试卷类型A附有答案

试卷类型A一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。）1．为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．太阳能的直接利用只有“光－电转换”和“光－生物质能转换”两种形式(正确答案)答案解析：【解析】太阳能的直接利用有四种形式：①光-热转换；②光-电转换；③光-化学能转换；④光-生物质能转化，前两种最常见。光-电转换又分为：光-电直接转换和光-热-电转换。2．下列变化过程中，△S＜0的是A．氨气与氯化氢反应产生白烟(正确答案)B．蔗糖溶于水C．浓硝酸见光分解D．锌粒投入盐酸中答案解析：【解析】A选项中，气体物质间反应生成固体物质，混乱度减小了。3．下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是A．NaHSO4B．CH3COOH(正确答案)C．BaSO4D．CH3COONa答案解析：【解析】溶于水，只有B选项中的CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，C选项的BaSO4存在溶解平衡，D选项中的CH3COONa存在水解平衡。C的干扰性较强。4．等物质的量浓度的下列各溶液中NH4+浓度最大的A．NH4Cl溶液B．NH4HSO4溶液C．(NH4)2CO3溶液(正确答案)D．氨水答案解析：【解析】铵盐中的NH4+浓度远大于氨水的，而C选项是二元铵盐，虽然有CO32-的水解促进，但水解是微弱的。5．下列水解的离子方程式正确的是

A(正确答案)BCD答案解析：6．下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是A．使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿B．硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀(正确答案)C．保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝D．在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力答案解析：【解析】本题的素材取自新教材，A选项有沉淀转化平衡；C选项中有“Al3+”的水解平衡；

D选项中有相互促进的水解平衡；B选项发生的氧化还原反应。7．下列说法错误的是A．活化能越小，化学反应速率越大B．有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应C．增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数(正确答案)D．在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子答案解析：【解析】提高反应物中活化分子百分数的措施是升高温度和使用催化剂。8．下列有关化学实验说法正确的是

A．铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极B．验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水(正确答案)C．反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中D．为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH值答案解析：【解析】A选项中电镀时镀件应做阴极，A错；C选项中为了减少热量损失，溶液要一次性快速混合，C错；D选项中NaClO溶液具有漂白性，pH试纸最终变成白色。9．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是

A．稳定性：H－I＞H－Cl＞H－FB．表中看出F2能量最低C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H＝25kJ·mol－1D．298kJ·mol－1＜E(H－Br)＜431kJ·mol－1D．298kJ·mol－1＜E(H－Br)＜431kJ·mol－1(正确答案)答案解析：【解析】A选项中键能越大，共价键越牢固稳定，A错；B选项中共价键的大小和物质本身具有的能量没有因果关系，B错；C选项中反应热应该为“△H＝-543kJ·mol－1”，C错；D选项中Br的非金属性介于Cl和I之间，所以键能也介于二者之间。10．电化学腐蚀及防护的研究装置如右图所示。下列有关说法正确的是

A．若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快B．若a为石墨，装置中铁片为正极C．若a为锌块，装置中a表面发生还原反应D．若a为铜片，装置中a上电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－(正确答案)答案解析：【解析】A选项中物质构成Mg-海水-Fe原电池，Fe相对不活泼，作正极，受到保护，不易腐蚀，A错；B选项中物质构成石墨-海水-Fe原电池，Fe作负极，B错；C选项中物质构成Zn-海水-Fe原电池，Zn相对活泼，作负极，得到电子，发生氧化反应，C错；D选项中物质构成Cu-海水-Fe原电池，Cu相对不活泼，作正极，发生吸氧腐蚀，溶解在水中的O2在Cu片上得到电子，D正确。11．反应2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)是ΔV≠0的可逆反应。反应体系颜色的深浅与体系中的浓度成正比。色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号

由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。按图1连接好实验装置，在

注射器中收集一定量的NO2，经过一系列校对准备，点击“开始”，推拉注射器活塞，系

统自动记录透射率的变化曲线如图2所示，下列叙述中错误的是

A．A→B段的操作是将活塞迅速下推B．B→C段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动C．D→E段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动(正确答案)D．G→H段表示体系在该实验条件下达到了一个新的平衡状态答案解析：【解析】A选项中的曲线断崖式下跌，意味着在那一瞬间NO2浓度迅速增大，说明注射器体积迅速减小，则A中的操作是正确的；B选项中的曲线逐渐回升，意味着NO2浓度逐渐减小，说明在注射器体积不变的情况下平衡向N2O4方向了，B正确；C选项中的曲线快速回复到注射器压缩前的数值，不可能是继续正向移动的结果，因为通过正向只能减弱NO2的浓度，但不能复原，就只能是松开活塞的操作了，则C是错误的；D选项的曲线随时间变化不再变化，意味处于该反应平衡状态，则D中的操作是正确的。12．25℃，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．(正确答案)B．C．D．答案解析：二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）13．下列有关电池的说法中错误的是A．原电池放电过程中，负极发生氧化反应B．原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路(正确答案)

C．(正确答案)D．根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液做电解质溶液答案解析：【解析】A选项中原电池的负极发生失去电子的氧化反应，A正确；B选项中电子不能通过水溶液，B错误；C选项中负极发生失去电子的反应，C错误；D选项中不仅金属活泼性Al强于Fe，最重要的是常温下Al与强碱溶液反应，而Fe不能。14．已知25℃时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。恒温条件下向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L－1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是

AB(正确答案)CD答案解析：15．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．B．C．(正确答案)D．答案解析：16．对于浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是A．c(CH3COO－)：③＞①B．水电离出的c(OH－)：②＞③(正确答案)C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)＋c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)(正确答案)答案解析：【解析】A选项中醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，微弱电离，故A正确；B选项中NaOH的存在抑制了水的电离，醋酸钠水解促进了水的电离，所以B错误；C选项中①和②等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，质子守恒等式正确；D选项违背了电荷守恒，D错误。17．按下图装置进行电解(氯化钠足量)，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y