浙江省2016年中考科学第一轮总复习常见的化合物二课件

常见的化合物〔二〕一、重要的盐考点1说出一些常见的盐〔如食盐、纯碱、碳酸钙等〕的主要性质及用途a1.几种重要的盐概述化学性质用途碳酸钠白色粉末，水溶液显_____，因而俗名纯碱，俗称苏打，碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2ONa2CO3＋2HCl===________________玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂等工业原料碳酸钙难溶于水的白色固体，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3======＋CaO＋CO2↑CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化钠无色透明的晶体，俗称_____，不潮解，溶解度受温度的影响不大NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓供食用和腌制食品，制取盐酸、氯气、烧碱等的原料高温碱性2NaCl＋CO2↑＋H2O食盐2.盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_______；而大多数碳酸盐都_______于水；盐酸盐除________不溶，硫酸盐除______不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)3.盐的性质〔1〕金属和盐溶液反响生成另一种金属和另一种盐。例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4反响条件：参加反响的金属比盐中金属__________〔除钾、钙、钠外〕。〔2〕酸和盐反响生成另一种______和另一种______。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑活泼酸盐易溶不溶AgClBaSO4〔3〕盐和盐反响生成另外___________。例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl〔4〕碱和盐反响生成另一种碱和另一种盐。例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu〔OH〕2↓〔3〕、〔4〕的反响要求：反响物都必须可溶，生成物至少有一种是沉淀。两种新盐4.几种常见离子的检验〔1〕Cl－的检验：参加___________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3〔2〕SO4的检验：参加_________________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO4(2－)。例：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl〔3〕CO3(2－)的检验：向试样中滴加__________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO3(2－)。例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3Ba〔NO3〕2稀盐酸2－

1.(2023·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，以下说法错误的选项是 ( )A.碳酸钠在水中会电离出OH－B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH－D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色A2.(2023·杭州)有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按以下流程进行实验。请答复以下问题：(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反响的化学方程式____________________________________________。(2)白色沉淀Ⅱ的化学式________。(3)原白色固体中含有的物质____________________。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3CaCO3、BaCl2和KOH二、无机物与有机物考点2列举生活中常见的有机物a常见的有机物：甲烷〔CH4〕、淀粉〔C6H12O6〕、蛋白质、维生素等。考点3识别无机物和有机物a无机物和有机物：化合物可分为无机化合物〔简称无机物〕和有机化合物〔简称有机物〕。含有碳元素的化合物〔除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等以外〕称为有机物。有机物在物质种类中占了绝大多数。三、有机物考点4知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义a人体内最根本的有机物是糖类、_______和脂肪。糖类是人体供给能量的主要来源；蛋白质是构成生物体的根本物质；脂肪是人体内的主要储能物质。考点5知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况以及对环境的影响a1.天然气：俗称沼气、瓦斯气，主要成分是CH4，在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成。2.石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有________两种元素。3.煤：古代植物遗体经过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，主要含C元素。蛋白质C、H3.(2023·宁波)如图为甲生成乙和丙的反响示意图，其中丙是呼吸作用产物之一，那么 ( )A．该反响是化合反响B.甲是有机物C.甲的相对分子质量为34gD.乙由一种元素组成D4.〔2023·湖州〕2023年5月在上海举行的“亚信〞峰会期间，我国与俄罗斯签署了天然气供销合同。〔1〕天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳元素的质量分数为_______，甲烷在空气中燃烧的化学方程式是____________________。〔2〕在开展经济的同时一定要考虑节能减排。小吴想知道天然气和无烟煤哪种燃料更有利于减少碳排放，他需查阅资料并计算，比较这两种燃料释放相同的_______所产生的二氧化碳量的多少来判断。75%CH4＋2O2===CO2＋2H2O

点燃热量

高频点1盐的化学性质★例1(2023·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的选项是 ( )D向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀化学方程式CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4②A.①有蓝色沉淀B.②反响的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C.两个反响都属于复分解反响D.只要有沉淀生成的反响就属于复分解反响【解析】A.氢氧化钠和硫酸铜反响会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B.氯化钡和硫酸铜反响会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2，故B正确；C.通过分析，两个反响都符合复分解反响的条件，故C正确；D.二氧化碳和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反响，故D错误。应选D。★1.(2023·河池)如图的图像与对应实验过程不相符的是 ( )C【解析】C.硫酸钠和氢氧化钡反响产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，因此溶液的pH没有明显变化，故与坐标不符合；应选C。高频点2离子或物质的共存问题★例2(2023·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有以下五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3(－)、OH－。假设两厂单独排放都会造成严重的污染。假设将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。以下关于污水的分析，正确的选项是( )A.OH－和Cu2＋来自同一工厂B.Cu2＋和K＋来自同一工厂C.K＋和OH－来自同一工厂D.H＋和K＋来自同一工厂C【解析】A.因OH－和Cu2＋能结合生成沉淀，那么不能来自同一工厂，故A错误；B.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H＋、Cu2＋、；K＋、、OH－，故B错误；C.根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K＋、、OH－，故C正确；D.根据两厂污水中的离子可知，H＋和K＋不来自同一工厂，故D错误；应选C。★2.〔2023·南京〕以下各组离子在水中能大量共存的是 〔 〕A.Na＋、Ba2＋、B.H＋、Cu2＋、OH－C.K＋、 、Cl－

D.H＋、 、Cl－C【解析】A.Ba2＋、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；B.Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，另外H＋、OH－两种离子也能结合成水，不能大量共存；C.K＋、、Cl－这三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；D.H＋、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存。应选C。高频点3物质的推断与鉴别★例3〔2023·贵港〕某固体由NaOH、Mg〔NO3〕2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一种或几种组成。加水充分溶解后，有白色沉淀出现，现向该混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情况如下图。以下对该固体组成判断不正确的选项是 〔〕A.一定含有NaOHB.可能含有K2SO4C.一定含有Mg〔NO3〕2D.可能含有CaCO3C【解析】NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3两两混合能够产生沉淀的是氢氧化钠和硝酸镁产生氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钾反响产生硫酸钡沉淀，碳酸钙难溶于水，根据坐标可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸钡沉淀，即氯化钡和硫酸钾不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，说明硝酸先和碱反响，因此一定含有氢氧化钠，故A正确；沉淀可能是氢氧化钠和硝酸镁反响产生的氢氧化镁沉淀，也可能是碳酸钙沉淀，故D正确；硝酸镁应该是可能含有，故C错误；硫酸钾和氯化钡不能共存，因此可能含有其中的一种，故B正确。3.(2023·齐齐哈尔)现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：(1)先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；(2)B、C溶液混合后有白色沉淀产生。根据现象答复以下问题：①A物质是___________(填物质名称)；D溶液中溶质是________(用化学式表示)；稀盐酸NaOH②B和C溶液混合发生反响的化学方程式__________________________________________；③在A、B、C、D四种溶液中，假设其中两种溶液混合能发生反响但无明显现象，参加另一种溶液，有白色沉淀产生，那么参加另一种溶液之前，两种溶液混合发生反响的化学方程式_____________________________。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O高频点4常见的有机物★例4〔2023•泰安〕2023年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战〞，最终在百度百科上锁定“PX〞为“低毒化合物〞的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是对二甲苯，其组成和结构如右图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当〔1〕上表中属于PX物理性质的是〔填性质代号〕__________________；〔2〕试写出PX在空气中完全燃烧反响的化学方程式________________________________________；〔3〕根据PX的性质，从防止环境污染和平安的角度，应如何保存和储运PX________________________________________。点燃①②③⑤2C8H10＋21O2======16CO2＋10H2O密封保存、严禁烟火【解析】(1)PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。(2)PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反响的化学方程式为：2C8H10＋21O2=====16CO2＋10H2O。(3)根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火。点燃4.从探测“土卫六〞发回的信息中得知，“土卫六〞酷似地球，经常下“雨〞，不过“雨〞的成分是液态甲烷。以下表达中错误的选项是 〔 〕A.这种“雨〞可以作为燃料来提供能量B.“土卫六〞外表的温度比地球外表低C.“土卫六〞上形成了甲烷的气——液循环D.“土卫六〞外表是否存在有机物还无法确定D【提醒】所谓除杂〔提纯〕，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。★例5〔2023·湖北〕要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯洁的CaCl2溶液，最好的方法是参加 〔〕A.生石灰B.石灰石C.熟石灰D.苛性钠B【解析】A.生石灰能与盐酸反响生成氯化钙和水，生石灰能与水反响生成氢氧化钙，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。B.石灰石能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石难溶于水，再过滤除去石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原那么，应选项所采取的方法正确。C.熟石灰能与盐酸反响生成氯化钙和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。D.苛性钠能与盐酸反响生成氯化钠和水，能除去杂质但容易引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误。应选B。【提醒】参加的碳酸钠先与盐酸反响，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反响，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反响完了。★例6〔2023·连云港〕小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴参加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中参加Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体的质量关系如图1所示；参加Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，以下说法正确的选项是 〔〕DA.图1中b→c段表示生成气体的过程B.图1中b点的值为106C.图1中c点时，溶液中的溶质有两种D.图1中0→a段反响过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示【解析】A.图中0→a段表示生成的气体质量，故A选项错误；B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反响，再与氯化钙反响，由图1可知碳酸钠与盐酸反响生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反响，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y。那么Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10644y2.2g解得，y＝5.3g；Na2CO3溶液的质量＝所以图1中b点的值为53，故B错误；C.c点表示碳酸钠恰好完全反响，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；D.图1中0→a段反响过程是碳酸钠溶液和盐酸反响，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反响完后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反响过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。★例7(2023·金华)NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了以下两种实验方案。方案一：样品――→测定生成CO2的质量。稀硫酸(1)本实验采用如下图的装置，C中盛放的物质是________。(2)假设把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能〞或“不能〞)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品――→测定剩余固体质量。具体操作步骤如下：①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中参加样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；浓H2SO4不能加热④屡次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量〞操作屡次，其目的是__________________________。(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑)【答案】84%保证NaHCO3全局部解△【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体枯燥，C中盛放的物质是浓硫酸；(2)碱石灰是碱性枯燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量〞操作屡次，可以使碳酸氢钠完全分解；(4)解：设NaHCO3质量为x，那么样品中的Na2CO3的质量为20－x。∴NaHCO3分解生成Na2CO3的质量为x－6.2克2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑168106xx－6.2克168/106＝x/(x－6.2克)x＝16.8克NaHCO3%＝16.8克/20克×100%＝84%。△(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2023·宁波)以下物质的用途只应用其物理性质的是 ( )A.干冰在舞台制雾时作致冷剂B.小苏打在做馒头时作发酵剂C.复原铁粉在月饼盒内作除氧剂D.生石灰在某些食品袋内作枯燥剂A2.(2023·眉山)以下物质与对应的用途错误的选项是( )A.Na2CO3治疗胃酸过多B.熟石灰：改进酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈D.pH试纸：测定溶液的酸碱度A3.(2023·衢州)我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。以下说法正确的选项是 ( )A.该反响属于分解反响B.甲烷是无机物C.甲烷中碳、氢元素质量比为1∶4D.单中心铁催化剂改变了反响速度，反响后本身质量减少A第3题图4.(2023·宿迁)向烧杯中逐滴参加X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与参加X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是 ( )A.A B．B C．C D．DB第4题图烧杯中的物质X溶液A稀硫酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C氯化钙溶液碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸5.(2023·重庆)以下各组物质能够在溶液中大量共存的是 ( )A.KCl、NaNO3

B．HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D．H2SO4、NaOHA6.(2023·金华)酒精灯是实验室常备仪器。某科学小组同学用以下提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精(C2H6O)在氧气中燃烧的产物。(1)为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体_________→CAB→尾气处理。(填装置编号，装置可重复使用)(2)科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧产物为__________________。第6题图DB(或D→B)CO、CO2、H2O7.(2023·金华)实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1克沉淀B；②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)那么滤液E中一定含有的溶质是_____________。(2)依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____________________。NaCl、Na2CO3CaO、Ca(OH)2、CaCO38.〔2023·丽水、衢州〕现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如下图步骤进行了如下实验〔各步骤中参加的试剂均为足量〕：第8题图请答复：〔1〕固体粉末中肯定存在的物质是____________________________________,用化学方程式表示白色沉淀局部溶解的原因___________________________________________；〔2〕如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质〞，简述实验操作步骤、现象和结论____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 碳酸钠和硫酸钠〔或Na2CO3和Na2SO4〕BaCO3＋2HNO3===Ba〔NO3〕2＋CO2↑＋H2O 取澄清溶液少许，