人教版高一化学必修一离子反应

第二章第二节离子反应主讲人：陶光彪

【回忆】下列物质中，哪些能导电？

①铜，②氯化钠溶液，③氢氧化钠溶液，

④硫酸溶液，⑤蔗糖溶液，⑥酒精溶液，

⑦蔗糖固体，⑧氯化钠固体。能导电：①②③

④思考：为什么Cu、硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电？Cu能导电有自由移动的电子存在原因分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电没有自由移动的电子或离子存在有自由移动的离子存在原因硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电原因1.电解质：在水溶液里或熔融状态下

能导电的化合物。

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离如：酸，碱，盐等▲非电解质：在水溶液里和熔融状态

都不能导电的化合物。如：蔗糖，酒精等

①电解质应该是化合物。单质既不是电解质也不是非电解质。

②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。（外因）如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。

③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。（内因）

④电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。

注意：课本P30第2、3段为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？NaCl在水中溶解和电离的过程图问题电解质溶液为什么能够导电？2.电离电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离。

电离是电解质导电的前提。3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子如：NaCl=Na++Cl-

H2SO4=2H++SO4-

Al2O3==2Al3++3O2-熔融注意：书写电离方程式时要注意质量守恒和电荷守恒。练习写出下列物质的电离方程式

Ba(OH)2,Fe2(SO4)3Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-4.酸、碱、盐的定义写出下列酸的电离方程式：

HCl

,HNO3,H2SO4

H2SO4=2H++SO42-HCl

=H++Cl-HNO3=H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。4.酸、碱、盐的定义写出下列碱的电离方程式：

NaOH

,KOH,Ba(OH)2NaOH

=Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH

=K++OH-4.酸、碱、盐的定义练习写出下列盐的电离方程式：

NaCl

,Fe2(SO4)3,NaHSO4NaCl

=Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-5.强电解质和弱电解质▲强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。

如：强酸HCl

、H2SO4

、HNO3等；强碱KOH、NaOH

、Ca(OH)2

、Ba(OH)2等；大多数盐类及金属氧化物。▲弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。如：弱酸H2CO3，CH3COOH等；弱碱NH3•H2O(可溶性)等；注意：H2O是极弱电解质二、电解质溶液导电实质及导电能力电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，在电场作用下发生定向移动。

溶液导电能力的强弱，取决于其中自由离子浓度的大小和离子所带的电荷数。课堂小结化合物电解质非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等强电解质：强酸、强碱及多数盐类弱电解质：弱酸、弱碱等

【练习】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？

①铜，②氯化钠固体，③氢氧化钠溶液，

④硫酸，⑤熔融的硝酸钾，

⑥硫酸钡，

⑦蔗糖，⑧二氧化碳。能导电：电解质：非电解质：①③④⑤②④⑤⑥⑦⑧A：金属能导电，它是电解质。考一考：B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。√XX√X二.离子反应及其发生的条件实验现象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。

2、向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。

无现象

生成白色沉淀

1、离子反应——有离子参加的反应思考与交流1、Na2SO4溶液与KCl溶液混合后没有现象，试分析原因。2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？Ba2++SO42—

==BaSO4↓

(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。(2)离子方程式的书写步骤：①“写”，写化学方程式。②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子。④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。2.离子反应方程式应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质

a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；

b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写成化学式。

c、可溶性盐仍用化学式表示的物质：

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl

等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等写出下列反应的离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②向氨水中通入氯化氢③氧化铜粉末加入稀硫酸④铁屑放入硫酸铜溶液练习①HCl＋NaOH

②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2

1.揭示反应的实质。

2.离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。思考与交流写出下列反应的离子方程式：离子方程式的意义H＋＋OH－==H2O完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2＋HCl

②CH3COOH＋KOH

这一离子方程式表示的是：强酸＋强碱

可溶性盐＋水练习▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O［学生实验］实验2-3

现象及离子方程式1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mL

NaOH

溶液2、向盛有2mL

NaOH

稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止3、向盛有2mLNa2CO3

溶液的试管里加入2mL盐酸有蓝色沉淀产生2OH―+Cu2＋=Cu(OH)2↓溶液变红，又逐渐褪去H＋

+OH―=H2O有气泡产生CO32―＋2H＋=H2O+CO2

↑3、复分解型离子反应发生的条件条件之一：有沉淀生成条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O）

Ba2++SO42—

==BaSO4↓

CaCO3+2H+

==Ca2++H2O+CO2↑

H＋＋OH－==H2OCH3COO—

＋H＋==CH3COOH

▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度减小的过程。（1）在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42－与Ba2+、

OH－与Fe3+、

Ag+与Cl－等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH－、CH3COO－、S2―等（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如H+与CO32-、HCO3-、HSO3-

等（4）一些有颜色的离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO-(紫色)判断离子能否大量共存:离子大量共存问题例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

B．Ba2+、K+、OH－

、NO3－

C．Al3+、Cu2+、SO42－

、Cl－

D．Na+、Ca2+、HCO3－

、NO3－

E．K+、Na+、MnO4－

、Cl－

F．Ag+、Ca2+、Cl－

、CH3COO－

A离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐