原电池第二课时教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1_第1页
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文档简介

授课日期月日课题化学电源1课型新授课主备人张世洁总课时授课人第节教学目标宏观辨识与微观探析能从宏观与微观结合的视角对电池及其变化进行分类和表征。能运用相关的化学用语说明各类电池的有关变化，能分析电池中的物质变化和伴随发生的能量转化与电池结构之间的关系。科学态度与社会责任了解化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害，在实践中逐步形成保护环境的观念。教学重点难点重点：1.锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理燃料电池不同条件下的电极反应式难点：不同介质下燃料电池的电极反应式书写教学过程[引入]电池的研发：一次电池，二次电池，燃料电池，新型电池。[讲解]锌锰干电池的结构：普通锌锰干电池放电时发生的主要反应为：[思考]结合资料和示意图分析：电极反应中的还原剂和氧化剂、电极材料、离子导体和电极反应。[讨论]分析普通锌锰干电池长期占据市场和现在逐渐被替代的可能原因。[板书]二、化学电源一次电池锌锰干电池：优点：结构简单、价格低廉。缺点：会发生自放电。碱性锌锰干电池：优点：容量高，能大电流连续放电。还具有优良的低温性能、储存性能和防漏性能。总反应：[讨论]根据示意图和资料：1.分析各部分的作用，画出工作原理示意图；2.写出电极反应式。[板书][讨论]对比分析，找出能使碱性锌锰干电池产生大电流和高电压的设计。[讲解]化学电源——原电池原理+工艺控制[板书]2、二次电池：二次电池又称可充电电池或蓄电池，是一类放电后可以再充电而反复使用的电池。[讲解]铅蓄电池的结构，优点——电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉。[思考]根据铅蓄电池放电过程的总反应写出电极反应式。[思考]铅蓄电池的电极反应物(Pb、PbO2)和放电后的产物(PbSO4)均以固体形式附着在电极材料表面，分析这样设计的目的。[实验设计]利用反应：2H2O=2H2+O2，设计能够连续提供电能的原电池。实验用品：H2、O2、稀硫酸、石墨棒、试管、U形管、导管、导线、电流表等。绘制实验装置图，并思考：①电池中的电极反应是什么；②装置是如何实现连续工作的。[讲解]由于燃料和氧化剂连续地由外部供给并在电极上进行反应，生成物不断地被排出，因此可以实现连续供电。[讨论]如何使气体反应物快速、充分的反应？这个装置中是否有不安全隐患？[实验]氢氧燃料小汽车[板书]3、燃料电池：燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。负极区：可燃物失电子，发生氧化反应；正极区：氧化剂得电子，发生还原反应。[讲解]特点：①燃料和氧化剂连续的由外部供给，生成物不断地被排出，可以连续不断地提供电能。②电池内部的电极材料和离子导体在工作过程中不发生改变，使燃料电池可以持续工作。优点：能量转化率超80%，绿色发电装置。[练习]根据总反应，分别写出电解质为KOH溶液和Na2SO4溶液的电极反应。[讨论]重视废旧电池的回收利用，减少环境污染，节约资源。各种化学电池应该分到哪个垃圾桶里？[小结]作业设

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