硫酸的工业制备高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册_第1页
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NFSOAI硫酸的工业制备浓硫酸的性质第一单元fashionH硫酸的工业制备胆矾CuSO4•5H2O绿矾FeSO4•7H2OCuSO4·5H2O=CuO+SO3↑+5H2OSO3+H2O=H2SO42FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2OSO3+H2O=H2SO4△△以硫铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程三原料硫黄或含硫矿石（硫铁矿）空气98.3%的浓硫酸三阶段造气（生成SO2）接触氧化（生成SO3）吸收SO3（生成H2SO4）三设备沸腾炉接触室吸收塔三反应（均放热）2SO3+H2OH2SO4S+O2SO2；高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温接触法制硫酸的三个阶段

催化剂△阅读：课本93-94页思考并回答下列问题：（1）硫铁矿为什么要粉碎？（2）从沸腾炉中出来的气体在进去接触室前为什么要净化？（3）热交换器起什么作用？（4）为什么用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收？以硫铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的主要设备和流程在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，而不用水吸收，是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率气体进入接触室前必须净化，目的是除去炉气中的杂质，防止催化剂中毒使用加热交换器的目的是利用SO2和O2反应放出的热量预热输入设备的气体，冷却反应后生成的气体矿石粉碎，目的是增大矿石与O2的接触面积，使反应加快提高原料利用率阅读：课本94页选择决策硫铁矿硫磺FeS2质量分数为20%~50%原料价格便宜矿渣、废气多流程、装置复杂，设备投资高原料价格较贵杂质少工艺流程和设备相对简易不产生矿渣，可免去气体净化具体选用何种硫酸制备工艺，应根据实际条件和要求进行决策。化学工业制备的要求1.原料廉价且稳定，最好能结合本地地理环境的优势资源，以降低运输成本。2.从环保、成本等角度选择合适的化学反应，设计合理的反应装置，对原料进行粉碎等预处理，使得原料尽可能地被富集，保证在反应中能充分接触。3.制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量和剩余物质尽可能加以循环利用，生成的副产物较少4.制备过程绿色环保，没有使用或生成对环境有害的物质，若有，须对有害物质进行无害化处理在硫酸的工业制法中，下列说法正确的是()A.黄铁矿煅烧前要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化生成SO3，SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D学以致用H2SO4（稀）=2H++SO2-4具有酸的通性浓硫酸H2SO4具有独特的性质课堂小结三原料三阶段三设备三反应（均放热）S+O2SO2；高温4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温1.硫酸的制备

催化剂△2SO3+H2OH2SO4硫黄或含硫矿

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