氧化还原的规律(配平化学反应方程式)_第1页
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氧化还原反应第三节C+HNO3—CO2+NO2↑+H2O例题一〔正向配平〕：适用对象被氧化、被复原的元素分别在不同物质中的氧化复原反响。1.标变价2.列变化3.求总数〔公倍数〕4.配系数5.细检查

练一练S+HNO3(浓)—H2SO4+NO2↑+H2O例二〔逆向配平〕Zn+HNO3—

Zn(NO3)2+NO↑+H2OCu+HNO3—

Cu(NO3)2+NO2↑+H2OS+KOH—K2S+K2SO3+H2O适用对象：局部氧化复原反响;自身氧化复原反响例题三NH3+O2--N2+H2ONO

+HNO3--N2O3+H2O练习Al

+Fe3O4--Al2O3+FeKMn04+HCl〔浓〕--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

Zn＋HNO3--Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2OCl2+KOH--KClO3+KCl+H2O四：缺项配平法所谓缺项方程式，即某些反响物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。技巧：一般是把反响物和生成物中的所有原子进行比较,通过观察增加或减少了哪种元素：

①假设增加的元素是除H、O以外的非金属,未知物一般是相应的酸；

②假设增加的元素是金属,未知物一般是相应的碱；

③假设反响前后经局部配平后发现两边H、O不平衡,那么未知物是H2O。

例4、KMnO4+＿+KNO2—MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+＿练一练K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+＿+Cl2↑P+HClO3+＿—HCl+H3PO4例5、MnO4-+H2S+H+—Mn2++SO42-+H2O五、离子方程式的配平Cr(OH)4-+OH-+ClO-—CrO42-+Cl-+H2OMnO4—+Cl—+＿—Mn2++Cl2↑+H2O练一练KClO3+HCl—ClO2＋Cl2↑+KCl+＿

缺项一般是H+、OH-或H2O配平原那么〔1〕电子守恒，即得

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