【高中化学】盐类的水解第一课时课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解人教版选择性必修一第三章第三节授课第一课时11/27/20232思考：在生活中，被蜜蜂叮咬之后，用什么常见的物质处理呢？在患处涂抹小苏打(Na2CO3)溶液或者肥皂溶液。蜜蜂叮咬之后，会感到特别疼痛。这是因为蜜蜂的分泌物中含有蚁酸（酸性物质），当我们被蜜蜂蛰的时候，它会把酸注入到我们皮肤里，蚁酸会引起剧痛和刺激感。碱性中和反应11/27/20233盐的类型酸+碱盐+水强酸强碱盐：如NaCl强酸弱酸强碱弱碱根据形成盐的酸、碱的强弱，盐可以分为哪几类？强酸弱碱盐：如NH4Cl弱酸强碱盐：如CH3COONa弱酸弱碱盐：如CH3COONH4(1)有哪些方法可以检测溶液的酸碱性？酸碱指示剂、pH试纸、pH计使用pH试纸检测酸碱性的步骤：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。(2)测试下表所列盐溶液的酸碱性，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐进行分类：盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐的类型盐溶液的酸碱性中性强酸强碱盐碱性酸性中性碱性酸性弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性实验探究<<11/27/20235盐溶液的酸碱性实验探究<<11/27/20235实验结论盐NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3盐的类型盐溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐中性酸性碱性11/27/20236C(H+)>C(OH-)，溶液呈酸性C(H+)=C(OH-),溶液呈中性C(H+)<C(OH-),溶液呈碱性溶液的酸碱性由哪些离子的浓度决定？H2OOH-+H+破坏思考：分析NH4Cl溶液呈现酸性的原因？11/27/20237盐溶液中存在哪些电离?盐溶液中可能存在哪些离子？哪些离子间可能相互作用？对水的电离平衡有什么影响？+NH3·H2O平衡正向移动(弱电解质)促进水的电离，C(H+)>C(OH-)

溶液显酸性总反应为：NH4Cl+H2ONH3∙H2O+HCl

溶液中存在的离子H+、OH-、NH4+、Cl-H2OOH-+H+NH4ClNH4++Cl-H2ONH3·H2O纯水：加入NH4Cl：思考：分析CH3COONa溶液呈现碱性的原因？11/27/20238CH3COONaCH3COO-+Na+

H2OH++OH-+CH3COOH平衡正向移动(弱电解质)促进水的电离，C(H+)＜C(OH-)

溶液显碱性总反应为：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐溶液中存在哪些电离?盐溶液中可能存在哪些离子？哪些离子间可能相互作用？对水的电离平衡有什么影响？溶液中存在的离子：OH-、H+、CH3COO-、Na-H2OCH3COOH纯水：加入醋酸钠：思考：分析NaCl溶液呈现中性的原因？11/27/20239NaClNa++Cl-H2OH++OH-不影响水的电离平衡，C(H+)=C(OH-)，溶液显中性盐溶液中存在哪些电离?盐溶液中可能存在哪些离子？哪些离子间可能相互作用？对水的电离平衡有什么影响？溶液中存在的离子：OH-、H+、Cl-、Na-H2O纯水：加入氯化钠：11/27/202310分析模型+弱酸阴离子弱碱阳离子+弱酸弱碱盐盐盐类的水解1.定义：在水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应称为盐类的水解。11/27/202311弱碱阳离子或弱酸阴离子2.实质盐电离弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+结合OH-生成弱电解质破坏了水电离平衡促进了水的电离c(H+)≠c(OH-)使溶液呈现出酸性或碱性盐类的水解11/27/2023123.水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性4.盐类水解的特点：水解中和(1)可逆：盐+水

酸+碱（盐类水解是酸碱中和反应的逆反应）

(3)一般很微弱：一般不用“↑”或“↓”一般不写“

=

”，而写“⇌”水溶液中的两个微弱:弱酸弱碱电离程度微弱；盐类水解程度一般微弱。盐类水解方程式的书写11/27/2023131.盐类水解是可逆反应，要写“”。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物写出分解产物的形式，如：

HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主，如“Na2CO3”的水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-尝试写出Na3PO4的水解方程式盐类水解方程式的书写11/27/2023144.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+5.多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离是同步进行的。HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+(HS-H++S2-)HS-的水解方程式：HS-+H2OH2S+OH-

11/27/2023151.下列关于盐类水解反应说法正确的是（

）A．任何盐都可发生水解反应B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应2.下列水解离子方程式正确的是

(

)A．Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+

B．Br-+H2OHBr+OH-C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．HF+H2OF-+H3O+cA3．常温时，下列水溶液的浓度均为0.1mol/L，请你按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来为：

（1）Na2S溶液（2）NaOH溶液（3）H2SO4溶液（4）CuSO4

溶液（5）NaNO3溶液酸性：

H2SO4溶液＞CuSO4

溶液中性：NaNO3溶液碱性：

NaOH溶液＞Na2S溶液pH由大到小顺序为：