2022年湖北省枣阳市鹿头镇初级中学中考考前最后一卷化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

溶

甲

解

惑

乙

名80

40

tl匕温度,七

A.tJC时，甲、乙的溶解度都是40g

B.t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲

C.将t「C乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大

D.将t2°C甲的溶液降温一定能析出晶体

2.分析下面实验内容和结论，正确的一组是（）

实验内容实验结论

A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃氧气有可燃性

B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色二氧化碳有酸性

C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象二者没有发生化学变化

D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀溶液中可能含有CO32

A.AB.BC.CD.D

3.如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）

A年牌斗，黑

甲乙«

A.转化①中甲和02反应的分子个数比为1:1

B.丙中硫元素的化合价是+6价

C.转化②是化合反应

D.反应前后原子种类不变

4.为预防手足口病，用84消毒液（主要成分是NaClO）有关NaClO的说法镣误的是

A.NaClO中氯元素的化合价为一1价B.NaClO是一种钠盐

C.NaCK）由三种元素组成D.NaClO中Na、CR。的原子个数比为1：1：1

5.下列微粒中，能够保持氢气化学性质的是

+

A.HB.H2C.HD.H2O

6.下列实验方案中,不能达到相应实验目的的是

验证质量守恒定律

浓酚酎

氨

D.类探究分子运动

7.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）

选项待区分物质方法一方法二

A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察

B磷矿粉与碳钱观察颜色闻气味

C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察

D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察

A.AB.BC.CD.D

8.善于归纳和总结是科学的学习方法，下列归纳正确的是

A.He、NCh、SO2是有害气体

B.煤、石油、天然气是化石燃料

C.塑料、纤维、橡胶是天然材料

D.钙、铁、锌、硒是人体微量元素

9.往AgNCh和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生

成，则滤渣上的物质是

A.只有银B.铁和银C.银和铜D.铁、银和铜

10.探索浩瀚宇宙是全人类的共同梦想。西北工业大学研制的“蓝藻人造叶片系统“让人类移民火星成为可能。在太

空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳和水还原成人类必需的氧气和蔗糖等物质。下列关于蔗糖（G2H22OU）的说法不

正确的是（）

A.是有机物

B.由三种元素组成

C.氧元素的质量分数最大

D.氢、氧元素的质量比为2：1

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.质疑和反思精神是重要的科学精神。

（1）郭子仪同学在研究燃烧条件时候，某些参考资料上讲：吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下，他对此表

示怀疑，就试着用电吹风的热风去吹蜡烛，结果蜡烛也熄灭了，于是他认为吹灭蜡烛时候，灭火原理主要是,而

不是降低温度到着火点以下。

通电小小

（2）郭子仪同学学习方程式的意义知道：2H2O-2H2T+O2T的意义有：①每2个水分子反应生成了2个氢分

子和1个氧分子。②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。可以得出每32份质量的氧气中如

果有N个氧分子，那么36份质量的水中就有个水分子，每4份质量的氢气中就有个氢分子。这样就实现

了宏观质量和微观微粒数量的有机统一。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w,露置空气一段时间后，所得粉末A

的质量为1.2w,加入足量稀盐酸，生成气体B,依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w.推断粉末A的

组成（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A中氧化钙的质量分数.

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13.2018年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”.专家提醒：烧烤摊里会吃

出“癌症风险”.腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2。）的强致癌物质，请回答下列问题：一个二

甲基亚硝胺分子由个原子构成.该物质中碳元素与氮元素的质量比（答最简整数比）.3.7g该物质中氮元素

的质量_____g

14.甲和乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，20℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙固体。

升高温度至40℃,发现甲固体减少，乙固体增多，则甲的溶解度曲线为（填“A”或"B”）；40c时甲、

乙的溶液中含水较多的是?40℃时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数为

溶解度g

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.阳明同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，于是阳明同

学作出以下猜想，并进行如下实验探究。

［提出问题］这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

［作出猜想］

猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2c03猜想3：。

［讨论交流］NaOH可能变质的原因是（用化学方程式表示）。

［实验探究］

（1）取少量样品于试管中，加入，有气泡产生，说明猜想一不成立。

（2）进一步探究过程如下：

猜想3成立

根据上述探究过程回答：

①操作a为；

②加入过量的BaCL溶液的作用是;

③阳明同学说还可用适量Ba（0H）2溶液代替过量的BaCL溶液，你认为（填"行”或“不行”），原因是。

④检验猜想3成立，还可以选用的试剂是（指示剂除外）。

16.同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于

是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）。

（提出问题）

滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？

（查阅资料）

①大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的FezOj等。

②FeCb溶液遇到硫氟化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。

（猜想验证）

I.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCh»

n.小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_______o她取少量滤液于试管中，滴加硫氨化钾

（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出结论：小欣的猜想不成立

HI.小雨又提出猜想，滤液中还可能含有（填化学式请你和小雨一起验证他的猜想。

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，向其中

溶液变成_____色小雨的猜想成立

滴加紫色石蕊溶液

W.根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、A

【解析】

A、由图可知，t/C时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t「C时，甲、乙的溶解度都是40g,符合题意；

80。

B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：——X100%«^44.4%,t2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物

80g+100g

质，不符合题意；

C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t」C乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变

小，溶质的质量分数减小，不符合题意；

D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不

一定能析出晶体，不符合题意。

故选Ao

2、D

【解析】

试题分析：A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。B二氧化碳

气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸

性。此项不正确。C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不正确。

D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO3”；此项正确。所以应选D

项。

考点：物质的鉴别

3、A

【解析】

根据反应的微观过程图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断回答有关的问题。由微粒的

点燃

构成和变化可知，反应①、②的方程式分别是：2H2$+302”至2so2+2H2O、SO2+$。2=>12so4。

【详解】

A、由方程式可知，反应①中甲和02反应的分子个数比为2：3,选项A错误；

B、丙为H2s硫元素的化合价为+6价，选项B正确；

C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项C正确；

D、由微粒的示意图中微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，选项D正确。

故选：A.

【点睛】

本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化

学方程式，能够考查知识运用能力。

4、A

【解析】

A、设氯元素的化合价为x,钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，(+1)

+x+(-2)=0,x=+l,符合题意；

B、盐是指含有金属离子和酸根离子的化合物，故NaClO是一种钠盐，不符合题意；

C、NaClO由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成，不符合题意；

D、NaClO中Na、CkO的原子个数比为1：1：1,说法正确，不符合题意。

故选A。

5、B

【解析】

分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以能够保持氢气化学性质的是氢分子。

【详解】

A、表示氢元素和氢原子，故A错误；

B、表示氢分子，故B正确；

C、表示氢离子，故C错误；

D、表示水分子，不能保持氢气化学性质，故D错误。

故选：B.

6、A

【解析】

A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。故A选项实验

设计不能达到实验目的；

B、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大。蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也

不能支持燃烧。故B选项实验设计能达到实验目的；

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，因为氧气的密度比空气大。若复燃，则集满。故C选

项实验设计能达到实验目的；

D、一段时间后，烧杯中的酚配溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酸溶液中。故D选项实验

设计能达到实验目的。

故选A。

7、B

【解析】

A、软水可能含有少量钙、镁化合物，蒸干时可能固体残余少，也可能没有剩余物质，如果是前者，区别不明显，不

能鉴别；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A

错误；

B、取样品，观察颜色，灰白色粉末的是磷矿粉，白色晶体的是碳筱，现象不同，可以鉴别；取样品，闻气味，有刺

激性气味的是碳钱，没有明显气味的是磷矿粉，现象不同，可以鉴别，符合题意，故B正确；

C、呼出气体与空气，伸入带火星的木条观察都会熄灭；通入澄清石灰水观察，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空

气几乎不能，故C错误；

D、棉线与尼龙线，颜色相同，观察颜色不能鉴别，不能鉴别；点燃后观察，尼龙是合成纤维，含有碳元素，故灼烧

后会收缩、碳化起球，纯棉布燃烧烧纸的气味不会起球，故D错误。

故选：B.

8、B

【解析】

A、He为惰性气体，不是有害气体，选项A错误；

B、煤、石油、天然气都是化石燃料，选项B正确；

C、塑料是合成材料，不是天然材料，纤维分为天然纤维和合成纤维，不全是天然材料，选项C错误；

D、钙为人体常量元素，选项D错误。故选B。

9、D

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液

中置换出来，据此来分析问题。在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，往滤渣中加入稀盐酸，有气体放出，则说明

滤渣中含有铁，铁能与酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜

和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，则滤渣上的物质有剩余的铁和置换出来的

银和铜，所以，D正确，A、B、C错误，故选D。

考点：考查金属活动性顺序及其应用

10、D

【解析】

A、蔗糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；

B、由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

C、蔗糖中，碳、氢、氧质量比为(12X12)：(1X22)：(16X11)=144：22：176,所以质量分数最大的元素是氧,

故正确；

D、蔗糖中，氢元素与氧元素的质量比为：(1X22)：(16X11)=1：8,故错误。

故选D。

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11＞清除可燃物2N2N

【解析】

(1)郭子仪同学在研究燃烧条件时候，某些参考资料上讲：吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到着火点以下，他对此表示

怀疑，就试着用电吹风的热风去吹蜡烛，结果蜡烛也熄灭了，用电吹风的热风去吹蜡烛，把石蜡蒸发形成的石蜡蒸气

吹走，蜡烛熄灭，他得出的灭火原理主要是清除可燃物，而不是降低温度到着火点以下；

故填：清除可燃物。

通电△小

⑵郭子仪同学学习方程式的意义知道：2H2。一2H2T+O2T的意义有：①每2个水分子反应生成了2个氢分子

和1个氧分子。②每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。该反应中水分子、氢分子、氧分子

的个数比是2:2:1,每32份质量的氧气中如果有N个氧分子，那么36份质量的水中2N个水分子，每4份质量的氢气

中就有2N个氢分子；

故填：2N2N.

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、CaO0.58vv、Ca(OH)2，0.37w、CaCO3,0.25w48.3%

【解析】

加入足量稀盐酸，生成气体B,依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w,0.25w就是二氧化碳与氢氧化钙

反应生成碳酸钙的质量；二氧化碳又是粉末A中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：CaCO3-CO2-CaCO3得，粉末

A中的碳酸钙的质量就是0.25w；

设生成0.25w的碳酸钙需要二氧化碳的质量是x

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O

44100

x0.25w

44_100

x0.25w

x=0.11w

生石灰的质量是W,露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w,固体增重的质量=L2w-w=0.2w；也就是增加了

O.llw的二氧化碳，剩余的0.2w-0.Uw=0.09w,就是生石灰吸收的水的质量；

设与0.09w的水反应生成的氢氧化钙的质量是y

CaO+H2O=Ca(OH)2

1874

0.09wy

18_74

0.09w-y

y=0.37w

则粉末A的中CaO的质量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w

粉末A的组成是：CaO0.58w、Ca(OH)20.37w,CaCO30.25w

故填：CaO0.58w、Ca(OH)20.37w、CaCOj0.25w。

粉末A中氧化钙的质量分数=02？58一wX100%”48.3%

1.2w

故填：48.3%。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、116：21.4g

【解析】

(1)二甲基亚硝胺的相对分子质量是12x2+1x6+14x2+16=1.

(2)二甲基亚硝胺中碳元素与氮元素的质量比是(12x2)：(14x2)=6：2.

(3)3.2g该物质中氮元素的质量为3.2gx空手xl0O%=1.4g.

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力.

14、A甲20%

【解析】

升高温度到40℃,发现甲固体减少，乙固体增多，说明甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度升高而降

低，甲物质的溶解度曲线为A；

20'C时，甲的溶解度小于乙的溶解度，等质量的甲和乙的饱和溶液中，甲溶液中的水比乙溶液多，在升温过程中溶液

中的水没有改变，40℃时甲、乙的溶液中含水较多的是甲；

(3)40℃时，甲的溶解度为50g,设：60g甲的饱和溶液中甲的质量为x,则有：

20g

50g：150g=x：60g,x=20g；40℃时向60g甲的饱和溶液中加40g水，溶液的质量分数=7^~—x100%=20%0