2022年江西省抚州市崇仁二中中考化学一模试卷（附答案详解）

2022年江西省抚州市崇仁二中中考化学一模试卷

1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富.下列诗句只涉及物理变化的是（）

A.野火烧不尽，春风吹又生

B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.只要功夫深，铁杵磨成针

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2.2007年中考将采用电脑阅卷，答题时要使用2B铅笔填涂答题卡.铅笔芯的主要成

分是（）

A.石墨B.金刚石C.二氧化镒D.铅

3.下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾

B.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁

C.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体

D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰

4.宣传科学知识揭露伪科学是中学生的义务。下列说法属于伪科学的是（）

A.用液态氢作燃料发射火箭B.用熟石灰降低土壤酸性

C.用干冰进行人工降雨D.长期饮用蒸储水对身体有益

5.氢氧化钠沾在衣服或皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上硼酸溶液，硼酸的化学式为

H3BO3,其中，硼元素的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

6.如图是某化学反应的微观示意图，图・、O和•分别为三种元素的原子.则下列

说法中正确的是（）

反应前反应后

A.反应物的计量数比为3：1B.反应后生成了三种新物质

C.发生的是置换反应D.反应前后原子的种类发生了改变

7.下表是人体内一些体液的正常PH值范围，下列有关说法正确的是（）

体液尿液胃液血浆胰液

PH4.7〜8.40.9〜1.57.35-7.457.5〜8.0

A.人体的尿液一定呈酸性

B.人体的胰液一定呈碱性

C.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色

D.PH试纸可精确测得以上体液的PH

8.下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A.Mg2+、Ca2+、CO，，OH-B.Fe3+,Ba2+＞SO-、Cl-

C.Na+、K+、cr,SOtD.Na+、NH。、C「、NOj

9.分析推理是化学学习的常用方法，下列推理正确的是（）

A.有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器中进行

B.置换反应一定有单质生成，生成单质的反应一定是置换反应

C.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质是二氧化碳

D.镁原子和氮原子的最外层电子数均为2,所以镁元素和氢元素具有相似的化学性

质

10.现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放入三份溶质质量［生成氢气质由g

分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系,£

如图所示（己知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下

列说法中不正确的是（）

A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B.相对原子质量：乙＞丙＞甲

C.金属活动性：乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的质量：甲=乙=丙

11.用如图所示的实验测定空气中氧气的含量，下列操作会

使测定结果偏小的是

A.药匙中放入的红磷量过量

B.装置漏气

C.点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞

D.______

12.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确

的是______

A.金刚石硬度大——切割玻璃

B.一氧化碳有可燃性一一冶炼金属

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C.锡铅合金有导热性一一焊接金属

D.生石灰能和水反应——

13.为验证Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列一组物质可行的是

A.Mg(N03)2溶液、Cu、Ag

B.Mg、Ag、Cu(NC)3)2溶液

C.Mg、Ag、Cu、盐酸

D.______

14.“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志/，

着我国航天事业取得突破性进展。2寿

(1)月壤含CaAhSizOg以及可作为核聚变燃料的氢-3等物质。

①CaAlzSizOg中，Si、0两种元素的质量比为。

②如图为氨元素在元素周期表中的部分信息。氢-3原子的质子数与中子数之和为3,

则其中子数为，核外电子数为。

(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术

得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为。

(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。

气体成分NAr0其他

co222

体积分数/%95.322.71.60.130.25

①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法

是。

②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是。

A.将CO2转化为。2,提高。2含量

B.将CO2分解转化为N?,提高“含量

C.寻找水的存在和开发水循环技术

D.利用火星上的金属矿物冶炼金属

15.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.

(l)tJC时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是；

(2)a物质中含有少量的c,若提纯a,可采用的方法；

(3)t2°C时，将30ga物质放入50g水中，形成的溶液质量是g；

(4)将tzT时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tJC后，溶液中溶质质量分数的大

小关系是：.

16.自来水厂净水过程的主要流程如图:

结合流程图试回答下列问题。

(1)物质A的名称为；

(2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于

("化学变化”或"物理变化”)；

(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的,搅

拌，如果观察到，则样品为硬水；

(4)操作X的名称是；

(5)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水需含铁＜0.3mg/L,含

铜＜l.Omg/L,其中的“铁、铜”指的是；(填字母序号)

A.原子

B.分子

C.元素

(6)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是。

A.水是由氢元素和氧元素组成的

B.水是最常见的溶剂

C.水中氧元素含量很高，能提供人体所需的氧气

17.A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一

种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质(反应条件略去)。

(1)C的化学式是,B在反应①中的作用是o

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(2)反应①的基本反应类型是

(3)写出物质D的一种用途

(4)写出③反应的化学方程式

18,气体的制取和相关性质探究是初中化学实验的重要技能。请结合如下图1和图2完成

实验探究。

I.如图1为制取气体的常用装置。

(1)标号a仪器的名称为o

(2)实验室用双氧水和二氧化锌制取氧气时，收集装置可选择(填序号)，反

应的化学方程式为，反应结束后，欲将二氧化铸回收再利用，应进行的主

要操作及顺序是(填序号)。

A.溶解

B.过滤

C.蒸发

D.干燥

E.洗涤

n.如图2装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。

(3)当打开K1、关闭嵯时，利用I、n装置可制取并收集的气体是(填化学

式)。

(4)当打开K2、关闭&时，利用I、HI装置可以制取二氧化碳并验证其性质，若烧

杯中盛放的是紫色石蕊试液，观察到试液变红，烧杯中发生反应的化学方程式为

19.某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀

盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶

液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能是；猜想③：可

能只有NaClo

【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。

【进行实验】

实验方

实验操作实验现象实验结论

案

取少量烧杯内溶液于试管，滴入几

方案一溶液______色猜想①不正确

滴酚配溶液，振荡

取少量烧杯内溶液于另一支试管猜想②正确，猜想

方案二—

中，加入少量氧化铜③不正确

【反思与拓展】根据所学化学知识，验证猜想②正确，除以上方案外，下列哪些

物质单独使用也能完成该实验？(填序号)。

A.pH试纸

B.氢氧化铁

C.铜

【应用】

(1)医疗上，可服用含氢氧化镁的碱性药物来中和过多的胃酸，反应方程式为

(2)农业上，可用改良酸性土壤。

20.某同学用铁和稀硫酸在三个烧杯中进行了三次实验，实验数据如下表所示:

第一次第二次第三次

所取铁粉的质量/g5.65.68

所加稀硫酸的质量/g706050

充分反应生成气体的质量/g0.20.20.2

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(1)第次实验中铁有剩余。

(2)称量上述铁粉需用到的仪器名称是，若称量过程中指针向右偏。则应

(3)计算实验中所用的稀硫酸溶质的质量分数。

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、野火烧不尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化，故选项错误；

B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧属于化学变化，故选项错误；

C、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；

D、爆竹声中一岁除，春风送暧入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化，故选项错误；

故选：Co

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化.化学变化的特征

是：有新物质生成.判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.野火烧不

尽，春风吹又生，燃烧属于化学变化；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧属

于化学变化；只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化；爆竹声中一

岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化.

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新

物质生成，问题就很容易解决.本考点主要出现在选择题和填空题中.

2.【答案】A

【解析】解：石墨是制作铅笔芯的常用材.料，金刚石、二氧化镒和铅不是制作铅笔芯的

材料。

故选：A»

根据物质的性质进行分析，石墨质软，刻画时容易留下痕迹，常常用作铅笔芯的材料.

解答本题要掌握石墨的性质方面的知识，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途.

3.【答案】D

【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说

法错误。

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错

误。

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D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.

4.【答案】D

【解析】解：A、氢气具有可燃性，所以可用液态氢作燃料发射火箭，此选项说法正确，

不符合题意；

B、熟石灰具有碱性，所以可用熟石灰降低土壤酸性，此选项说法正确，不符合题意；

C、干冰升华吸热，所以可用干冰进行人工降雨，此选项说法正确，不符合题意；

D、蒸储水中不含人体所需的矿物质，所以长期饮用蒸储水对身体无益，选项说法错误，

符合题意。

故选：Do

物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。

本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的

性质和用途是正确解答此类题的关键。

5.【答案】C

【解析】解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硼元素的化合价是x,根据在化合物中

正负化合价代数和为零，可得：(+1)x3+x+(-2)x3=0,则x=+3价。

故选：Co

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硼酸的化学式进行判断.

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、化合价的

计算方法等进行分析问题、解决问题的能力.

6.【答案】C

【解析】解：根据反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是:

反而前反时后

A、由图示可知,反应物的计量数比为1：1，故A不正确;

B、由图示可知,反应后生成了两种新物质，故B不正确;

C、由图示可知,该反应是一种化合物和一种单质，生成物是一种化合物和一种单质,

是置换反应，故c正确;

D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、数目都没有发生变化，故D错误。

故选：Co

由微观模型示意图可看出，分子是由原子构成的,反应物是一种化合物分子和一种单质

分子，生成物是一种化合物分子和一种单质原子,在反应前后原子的数目没有变化，只

是进行了重新组合.

读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础;同种原子构成的分子为单质分子，不

同原子构成的分子为化合物分子

7.【答案】B

【解析】解：A、尿液的pH为4.7-8.4,可能显酸性、中性或碱性，故选项错误。

B、胰液的pH为7.5-8.0,大于7,显碱性，故选项正确。

C、胃液的pH为0.9-1.5,小于7,显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红,

故选项错误。

D、pH试纸测得的结果是整数，故选项错误。

故选：B»

A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大

于7时，呈碱性进行分析判断.

B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断.

C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断.

D、根据pH试纸测得的结果是整数判断.

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本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.

8.【答案】C

【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0H-。

A、Ca2+、CO歹结合生成沉淀，Mg2+、OFT结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错

误

B、Fe3+有颜色，Ba2+、SO厂结合生成沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。

D、NH才和溶液中的0H-结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：Co

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0H-；根据复分解反应的条件，离子间

若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能

否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。

9.【答案】A

【解析】解：A、有气体参加或生成的反应也遵守质量守恒定律，验证时须在密闭容器

中进行，故选项说法正确。

B、置换反应一定有单质生成，生成单质的反应不一定是置换反应，^CO+CuO—Cu+

co2,故选项推理错误.

C、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红，使试液变红的物质不是二氧化碳，而

是二氧化碳与水反应生成的碳酸，故选项推理错误。

D、镁原子和氨原子的最外层电子数均为2,氮原子的最外层电子数为2,但其核外只有

一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2,

在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质

不相似，故选项推理错误。

故选：A«

A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学

变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气

体生成，应该选用密闭装置.

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应.

C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析.

10.【答案】BD

【解析】解：A、生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确；

B、等质量甲、乙、丙三种金属粉末与足量稀硫酸反应，甲、乙、丙在生成物中化合价

均为+2价，则相对原子质量越大，产生氢气质量越小，相对原子质量：丙＞乙＞甲，该

选项说法不正确；

C、金属越活泼，反应速率越快，需要时间越短，因此金属活动性：乙＞甲＞丙，该选项

说法正确；

D、产生氢气质量不相等，则消耗硫酸质量不相等，该选项说法不正确。

故选：BD.

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在

前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的

金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

11.【答案】B红磷不足或没有完全冷却就打开弹簧夹等

【解析】解：A、药匙中放入的红磷量过量，可以将氧气完全消耗，是正确操作；

B、装置漏气，进入水时有空气进入，可能导致测量结果偏小；

C、点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞，瓶内气体受热膨胀逸出，导致进入水量

偏多，测量结果偏大：

D、红磷不足不能将氧气完全消耗，没有完全冷却就打开弹簧夹，气体膨胀导致进入水

偏少等都会导致测量结果偏小；

故答案为：B；红磷不足或没有完全冷却就打开弹簧夹等。

根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。

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掌握空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项是解题关键。

12.【答案】A可作食品干燥剂

【解析】解：A、金刚石硬度大，是自然界最硬的物质，所以可切割玻璃，故A正确。

B、一氧化碳有还原性，可将金属氧化物转变为金属单质，所以用于冶炼金属，故B错

误。

C、锡铅合金的熔点比锡低，所以可用于焊接金属，故C错误。

D、生石灰能和水反应，可以除去水蒸气，可作食品干燥剂。

故答案为：A；可作食品干燥剂。

物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途逐项进行分析判断即可。

本题难度不大，是化学常考的题型，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的

性质和用途是正确解答此类题的关键。

13.【答案】BCu、Mg(N03)2溶液、AgNO3,

【解析】解：A、分别把Cu、Ag放入Mgs。,溶液，均无明显现象出现，能说明镁的活动

性大于铜、银，但不能验证铜、银的金属活动性顺序强弱，故A错误；

B、分别把Mg、Ag放入C11SO4溶液中，表面出现红色金属铜的为镁，无明显现象的为银，

可验证三种金属活动性顺序，故B正确；

C、Ag、Cu都不与盐酸反应，不能验证Ag、Cu的金属活动性强弱，故C错误；

D、把铜分别放入MgSCU溶液、AgN03溶液中，铜不能与Mgs。,溶液反应，能与AgNC)3溶

液反应，可以验证三种金属活动性顺序。

故答案为：B；D填入:Cu、Mg(NC)3)2溶液、AgN03o

根据金属活动性顺序表的应用进行分析。在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边

的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来验证这三

种金属的活动性强弱。

本题考查了金属活动性顺序的验证，验证三种金属的顺序方法：排出三种金属的正确顺

序，中间金属是单质，两边的就是盐溶液，中间是盐溶液，两边就是金属单质，即常说

的“三取中”。

14.【答案】⑴①7：16；②1;2；

(2)2出。嘿12H2T+5T：

(3)①用燃着的木条检验；②B

【解析】解：(1)①Si、0两种元素的质量比为(28x2)：(16x8)=7：16；

②氮-3原子的质子数等于其原子序数，即为2,中子数=3-2=1；核外电子数等于

质子数，为2；

(2)依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告知

了反应条件为光催化，故答案为：2H2。岑坦2H2T+O2T；

(3)①“火星低层大气”中二氧化碳含量最大为95.32%,所以“火星低层大气”不能燃

烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条来检验“火星低层大气”和空气；

②依据化学反应前后元素种类不变的原理：

A、CO2中含有氧元素，可以转化为。2；故A正确；

B、CO2中没有氮元素，它分解不能转化为故B错误；

C、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故C正确；

D、火星上的金属矿物含有金属元素，用来冶炼金属是可以的；故D正确；

本题是信息题，要依据题中信息结合已学知识进行分析。

15.【答案】b>a=c冷却热饱和溶液(或降温结晶)75b>a>c

【解析】解：(l)tJC时，a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是b>a=c；

(2)a的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c的溶解度随温度升高而减小，所以a物

质中含有少量的c,若提纯a,可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；

(3)t2°C时a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以将30ga物质放入50g水

中，最多溶解25g,形成75g溶液；

(4)将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至tJC后，a、b溶解度减小，仍为饱和溶

液，且b的溶解度大于a的溶解度，c的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶

剂的质量不变，与降温前相等，而tJC时a的溶解度大于降温前c的溶解度，饱和溶液中

溶质的质量分数=T^Vxl00%,即溶解度大则溶质的质量分数大，故三种溶液的

溶解境+100g

溶质质量分数大小关系b>a>c；

故答案为：(l)b>a=c；(2)冷却热饱和溶液(或降温结晶)；(3)75；(4)b>a>c.

第14页，共19页

(1)根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小：

(2)据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法；

(3)据该温度下a的溶解度分析解答；

(4)据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答.

解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶

质质量分数的计算，知道溶解度的含义.

16.【答案】活性炭化学变化肥皂水泡沫较少，产生大量浮渣过滤CAB

【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此上述过程中吸

附池内起吸附作用的物质A是活性炭；

(2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化过程中有新物质生成,

发生的属于化学变化；

(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，

如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水；

(4)由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，

结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质，该操

作是过滤；

(5)物质是由元素组成的，所以这里的“铁、铜”指的是元素；

(6)A、水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；

B、水是最常见的溶剂，故正确；

C、水中氧元素含量很高，但不能提供人体所需的氧气，故错误；

故答案为：(1)活性炭；

(2)化学变化；

(3)肥皂水；泡沫较少，产生大量浮渣；

(4)过滤;

⑸C;

(6)ABo

(1)根据活性炭具有吸附性来分析；

(2)根是否生成新物质来分析；

(3)根据硬水与软水的鉴别方法来分析；

(4)根据分离混合物的方法来分析；

(5)根据物质的是由元素组成的来分析；

(6)根据水的组成、水的用途来分析。

要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实

验操作等.然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的

相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来

解答相关的实际问题等。

占燃

17.【答案】KC1催化作用分解反应供给呼吸或支持燃烧2H2+O2三2H2。

【解析】解：A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，AB反应后生成CDB,反应前

后都有B,则B是催化剂，所以该反应是氯酸钾在二氧化镒催化作用及加热条件下反应

生成氯化钾、氧气。所以A是氯酸钾，B是二氧化锌，C是氯化钾，D是氧气。E在常温下

是一种液态物质，可以和氧气相互转化，所以E是水。代入验证无误。

(1)C是氯化钾，化学式：KC1；B是二氧化铳，是氯酸钾分解的催化剂，在氯酸钾分解中

起到催化作用；故答案为：KC1；催化作用；

(2)反应①是氯酸钾在二氧化锦催化作用及加热条件下反应生成氯化钾、氧气，是一变

多的反应，是分解反应；故答案为：分解反应；

(3)D是氧气，可以供给呼吸、支持燃烧，所以用途有医疗急救等；故答案为：供给呼吸

或支持燃烧；

(4)反应③是氧气转化为水，可以是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式：2H2+

;

02—2H2O故答案为：2H2+。232H2。。

根据A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，其中A是一种白色固体物质，B是

一种黑色粉末，B在反应前后不变，所以B是催化剂，A是氯酸钾，氯酸钾在二氧化镒的

催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以B是二氧化锦，C是氯化钾，D是气，E在常温

下是一种液态物质，氧气和E可以相互转化，所以E是水，然后将推出的物质进行验证即

可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系

推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

MnO2

18.【答案】长颈漏斗C或E2H2O2^2H2O+O2TBEDH2C02+H20=H2CO3

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【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；

(2)氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

如果用双氧水和二氧化镐制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化毓做催化剂的条件下

生成水、氧气，要注意配平；反应结束后，欲将二氧化镭回收再利用，应进行的主要操

MnO2

作及顺序是：过滤、洗涤、干燥；故答案为：C或E；2H2。2^二2H2。+。2T；BED；

(3)当打开KI、关闭K2时，利用I、II装置可制取并收集的气体是氢气，因为进气管K]

比较短，说明收集的气体密度比较小；故答案为：H2(合理即可)；

(4)当打开K2、关闭L时，利用I