2022年山西省长治市石圪节中学高三化学月考试卷含解析

2022年山西省长治市石坛节中学高三化学月考试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知12能溶于NaOH或KI溶液，反

应方程式分别为：3l2+6OH===5r+K）3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）

和12+「===1寸，漠化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下

列反应方程式中不正确的是

A.IBr加入Na2s溶液中产生黄色浑浊：IBr+s2-===T+Br+S1

B.IBr加入KI溶液中:IBr+2I===Br+l3'

C.IBr加入NaOH溶液中：IBr+20H===IO+Br+&0

+-+

D.IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag+3H2O===3AgBrj+2AgI|+IO3+6H

参考答案：

C

略

2.控制适合的条件，将反应之曲*+2/02熊"+"设计成如右图所示的原电

池。下列判断不正确的是

A.反应开始时•，乙中石墨电极上发生氧化反应

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe“被还原

C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeC12固定，乙中石墨电极为负极

参考答案：

D

解析：乙中I一失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3

+被还原成Fe?+,B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明

反应达平衡，C项正确。加入Fe?+,导致平衡逆向移动，则Fe?+失去电子生成Fe^

,,而作为负极，D项错。

3.NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的

是()

A.Imol/LNa2cO3溶液中的Na卡数目为2NA

B.常温常压下，46gNO2的原子数为3NA

C.电解Na2cO3饱和溶液，若生成2NA个H2,一定生成2。个。2

D.lmol/LNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA

参考答案：

B

略

4.下列离子方程式不正确的是

3+2+2+

①用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe=Cu+Fe

②将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

2+

HCO3+Ba+OH==BaCO3i+H2O

③NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

+2

NH4+HSO3-+2OH-==NH3t+SO3-+2H2O

+

④将氯气溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H+cr+CIO-

+2+

⑤食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

⑥苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：C6H5。一+CO2+H20—C6H50H+HCO3-

A.①②④⑥B.③④⑤C.①④⑤D.③⑤⑥

参考答案：

C

略

（VCHO

5.香叶醛（）、）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯

CH>

9

下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（）

A.对异丙基甲苯的分子式为CIOHM

B.香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇

C.两者互为同分异构体

D.两者均能与滨水反应加成反应

参考答案：

A

【考点】有机物的结构和性质.

【分析】A.根据结构简式确定有机物元素种类和原子个数，可确定分子式；

B.香叶醛含有1个C=0键，2个C=C键，不饱和度为3,与苯的不饱和度不同；

C.二者分子式不同；

D.对异丙基甲苯不含有碳碳双键.

【解答】解：A.由结构简式可知异丙基甲苯分子式为CIOHM，故A正确；

B.香叶醛含有1个C=O键，2个C=C键，不饱和度为3,与苯的不饱和度不同，不是同

分异构体，故B错误；

C.香叶醛含有O元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D.对异丙基甲苯不含有碳碳双键，不能与滨水发生加成反应，故D错误.

故选A.

6.下列叙述正确的是

A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)-B(g)+C(g),在其它条件不变情

况下，

再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分

数，从而使反应速率增加

C.将AlCb溶液和NaA102溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为AI2O3

D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△”<()在任何条件下均能自发进行

参考答案：

A

略

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.小苏打常常用作生产膨松剂

B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法

C.补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性

D.唾液不能水解葡萄糖

参考答案:

C

【分析】

A.小苏打受热分解生成二氧化碳，可用作生产膨松剂；

B.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，采用的保护方法为：牺牲阳极的阴极保

护法；

C.补铁剂中添加琥珀酸亚铁，通常表现还原性；

D.唾液不能水解葡萄糖；

【详解】A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以小苏打常常用作生产膨松

剂，故A项正确；

B.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的

负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护

法，故B项正确；

C.补铁剂中铁正二价，通常表现还原性，故C项错误；

D.唾液中含有唾液淀粉酶，可以水解淀粉，不能水解葡萄糖，故D项正确；

综上，本题选C。

8.下列化学用语或模型图正确的是（）

।一♦♦♦♦—.2-

A.HC1O的结构式：H-Cl-OB.H2O2的电子式：h+

c.CO2的比例模型:D.^c的原子结构示意图

参考答案:

D

A.氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成

2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-0-C1,故A错误；B.H2O2是共价化合物，不存在

离子，正确的电子式为：H：6：6：H,故B错误；C.二氧化碳的分子式为C02,由模型可知

小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半

径，故C错误；D.3C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：

/,故D正确；答案选D。

点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、

结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识

和概念等。本题的易错点A项，判断HC1O的结构式时，容易直接根据HC1O的分子式得

出结构式为H-C1-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最

外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价

键，所以次氯酸的结构式为H-O-C1。

9.下列说法中正确的是

A.分子式为C7H16的烷煌，含有3个甲基的同分异构体有2种

B.丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnCU溶液褪色

C.甲苯中所有原子都处于同一平面

D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多

参考答案：

B

试题分析：A、分子式为C7H16的烷烧，含有3个甲基的同分异构体有3利分别是2-甲

基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，错误；B、丙烯能发生加成反应、氧化反应，丙烯分

子中的甲基还可发生取代反应，正确；C、甲苯中的苯环为平面结构，与苯环直接相连的

原子与苯环共面，单键可以旋转，甲基为四面体结构，所以甲基上的碳原子与苯环共面，

而H原子一定不共面，错误；D、甲烷分子中的含氢量高与乙烷，所以等质量的甲烷与乙

烷完全燃烧，甲烷消耗的氧气多，错误，答案选B。

10.下列各组物质的分类正确的

是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矶、冰醋酸、石膏、

纯碱

③同位素：口+、？H+、田+④同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O

A.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确

参考答案：

A

略

11.下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是

()

A.Y的氢化物比Z的氢化物稳

B.原子半径大小顺序是X>Y>R

C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnCU溶液褪色

D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

参考答案：

BC

12.某同学组装了如图所示的电化学装置I和口，下列叙述正确的是()

A.装置I：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

B.装置I：电流方向由铁极一因一铜极

c.装置n：碳极上有无色气体产生

D.装置口：铁极发生还原反应

参考答案：

A

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题.

分析：装置I铜、铁、硫酸铜该装置构成的原电池中，Fe作负极、Cu作正极，装置口

中，铁是负极，石墨是正极，金属铁发生吸氧腐蚀，根据原电池的工作原理来回答.

解答：解：A、装置I中，Fe作负极、Cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶

液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；

B、装置I中，电流是从正极流向负极，即从Cu流向Fe,故B错误；

C、装置II金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产

生，故C错误；

D、装置H金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故D错误.

故选A.

点评：本题涉及金属的吸氧腐蚀以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关

键，难度不大.

I3.A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态

氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下表所列各组物质中，物质之

间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

物质

物质转化关系ADE

编号

①SiSiO2H2SQ3

②NN02HNO3

③SS0H2SO4

*2

④NaNa2C)2NaOH

A.①②③④B.②③C.①③④D.②④

参考答案:

B

略

14.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）

△电解

=====--

A.2HgO2Hg+Ch个B.2NaCl（熔融）2Na+Cb个

电解温

C.2MgO（熔融）2Mg+O2个D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

参考答案：

C

考点：金属冶炼的一般原理..

专题：几种重要的金属及其化合物.

分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热

还原法、电解法、热分解法等冶炼方法.

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，

吉洱

[a]inn

例如：2HgO2Hg+0?个

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、

活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

Fe2O3+3CO2Fe+CC）2个

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金

属，例如：2Al2O34A1+3O2个，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，

利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶

炼.

解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出

来，故A正确；

B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；

C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资

源，故C错误；

D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、氏、活

泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，故D正确.

故选C.

点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本

题难度不大.

15.关于下列各装置的叙述中，正确的是

A.装置①可用于分离k与NH4cl混合物

B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C.装置③制取氯气

D.装置④制取无水MgCb

参考答案：

D

L受热会升华，NH4C1受热会分解产生NH3和HCL遇冷又化合为NH4CL用装置①无法

分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成S02,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能

用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnCh反应制取C12,需要加热，C错

误；MgCb水解会生成Mg(OH)2和HC1,故需在HC1的氛围中加热制取，D正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧

气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸

铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：

①准确称得无水硫酸铜2.4g；

②测出量筒中水的体积，折算成标准

状态下气体的体积为112mL；

③干燥管在实验后质量增加1.28g；

④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2s04溶液（不含其他溶质）。

试回答:

（1）装置B的作用是，发生的化学方程式

（2）装置C的作用是；干燥管收集到的物质是

（3）装置E和F的作用是

（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是,有moL据此

计算出SO2为mol,SO3为moL

参考答案：

（1）吸收生成的S03气体（1分）SO3+2NaHSO3-Na2so4+H20+2SO2t

（2分）

（2）干燥S02和。2（1分）S02（l分）

（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成02的体积（2分）

（4）02（1分）0.005（1分）0.01（2分）0.005（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.明矶石的主要成分是K2s04-A12（SO4）3•2A12O3-6H2O,还含有少量Fe2O3

杂质。利用明矶石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2A12（SC）4）3+3S直选2A12O3+9SO2.该

反应的氧化剂是,若生成1molAl2O3,则转移的电子数为o

（2）将标况下1.12L炉气通入100mL（）.5mol•L_1NaOH溶液中，得到一种酸性溶

液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为o

（3）熟料溶解时反应的离子方程式为0

（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。

（5）母液中溶质主要成分的化学式为，溶液调节pH后

经过滤、洗涤可得A1（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象

是。

参考答案：

（1）R2（S04）33.612X1031

（2）c（Na+）>c（HSOJ>c（H+）>c（SO^）>c（OH~）

⑶1A120S+2OH~+3H2O=2[A1(OH)4]-

(4)稀盐酸、硫鼠化钾(其他合理答案均可)

⑸"O,、Na2S0+(

取最后一次洗涤液于试管中，滴加Ba。?溶液，若无白色沉淀生成则已

洗涤干净。

略

18.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下

反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH30H(g)4H<0。

(1)上述反应的平衡常数表达式为K=,以下有关说法正确的是

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡

b.一定条件下，出的消耗速率是C0的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡

c.保持容器体积不变，升高温度可提高CO的转化率

d.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH30H的产量

(2)其它条件相同时，在Ti、T2(TI<T2)两个

不同温度下可逆反应达到平衡，请画出C0的转化率随时间变化的示意图。

(3)已知在常温常压下:

*1

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH=-akJ-mof

1

②2C0(g)+02(g)=2CO2(g)AH=-bkJ-mof

1

③H2O(g)=H2O(1)/H=-ckJmor

1

则CH30H(1)+02(g)=CO(g)+2H2O。)/H=kJ-mol'。

犷敢层小房(4)2009年10月，中国科学院长春应用化学研

究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲

醇燃料电池的工作原理如右图所示。

C极发生的电极反应式为:

，工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时;有NA

个电子发生转移。

(H：1C：12O：16)

参考答案：