山东省菏泽市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（B）

保密★启用前2023-2024学年度第一学期期中考试高一化学试题(B)2023.11注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡，上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40K-39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.关于化学及人类社会发展历程的说法中，下列叙述正确的是A.古代文献《肘后备急方治寒热褚疟方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁”关于青蒿素的提取涉及到的是化学变化B.《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出H+，所以“味酸”。C.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用D.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子2.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指A.单质B.元素C.氧化物D.物质3.某学生运用所学知识研究钠的性质:为研究反应条件对产物的影响，分别取两块相同的金属钠，一块放置于空气中，另一块放于石棉网上加热。该学生采用的研究方法是①假说法②实验法③模型法④比较法⑤观察法⑥分类法A.①②B.②⑤⑥C.②⑤D.②④⑤4.某同学欲配制460mL0.5mol/LNaOH溶液实验，操作如下:在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处A.2B.3C.4D.55.碱类物质有一-些共同的性质。下列关于Ca(OH)2的描述中，不属于碱的共同性质的是A.能使酚酞溶液变红色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成CaSO4沉淀D.能与CO2反应生成碳酸盐和水6.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。下列实验与图示变化相符的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向NaOH溶液中溶液中滴加稀盐酸力C.向NaHCO3溶液中加水D.向氯水中溶液中滴加NaOH溶液7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，500mL0.1mol/LNaCl溶液中，含有NaCl的分子数为0.5NAB.4.6gNa与0.1Llmol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为0.05NAC.3gCH3COOH和HCHO的混合物中含有碳原子数目为0.1NAD.常温常压下，0.1mol.L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3NA8.下列关于钠及其化合物的说法中正确的有①少量的金属钠保存在煤油中，故在自然界中以游离态存在②钠和钾的合金在室温下呈液态，可做核电工业原子反应堆的导电剂③将一小块钠放入盛有饱和食盐水的烧杯中，烧杯底部有固体析出④超市中售卖的“苏打水”是因添加了Na2CO3而获名⑤取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数⑥Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.2种B.3种C.4种D.5种9.已知B、z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析错误的是A.反应③表明X具有酸性氧化物的性质B.反应⑤说明E的热稳定性强于DC.若反应①的条件为加热，则反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中可能发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应10.血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6)的含量，常以“mmol/L”和“mg/dL"为参考指标(1L=10dL)，以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.9--6.1mmol/L之间。下列说法正确的是A.葡萄糖的摩尔质量为180B.无偿献血后，体内血糖浓度会变小C.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于3.3mol/LD.若病人的血糖检测结果为92mg/dL，血糖值在正常范围内二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，刚开始无现象后来有无色气体生成该溶液中不可能含有B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中不一定含有Cl-C当可见光束通过胶体时，在入射光的侧面观察到光亮的通路分散质微粒对光的散射而形成的D碳酸氢钠受热或与酸反应产生二氧化碳碳酸氢钠可以用作膨松剂12.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中-定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、Mg2+、、B.b点对应的溶液中：K+、、、Cl-C.d点对应的溶液中：F、、Na+、ClO-D.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、13.实验室需配制一份H+、Na+、的物质的量之比1：3：2的溶液，现有以下四种溶液，①0.1mol/LNaHSO4溶液②0.lmol/LNa2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LH2SO4溶液。下列配制方法正确的是A.①和③按体积比2：1混合B.②和④按体积比3：1混合C.①和④按体积比1：1混合D.③和④按体积比2：3混合14.粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某兴趣小组制备精盐的流程如下图。下列说法错误的是A.实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤B.实验过程中步骤④的目的是除去溶液中的Ba2+和Ca2+C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果有影响15.有两份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据见下表。则下列叙述正确的是第一份第二份混合物的质量(g)1030反应后固体的质量(g)9.121.2A.仅有原题数据不能判断第一份混合物中的准确组成B.第一份混合物中NaHCO3的质量为4.2gC.第二份混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量比为1：1D.第二份混合物中NaOH的质量分数一定大于32%三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件，选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象，过程如下：实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。①MgSO4粉末:灯泡不亮②加入蒸馏水:灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/LBa(OH)2灯泡变化如下：实验2：用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液，重复实验进行对照。实验3：用M溶液替代MgSO4溶液，重复实验进行对照，结果与实验1的灯泡现象相同。(1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是_________，用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因_______。(2)实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为_________，加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______。(3).实验3中，M溶液为__________，该溶液属于________(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。(4)已知:常温下，Mg(OH)2悬浊液中，c(OH-)·c(Mg2+)=A(A是-一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小，溶液1_______(填“>”“<”或“=”)溶液2。17.(14分)洁厕灵主要成分为盐酸，能有效消除卫生间臭味并杀菌。某同学欲用市售盐酸配制230mL洁厕灵(盐酸浓度为1.2mol/L)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题：(1)如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的是_____(填序号)，配制过程中还需要的玻璃仪器有________。(2)应量取浓盐酸的体积为________mL。(3)如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL，那么稀释后的盐酸的质量分数_____18.25%(填“大于”“小于”或“等于”下同)。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度______原浓盐酸物质的量浓度的一半。(4)装置C标有以下5项中的____(填序号，下同)；装置A应为下图中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线。(5)下列情况会配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。A.容量瓶未干燥即用来配制溶液B.溶解后未经冷却就移液C.定容时，仰视刻度线D.将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤液--并转移到容量瓶中E.在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外(6)该同学在使用洁厕灵的过程中，偶然发现它与84消毒液混合时会产生一种有刺激性气味的气体，请写出该过程的离子方程式_____________。18.(11分)氯酸钾常用于烟花、医药、火箭推进剂等领域。以生石灰废料[主要成分CaO，含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料制取氯酸钾的流程如图所示。回答下列问题：(1)KCIO3属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其在水溶液中的电离方程式为_____________。(2)“氯化”需控制温度75℃左右主要产物为Ca(C1O3)2和CaCl2，若温度较低时，“氯化”会产生副产物“转化”中发生反应的化学方程式为______________。(3)从溶液中获取KClO3固体的方法为：蒸发浓缩，________、过滤、洗涤、干燥。(4)“制KClO3”过程中CaCl2、KCl、Ca(ClO3)2、KClO3的溶解度曲线如图所示。代表Ca(ClO3)2的溶解度曲线是_____________(填“A”或“B”)；100g90°C的饱和KClO3溶液降温至20°C时，析出固体______g(保留小数点后一位)。19.(10分)Fe(OH)3胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验：甲：向40mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)；乙：向40mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)；丙：直接加热饱和的氯化铁溶液;丁：向40mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。(1)为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的____________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因____________。(2)甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有_________(写出1条即可)。②综合.上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或______只要控制反应条件即可制得。(3)甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是_________。(4)丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下____(填序号)操作可以实现。A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔效应20.(13分)类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙(CaO2)与Na2O2在结构和性质上相似。CaO2是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下：Ⅰ.CaO2的制备已知：①CaO2·8H2O是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；②CaO2·8H2O在0°C时稳定，加热至130°C时变为无水CaO2，在350°C时能迅速分解，生成CaO和O2。回答下列问题：(1)CaO2中阳离子和阴离子的个数之比为_________。(2)CaO2可用于长途运输鱼苗，请用离子方程式解释___________。(3)“操作I”的名称是__________。(4)“洗涤”工序中应选择的洗涤液为_________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在_______浴中进行。Ⅱ.CaO2纯度的测定(5)取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的CaO2纯度______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向____(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。管(6)已知：样品质量mg，标况下测得气体体积为VmL，样品中CaO2的纯度为_________%。高一化学试题(B)参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.C2.B3.D4.D5.C6.A7.C8.A9.B10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11.A12.BD13.AB1