2.1.3氧化钠和过氧化钠

2.1.3氧化钠和过氧化钠第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物【三维目标】一、知识与技能

1、掌握氧化钠与过化钠性质的异同2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的异同及二者之间的转化

二、过程与方法

1、列表比较氧化钠与过氧化钠的性质2、充分利用教材己有表格，使学生比较掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质3、通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，填充表格。并适时启发、诱导使学生加深认识，深化理解达到巩固知识的目的4、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，夯实知识基础，突破教学难点三、情感、态度与价值观

1、通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习的热情，树立为社会的发展、人类进步而努力学习的责任感2、通过过氧化钠和氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的学习，对学生进行辩证唯物主义教育。3、培养学生思维能力和综合分析能力，培养学生实验技能。思考与交流回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。钠Na白色固体淡黄色固体常温加热燃烧Na2ONa2O2Na:+1O:-2Na:+1O:-1(3)与盐酸反应Na2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2O

(1)与水反应(2)与二氧化碳反应Na2O+CO2====Na2CO3一、钠的重要化合物氧化钠

氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。（1）与水反应生成碱（2）与酸性氧化物反应生成相应的盐（3）与酸反应生成相应的盐和水

氧化钠的主要化学性质:结论：Na2O是碱性氧化物[观察与交流]：请描述你观察到的实验现象产生大量气泡带火星木条复燃试管壁发热滴加酚酞溶液先变红后褪色分析产生以上现象的原因：有气体产生此气体是氧气反应放热

生成碱性物质有关化学方程式：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑-1二、钠的重要化合物过氧化钠（1）Na2O2与水的反应实验2－3

2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2

2H2O2====2H2O+O2↑？过氧化钠与水反应的化学方程式和离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH-＋O2↑Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2

①

2Na2O2＋4H2O=4NaOH＋2H2O

+O2↑

2H2O2=2H2O＋O2↑②反应过程：先复分解后分解总方程式为：离子方程式：

①×2+②得2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

-1-2-2-1

-1-20

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20

Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2

是氧化产物，NaOH是还原产物。

Na2O2是强氧化剂过氧化钠：可作漂白剂

（强氧化性漂白）吹气生火Na2O2CO22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

实验现象：原因：用玻璃管向其中吹气，吹出的气体是______，证明该气体能与Na2O2发生反应。而且该反应会________热量，使脱脂棉达到一定的着火点，加上反应会产生______，与脱脂棉接触，便发生燃烧。

氧气放出CO2脱脂棉燃烧（2）Na2O2与二氧化碳的反应反应方程式：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原-1-20Na2O2既是氧化剂又是还原剂Na2O2是碱性氧化物吗？（3）过氧化钠的用途:供氧剂(与co2反应生成氧气)漂白剂(具有强氧化性可做漂白剂)可用作高空飞行、潜水艇、呼吸面具的供氧剂。可用来漂白织物、麦秆、羽毛等。Na2O2名称氧化钠过氧化钠

化学式生成条件颜色状态与水反应与CO2反应与HCl反应主要用途常温点燃

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2淡黄色固体白色固体Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑

Na2ONa2O2供氧剂、强氧化剂、漂白剂三、氧化钠和过氧化钠的比较1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（）A．都是白色的固体B．均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物C．均可与H2O、CO2反应D．均是强氧化剂和供氧剂2、可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是()

A.Na2O2B.Na2OC.Na2CO3D.NaOHCA3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡,可观察到的现象为（）D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色D4.下列叙述正确的是（）A.Na2O与Na2O2都能和