2019学年安徽省亳州市高一3月月考化学试卷【含答案及解析】

2019学年安徽省亳州市高一 3月月考化学试卷【含答案及解析】姓名 班_级 分_数_题号口一口二口三口总分□得分口□□□□一、选择题1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素啜与方 的说法正确的是A.5与然 互为同位素 yB.与史 的质量数相同C.官与若 是同一种核素 里D.与燃 的核外电子数和中子数均为62□下列物质为复合材料的是（）A.混凝土 B.陶瓷 玻璃钢 玻璃D.□下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①②B.①④C.②③D.③④□下列除杂质的方法不可行的是（）A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.将混合气体通过灼热的铜网除去 中少量C.用过量氨水除去A+溶液中的少量3D.除去氯气中的C用饱和 C溶液TOC\o"1-5"\h\z.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）.D中所含中子数为 A. 与足量水反应电子转移 .AC.在标准状况下， ^ C与 所含有的电子数均为 A

与 混合气体中所含原子数目为6.是6.是_JL_

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AllfiAI—(A7.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是( )、 、 原子最外层电子数依次增多 、 、 得电子能力依次增强、 、 的电子层数依次增多 、 、元素最高正化合价依次增大□8.下图是元素周期表的一部分。X8.下图是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的 ，则下列说法中不正确的是( )ZWAX元素的氢化物水溶液呈碱性B气态氢化物的稳定性：C最高氧化物对应水化物的酸性：WZD阴离子半径从大到小排列的顺序：YZW9.下列离子组一定能大量共存的是酚献呈红色的溶液中 、一、一、石蕊呈蓝色的溶液中 、 一、一、 一能与铝反应发出 的溶液中、 、一、一含大量 的溶液中 一、一、一、□10.下列实验事实不能作为实验判断依据的是钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱在与 溶液中分别加入过量氨水，判断 与 的金属性强弱硅酸钠溶液中通入 气体，判断碳与硅的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱□下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )铜与浓硫酸共热用铜片和稀硫酸反应先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解□.已知短周期元素的离子 A2+B+C3-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径A〉B〉D〉CB.原子序数 〉〉〉C.离子半径C〉D〉B〉AD.单质的还原性A〉B〉D〉C□.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A.该元素位于第周期WA族 该元素为金属元素C.类铅元素原子的最外层电子数为6D.其常见价态为＋4、－4□14.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，A可通过反应：A23+ 2+3C-H2A+3C合成。下列叙述正确的是A.上述反应中， 2是还原剂，A2 是氧化剂 中•氮的化合价为+3C.上述反应中，每生成1 A需转移3电子 的摩尔质量为41g□将某份镁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中镁、铝物质的量之比为A.3：2B.2：1C.4：3D.3：4□将一定量的镁铝合金投入1 一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加 溶液，生成的沉淀质量与加入的 溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是( )A.原合金中镁的质量为9.6gB.铝的质量为5.4gC.盐酸的物质的量浓度为8molD.图像中A点沉淀为Al(OH)3二、填空题下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:pIAIIAIIIANAVAWA皿A02 ①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中最活泼的金属元素是 填写(元素符号,以下同)非,金属性最强的元素是 ;(2)③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是 (填写化学式)。(3)工业制取⑤的单质的化学反应方程式为： 。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 (4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式 。□A 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子，的水溶液呈碱性；的简单阳离子与具有相同电子数，且是同周期中简单离子半径最小的元素；元素的原子最外层比次外层少两个电子，、两种元素的原子最外层共有3个电子。则的元素符号 ，的元素名称 。2在周期表中的位置为第 周期族，的离子结构示意图3、、分别与A形成的化合物中最稳定的是 写化学式；、的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 写_化_学_式()4的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与的低价氧化物反应的离子方程式为 。 在纯净的单质中可以安静的燃烧，生成的单质。该方应的化学方程式为：第第#题【答案】-L-').2r¥iciZ2Z0.25N.ZL5O5*1D13Z3-13rnol二4二工用【解析】电子的物质的量为-L-').2r¥iciZ2Z0.25N.ZL5O5*1D13Z3-13rnol二4二工用【解析】电子的物质的量为2.24£乂”0.2用。,卞（2】9克工◎所含分子数目为. 11.21为 1;M上，9. 11.21为 1;M上，9H“12—6+?乂。£—5=1痴引f⑷标准状■况下,2.2皿⑪的质量比2.24L珏的质y7斗工 二＞4£量大— 黑3强:F⑹—— x4g., =32g口二"小脚H - ?：：.4Lh海 」 」，说明△与E同周期，修口同周期，且4白处于匚、二的下一周期,所以，序子半径应是B>丈>C>D；原子序数应是a>b〉d>j据电子层结构相同，随原子虚数增去,高辛军在依次减小，推知离子半径应是C>D>B>/星质的还原性应是B>_A>C>A拟选二C.第13题【答案】期》以与口遥元素位于同一主族】根据同主族元素性质的相似隹孟喜鳏判盛寡!&战团合物的性质。则A-该元素位于第七周期I\M族，&错误JB-同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增□强，则口4号元素的金属性比铅强，为金属元素，吕正确；c.第IMA族最外层有屯个电子，二错误；D.根据Pb元素有短、的价，贝心14号元素具有,入M价，D错误5答案选吕。第14题【答案】^―「II--IB-1I--II--II-! I--II-1I--II--II-1I--IJ-1I--IL.M.TJ 」 ， A、.CCUUC□UUUUUCUi--ii--ii-1i--ii--ii-1i--sfti-1--l J i_1 f-H^^3i-1i-1i-1i-1 ■ ■i-Ti-■i-1 i-1i_1i-1i-1 — i"上ti2i--irf-a i-1i-■i-1 i-1i-1' *1 i-1i-1 、；_<!11c_LJE 且和快An 3,再包天」i 烈兀