氢元素化合价从0价升高到＋1价。所以共用电子对的偏移也会导致化合价的升降，也符合氧化还原反应的定义。对于氧化还原反应的认识，我们应透过化合价变化这一特征现象，看到其本质原因是电子得失或偏移。这样，我们就可以从电子转移的角度重新给氧化还原反应下一个更为本质的定义。从电子转移的角度分析氧化还原反应的概念物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应就是氧化反应；物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应就是还原反应。凡有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。综上所述，我们可知氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变化氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）在氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系：P11图1－6―――――→化合价升高，失电子，被氧化－4－3－2－10＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7化合价降低，得电子，被还原←―――――（总结）两条线失电子（或电子对偏离）→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物得电子（或电子对偏向）→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物本质特征与基本反应类型的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe+2O2点燃＝＝Fe3O4是交叉CaO+H2O=Ca(OH)2否分解反应2H2O通电==2H2↑+O2↑是交叉CaCO3高温==CaO+CO2↑否置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是从属CuO+H2Δ=Cu+H2O是复分解反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3否相对NaOH+HCl=NaCl+H2O否（置换反应都属于氧化还原反应？据其特点：A+BC=AC+B反应中，既有元素化合价由0价变为正（负）价，又有元素化合价由正（负）价变为0价，即反应前后元素化合价一定发生了变化，即说一定有电子的转移，所以均为氧化还原反应。为什么复分解反应都属于非氧化还原反应？据其特点：AB+CD=AD+CB,两种化合物只是相互交换成分，并无电子的转移，表现为化合价不变，所以都是非氧化还原反应。有何特点的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应？有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应一定是 氧化还原反应。因为有单质参加，就必定存在元素化合价的改变。三、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂有：活泼的非金属单质：O2、Cl2、F含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2（2）常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等某些非金属单质：H2、C、Si、P含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等1、“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”，这句话说明，维生素C在这一反应中作还原剂，具有还原性。2、请指出下列反应中的氧化剂、还原剂氧化剂还原剂MnO2+4HCl（浓）Δ==MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2HClZn+2HCl=ZnCl2+H2↑HClZnCl2+H2O=HCl+HClOCl2Cl2四、氧化还原反应的一些规律1、电子守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数（3、性质传递规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物具体作法是：先在反应物中找出氧化剂和还原剂，之后在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。1.已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（B）A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+2.根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：(B)A.Br-、Fe2+、Cl-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A．是否有氧元素参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应2.下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是()A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．H2＋Cl2=2HClC．CuO＋H2=Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不能是还原剂5.在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl6.下列反应中，水只作氧化剂的是（）