山东部分名校2023-2024学年高二上学期11月期中调研考试化学试题含答案

绝密★启用前全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：A.氢气B.天然气C.电能D.太阳能ABCD名称越王勾践剑云梦睡虎地泰简4.根据下列实验操作和现象，得出结论正确的是选项实验操作及现象结论A在熔融的KCIO₃中撒一些MnO₂,迅速产生气体MnO₂能提高KCIO₂的活化分子百分数BC将装有NO₂的烧瓶(密封)放置在冰水中，溶液颜色变浅液态NO₂无色D在锌和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag₂SO₂浊液，产生气泡Ag₂SO₄作锌与稀硫酸反应的催化剂【高二年级11月调研考试·化学第1页(共6页)】放电充电放电充电工作原理如图。下列叙述正确的是交换膜MB.放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成O₂D.充电时，a极质量净减3.2g时，有0.2mol阴离子由膜M左侧向右侧迁移A.混合气体总压强不变时达到平衡状态B.PF₃Cl₂生成速率、PFs消耗速率之比为5:3C.最终生成PCls最多为2molD.平衡时再充入PF₃Cl₂,平衡转化率增大O₂(g),达到平衡1时测得气体压强为p₁kPa,浓度为c₁mol·L-1。保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，保持压缩后体积不变，达到平衡2时测得气体压强为p₂kPa,浓度为czmol·L-¹。下列推断正确的是A.p₂=2p₁,2c₂=c₁B.2p₂=p₁,c₂=2C.p₂=2p₁,C₂=2c₁8.起始体积相等的I、Ⅱ容器中分别充入1molCH₄和2molNO₂,发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g)—-N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。实验如下：IⅡ气体密度CH₄平衡转化率达到平衡所用时间9.下列叙述正确的是A.在浓硫酸中滴加浓盐酸，产生HCl的原因是升温促进平衡HCl(aq)—-HCl(g)向右移动B.从海水中提取溴，通入氯气之前用硫酸酸化的目的是增强氯气的氧化性C.在高温下，CO分解生成C(s)和bKBr溶液奄bKBr溶液奄B.放电时，13.00.4mol电子C.充电时，a极反应式为IBrz+2e~——2B【高二年级11月调研考试·化学第2页(共6页)】Na₂SO₃C.在酸性介质中a极、c极反应式都为2H₂O+4h⁴=4H*+O时间/min【高二年级11月调研考试·化学第3页(共6页)】RInK从下至上减小RInA从下至上增大RInK从下至上减小RInA从下至上增大14.氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H₂。有关反应如下：平衡常数K₁;反应②CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H反应③C₂H₅OH(g)+2H₂O(g)-CO₂(g)+图所示。下列推断正确的是平衡常数K₂;15.(14分)近日，科学家设计一种具有石墨正极的高容量可充电Li/Cl₂锂金属电池，原理如图GG 锂锂“石墨”,下同)极向极迁移，石墨极反应式为论上净增g锂(NA为阿伏加德罗常数的值)。(6)工业上制备亚硫酰氯：SO₂(g)+P能提高SO₂平衡转化率的是(填字母)。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.分离POCl₃16.(15分)高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：实验(一)电解法制备KMnO₄。以石墨、铜为电极，电解K₂MnO₃溶液制备KMnO₂溶液，装置如图1所示。极的电极反应式为KA实验(二)探究K₂FeO₄和KMnO₄氧化性强弱。装置如图2所示。关闭开关K,观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。【高二年级11月调研考试·化学第4页(共6页)】(3)关闭K,盐桥中向左烧杯迁移。盐桥的主要作用是 (4)正极反应式为,实验结论是氧化性：FeO 实验(三)探究影响草酸和酸性KMnO₄溶液反应的因素(MnO7→Mn²+,H₂C₂O₄→CO₂)。为了探究外界条件改变对反应速率的影响，设计如下实验方案：实验序号实验温度/℃KMnO₄溶液(含硫酸)溶液颜色褪至无色时所需时间/s①255②246③246(5)通过实验①、②可探究的改变对反应速率的影响。(6)在一定KMnO₄溶液中加入适量硫酸，再加入一定量草酸溶液，产生CO₂体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示(水浴温度保持35℃)。时间/s20s～25s时间段反应速率突增，其原因可能是17.(15分)工业上，可以用H₂还原NO,发生反应：2NO(g)+2H₂(g)(1)研究发现，总反应分两步进行：相对能量与反应历程如图1所示。图1加入催化剂，可降低(填序号)反应的活化能。图1(2)已知共价键的键能：实验aVbcdz【高二年级11月调研考试·化学第5页(共6页)】②已知：速率常数(k)与活化能(E)、温度(T)的关系式为(R为常数)应在催化剂Cat1、Cat2作用下，Rlnk与T关系如图2所示。相同条件下，催化效能较高的是(4)体积均为2L的甲、乙反应器中都充入2molNO和2molH₂,发生上述反应。测得N₂的物质的量与反应时间的关系如图3所示。时间/min仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是。甲条件下平衡常数K= 18.(14分)白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是ZnCO₃,氧化滤渣3除铜滤渣4脱钙镁滤渣5调pH滤渣2滤渣1 (2)“滤渣1”的成分是(填化学式),“滤渣3”是Fe(OH)a、MnO₂(溶液呈弱酸 (6)白口铁耐腐蚀的主要原因是利用保护法防止铁发生电化学腐蚀。【高二年级11月调研考试·化学第6页(共6页)】 (3)正(1分);14(2分)(6)D(2分)(4)FeO-+3e-+8H+-Fe++4H₂O(2分);>(1分17.(1)①(2分)(2)-712(2分)(3)①2(1分);1(1分);0.4(2分)2NO(g)+2H₂(g)-N₂(g)+21100EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(1),2)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(碎),O₂)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(搅拌),3Fe)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up3(、),²)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(高),M)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(温),n)EQ