（高考化学）专题17-离子浓度大小比较-真题分类汇编

专题17离子浓度大小比较1.[2019新课标I]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H₂A的Ka=1.1×10-3,K=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终【分析】邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2-的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲1到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c(Na+)可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K+)>c(OH一),溶液中三者大小顺序为c(Na+)>c(K+)>c(OH-),故D正确。故选C。c(NH)+c(NH₃·H₂O)=c(H₂CD.0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH₂HCO₃溶液等体积混合：c(NH₃·H₂O)+0.3mol·L-+c(H₂CO₃)+c(H+)【解析】【详解】A.NH₃·H₂O属于弱碱，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH₃·H₂O主^+2第3页共20页④,将③等式两边各加一个c(CO₃?-),c(NH₃·H₂O)+c(OH)+c(CO₃²-)=c(H)+c(HCO₃)+0.3mol/L3.[2019浙江选考]室温下，取20mL0.1mol·L-1某二元酸H₂A,滴加0.1mol·L-1NaOH溶A.0.1mol·L-1H₂A溶液中有c(H)-c(OH-)-c(A²-)=0.1mol·L-1【解析】【分析】3C.当用去NaOH溶液体积10mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH<7,存在质子守恒，其关系故答案选B。4.(2018江苏，14,4分)(双选)H₂C₂O₄为二元弱酸，Ka₁(H₂C₂O₄)=5.4×10-2,用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1HCO₄溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液将两式相加，可得c(H+)=0.1000+)=c(总)的溶液，相当于等物质的量的H₂C₂O₄与NaOH反应后的溶液，即为NaHCzO₄溶液，度大于其水解程度，故NaHC₂O₄溶液显酸性，则c(C₂O₄²)>c(H₂C₂O₄),B项错误；起始时，H₂C₂O₄溶液中c(总)=c(H₂C₂Oc(H₂C₂O₄)+c(HC2O₄)+c(c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC₂O₄)+2c(C-O?),pH=7的溶液中45.【2017高考全国卷I卷13题】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H₂X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.K₂(H₂X)的数量级为10-D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH)=c(H+)【答案】D【解析】本题考查弱酸电离平衡和溶液中离子浓度大小比较等。(1)图象纵轴表示pH,横轴表示溶液中两种粒子浓度比的对数；(2)酸性越强，c(H*)越大，pH越小；(3)横坐标为0.0时两种粒子浓度之比为1,而电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选择该点计算电离常数。H₂X的电离方程式为HX—H*+HX,Hx~—H*+x²。时，即横坐标为0.0时，K₁=c(H*),K₂=c'(H*),因为K₁>K₂,图象知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。K₂≈10-5.4,A即pH<pH²,结合项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、Na₂X浓度相等时，溶液pH约为5.4,溶液5c(Na+)=c(Hx)+2c(x²-),假设c(HX)=c(X²-)或c(HX-)>c(X²-)(见C项分析),则K,(NH₃·H₂O)=1.76×105,下列说法正确的是()(pH<7):c(CH₃COO)>c(C1)>c(CH₃C中有c(Nat)=c(Cl),只要比较HCOONa溶液中c(H)与NH₄Cl溶液中c(OH)的大小即可6第7页共20页c(H₂C₂O₄)+c(H₂C₅O₄)+:pH项，由题图知pH=2.5时，c(HC2O4)>0.08mol·L-1,则c(C₂O?)+c(H₂CO₄)<0.027第8页共20页c(HC₂O₅)+cC₂0²)+c(H₂图知c(H)-c(OH)>0,则c(Na)<0.1000mol·L-l+c(C₂0?-)=0.1000mol·L-l+c(HC₂O₄)溶液中离子的物质的量浓度A0BCD8题的关键。当n(CO₂)=0mol时，c(Na+)<c(恰好发生反应CO₂+20H=—CO}+H₂O,溶液中的溶质为等物质的量的NaA1O₂和NaAlOz和CO空的水解，且AlOZ的水解程度大于CO至的水解程度，则溶液中离子浓度关系为c(Na¹)>c(CO)>c(AlO₂)Na₂CO₃,则溶液中离子浓度关系为c(Na)>cCO)>c(OH)>c(HCO3),C项错误；当 【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及其化合物的性质水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，9.【2016年.高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1中和百分数/%9NaB与HB,此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B的水解程度，所以c(B)>c(HB),中均存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-c(H+)=c(OH-),c(Nat)=c(X-),而【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡 )》c(H₂CO₃)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。(2)三个守恒关系：①电荷守恒：电恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol·L-由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH-),在碱性盐溶液中OH-守恒，在酸性盐溶液中H+守恒。例如，纯碱溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO₃-)+2c(H₂CO₃)。质子守恒的关系式示。下列说法不正确的是()第10页共20页第11页共20页pH不断增大质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B项正确；溶液中对于NH₃·H₂O、NH₄、OH-体系而言，存在K=c(NH)·c(OH)/c(NH₃·H₂O),即K/c(NH₄)=c(OH)/c(NH₃·H₂O),温度不变K值不变，当不断通入CO₂时，c(NH₄+)增大，则第12页共20页B.c(Nat)=c(HCO₃-)+c(CO?-)+C.c(Hf)+c(NH₄)=c(OH-)+D.c(Cl-)>c(NH)>c(HCO₃-)>试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡(主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡12.【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()第13页共20页A.a点所示溶液中c(Nat)>c(A-)>c(H+)>c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na¹)+c(H+)=c(A-)+c(OH),溶液呈中性，即小关系以及水的电离程度等知识和规律。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()加入10mL盐酸时，c(Na+)=c(Cl),根据电荷守恒式c(Na+)+c(NH₄)+c(H+)=c(Cl)+c(OH-)则c(Na)+c(NH₄)=c(Cl-),故c(Cl-)>c(Na);D项错误，加入20mL盐酸，氢氧化钠和体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10mol·L¹NH₄HCO₃溶液中通CO₂:c(NH₄)=c(HCO₃)+c(CO₃²-)B.向0.10C.向0.10mol·L-1NaHSO₃溶液中通NH:c(Na+)>c(NH)>c(SO₃?²-)mol·L1Na₂SO₃溶液中通SO₂:c(Na+)=2[c(SO₃²-)+c(HSO₃)+c(H₂SO₃)]第14页共20页有c(NH₄+)=c(HCO₃)+2c(CO₃2-物料守恒有，c(Nat)=c(HSO₃~)+c(SO₃2-)+c(H₂SO₃)②,联立①②消去c(Na+),得c(N有c(Na)=2[c(SO₃²)+c(HSO₃~)+c(H由电荷守恒有，c(Na)+c(H+)=c(CH₃COO-)+c(Cl)+c(OH-),因为pH=7,所以c(H)=c(OH),则【名师点睛】涉及离子浓度大小比较，常用规律电荷守恒、质子守恒、物料守恒、水解程15.【2014年高考海南卷】室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)第15页共20页第16页共20页的量相等，所以n(NaOH)=20ml。若与醋酸反应的NaOH的体积也是20mL则得到的是醋酸钠。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，因此若要使pH=7时，则滴加的体积就要少于子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20mlNaOH溶液时，醋酸根离子会发生水解反应，所以除了存在醋酸分子外，还存在醋酸根离子。根据物料守恒，可得c(Cl)=cNat)=c醋酸钠盐的水解作用，所以根据物料守恒和电荷守恒可得：溶液中c(CH₃COO)>c(Na+)>c【考点定位】本题以常见的酸盐酸、醋酸与常用的强碱溶液混合时溶液中微粒的浓度变化的量的多少、溶液中的溶质的种类、电解质的电离程度与产生的盐的水解程度的相对大小。16.【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()c(Na+)+2c(Ca²+)=c(CH₃C0O)+c(CH₃COO第17页共20页17.【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确(pH>7):c(NH₃·H₂O)>c(NH₄)>c(C.0.1mol·L-1NaCO₃溶液与0.1mol·L-1NaHCO₃溶液等体积混合D.0.1mol·L-1Na₂C₂O₄溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱液与0.1mol·L-1氨水等体积混合，pH>7,说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NHt)>c(NH₃·H₂O),B选项错误；根据物料守恒，0.1mol·L-1Na₂CO₃溶液1第18页共20页存在哪些平衡，多平衡存在时以哪个平衡为主等，然后明确溶液中的电荷守恒、物料守恒、18.【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()B.20mL0.1mol/LCH₃COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液分析粒子浓度关系的思维能力。二者反应恰好生成Na₂CO₃,溶液中离子浓度大小关系为【考点地位】本题主要是考查水溶液中的离子平衡以及溶液中离子浓度大小比较19.【2014年高考天津，卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()D.c(H【考点地位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离、盐类水解、【名师点晴】本题通过NaHSO₄溶液、AgCl和AgI、CO₂的水溶液和含等物质的量的NaHC₂O₄20.