甘肃省张掖市民乐县第一中学2023-2024学年高三上学期第二次诊断（期中）考试化学试题

民乐一中20232024学年第一学期高三年级第二次诊断考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5V：51Ca：40Ti：48Co：59第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分）1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的D.绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质遇会生成沉淀（带有特征蓝色），该反应可用于检验亚铁离子。下列有关化学用语表示正确的是（）A.基态的价层电子排布图：B.中C杂化轨道的电子云轮廓图：C.的原子结构示意图：D.中阴离子的结构式：为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）个B.溶液中阴离子数目大于与和充分反应，转移电子的数目为4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.四氧化三铁溶于稀硝酸中：溶液与草酸反应：固体投入中：通入NaOH溶液中：5.某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列说法正确的是（）A.电负性：Z＞Q＞YB.简单离子半径：W＞Z＞Q杂化和在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的和，即发生反应。下列叙述正确的是（）/L的盐酸共热制备氯气B.装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C.装置Ⅲ的作用是便于控制通入的量中含有NO，应将混合气体通入水中以除NO7.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（）选项离子组判断及原因A、、、不能大量共存，因发生B、、、、能大量共存，离子间不反应C、、、不能大量共存，与发生反应：D、、、能大量共存A.A 8.与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物中时，下列说法不正确的是（）是还原剂，、是氧化产物D.参加反应时有10mol电子转移9.下列有关反应热的说法正确的是（），澄清石灰水与盐酸反应的中和热也为B.的燃烧热为，则反应的C.已知在一定条件下，，则将和足量的，则可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是（）A.中Co的化合价为+3价C.反应①～⑤中均有电子转移D.反应③中，每消耗会转移2mol电子11.下列“实验结论”与“实验操作及事实”相符的一组是（）选项实验操作及事实实验结论A向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中可能含有或D向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫色褪去该溶液中一定含有A.A 12.钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是（）的配位数为12C.根据晶体类型推测，该物质熔点低于硫（），阿优加德罗常数为，则晶胞中两个间的最短距离是13.和均具有漂白性，工业上用气体制的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥的离子方程式为制成固体，便于贮存和运输，使它在吸收器中被充分吸收14.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“＊”标注。下列说法错误的是（）A.①表示CO和在催化剂表面吸附的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同为放热反应第Ⅱ卷非选择题（共58分）二、填空题（本题包括4个小题，共58分）15.（1）用和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：①②③在溶液中，Cu与反应生成和的热化学方程式为________。（2）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。①将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是________（填字母）。②有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式________。③含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图1所示。该图示中总反应的化学方程式为________。图1④某企业利用下列流程（图2）综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为________，该流程中可循环利用的物质为________（填化学式）。图216.金属钛（Ti）被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子排布式为________，Ti原子核外有________种空间运动状态不同的电子。（2）是一种储氢材料。的空间构型是________，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为________。（3）锆（Zr）与钛（Ti）是同一副族的相邻元素，可以与乙二胺（）形成六配位化合物。①乙二胺中，N原子的杂化方式为________。②中含有σ键的物质的量为________mol。③乙二胺形成配合物后，HNH键角将变大，原因是________。（4）钙钛矿（主要成分），晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则相距最近的Ca和O之间的距离为________pm（列出计算式）。17.五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含、MnO、、）为原料制备的流程如图。已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为________（填化学式）。（3）“烘干灼烧”的目的是________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为________：“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：________。（5）证明已洗涤干净的实验操作及现象为________。（6）在煅烧生成的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：________。18.三氯氧钒（，M=173.5g/mol）是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为，熔点为77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、和碳粉为原料制备三氯氧钒。回答下列问题：（1）仪器X的名称为________（2）从A～E中选择必要的仪器制备，正确的连接顺序是________（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）。（3）装置A中发生反应的离子方程式为________。（4）管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为________。（5）装置D的作用为________。（6）装置E的作用为________。（7）实验过程中正确的加热顺序为________（填序号）。①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯（8）若管式炉中加入和2.5g的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置B的烧瓶中最终收集到6.0mL黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为________（保留3位有效数字）。民乐一中20232024学年第一学期高三年级第二次诊断考试化学答案题号1234567答案DBACDCD题号891011121314答案CACCDBD15.（除标注外，每空2分，共13分）(1)+(3分)(2)①A②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+③2H2S+O22H2O+2S↓④SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(NH4)2SO3和NH4HSO316.（共16分）（1）[Ar]（1分）；12（2）正四面体形；H>B>Ti（3）杂化；17；与Zn结合后，孤电子对变成了σ键电子对，排斥力减小，因此HNH键之间的夹角会增大（4）（3