氧化还原反应优质课课件

淮北市天一中学()天一中学校训：人生是可以雕塑的复分解课前导学判断下列化学方程式各属于哪种基本反应类型1、Na2O+H2O

===2NaOH2、2KClO3====2KCl+3O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO35、CO+CuO===Cu+CO2MnO2淮北市天一中学()化合分解置换普通高中课程标准实验教科书化学1〔必修〕第二章第三节氧化剂与复原剂制作：淮北市天一中学谷杰涛淮北市天一中学()标出下列反应中各元素的化合价，并讨论在同一个方程式中各元素在反应前后化合价的特点2NaO+H2O

===2NaOH2KClO3====2KCl+O2↑Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

CO+CuO===Cu+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5

-2+1-1

0

0

+2+6-20

+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20

+4-2

淮北市天一中学()〖小结〗化学反响的又一种分类方法依据：反响过程中元素化合价有无变化化学反应氧化复原反响有元素化合价发生变化无元素化合价发生变化非氧化复原反响淮北市天一中学()指出下列化学反应中哪些为氧化还原反应并说明你判断的依据是什么？1、2NaO+H2O

===2NaOH2、2KClO3====2KCl+O2↑3、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO44、NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

5、CO+CuO===Cu+CO2MnO2+1-2+1-2+1-2+1+1+5

-2+1-1

0

0

+2+6-20

+2+6-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2+2-2+2-20

+4-2

淮北市天一中学()√√√××观察下列氧化还原反应,讨论在一个氧化还原反应中变价元素的化合价的变化特点

2KClO3====2KCl+O2↑

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4

CO+CuO===Cu+CO2MnO2

+5-2

-1

0

0

+2

0

+2

+2

+2

0

+4淮北市天一中学()在氧化复原反响中：反响物所含元素化合价升高的反响称为氧化反响反响物所含元素化合价降低的反响称为复原反响淮北市天一中学()例题分析H2+CuO====Cu+H2O0+1+20氢元素的化合价升高，氢元素发生的是氧化反响铜元素的化合价降低，铜元素发生的是复原反响淮北市天一中学()氧化复原反响的实质淮北市天一中学()交流研讨理论分析1、分析钠在氯气中燃烧反应中化合价变化的实质.思考１、写出相应的化学方程式，并判断是否为氧化复原反响？２、参加化学反响的微粒有哪些？3、总结反响中元素化合价变化原因氧化复原反响的实质淮北市天一中学()交流研讨实验验证2、探究锌片与硫酸铜溶液反应中化合价变化的实质。思考1、写出该化学反响的离子方程式,并判断是否为氧化复原反响.2、电流表的指针发生了怎样的变化？为什么？3、总结反响中元素化合价变化原因〖交流·研讨〗化合价升高氧化反响复原反响化合价降低氧化还原反应失电子得电子淮北市天一中学()氧化复原反响的应用〖本节小结〗⑴氧化复原反响的外观特征是化合价升降；⑵氧化复原反响的实质是电子转移；⑶在氧化复原反响中：原子失e-→元素化合价升高→发生氧化反响原子得e-→元素化合价降低→发生复原反响淮北市天一中学()判断依据Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反响？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合分解置换复分解淮北市天一中学()√√√×××MnO2氧化复原反响与四种根本反响类型的关系可表示为：化合反应分解反应O—R置换反应复分解反应化学反响氧化复原反响与四种根本反响类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反响分解反响化合反响置换反响淮北市天一中学()〖做一做〗2Cu+O2==2CuOZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO√√×√以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响？为什么？所含元素化合价升高的物质Cu、Zn、Cl2

所含元素化合价降低的物质O2

、H2SO4

、Cl2

淮北市天一中学()〖交流·探究〗氧化剂和复原剂所含元素的化合价降低的反响物所含元素的化合价升高的反响物淮北市天一中学()Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？〖做一做〗氧化剂

复原剂氧化剂

复原剂既是氧化剂又是复原剂非氧化复原反响淮北市天一中学()〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、复原剂的实质是什么？失e-的反响物→所含元素化合价升高→发生氧化反响→是复原剂→具有复原性得e-的反响物→所含元素化合价降低→发生复原反响→是氧化剂→具有氧化性淮北市天一中学()〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、复原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反响紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有复原性可作复原剂淮北市天一中学()〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有复原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。淮北市天一中学()〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，以下物质在化学反响中是氧化剂，还是复原剂？淮北市天一中学()〖迁移·应用〗常见的氧化剂和复原剂活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐淮北市天一中学()〖概括·整合〗实质元素(判断依据)反响过程反响物反响物性质失e-→化合价升高→氧化反响→复原剂→复原性得e-→化合价降低→复原反响→氧化剂→氧化性氧化复原反响对立统一关系的两根推断线淮北市天一中学()三、铁及其化合物的氧化性和复原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有复原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。[探究问题]Fe0Fe+3Fe+2只有复原性既有氧化性又有复原性只有氧化性淮北市天一中学()1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、展示结果[步骤

]1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反响，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或复原性？[问题]淮北市天一中学()验证物质有氧化性，就要验证该物质与复原性的物质发生氧化复原反响。[结论]验证物质有复原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化复原反响。淮北市天一中学()1、Fe——复原性Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3——氧化性FeCl3+Cu、+Fe、+KI3、FeCl2——氧化性FeCl2+Zn4、FeCl2——复原性FeCl2+HNO3、+氯水[方案]淮北市天一中学()FeCl3溶液KSCN溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂验证Fe3+的氧化性淮北市天一中学()FeCl2溶液KSCN溶液