2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷(一)（含答案）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(一)化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间60分钟。2.答题前,考生务必将自己的班级、姓名、学号写在密封线内。3.请同学们将选择题的答案填写在试卷第6页的答题栏内。可能用到的相对原子质量H—1N—14O—16Cl—35.5一、单项选择题:本大题共28小题,每小题3分,共计84分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.蛋白质是生命活动的主要参与者,在人体中扮演着重要角色。下列不属于蛋白质的重要组成元素是 ()A.C B.N C.Na D.O2.纯碱是一种非常重要的化工原料。纯碱属于 ()A.碱 B.盐 C.氧化物 D.有机物3.下列物质属于共价化合物的是 ()A.NH4Cl B.H2SO4 C.CaCl2 D.KOH4.2023年4月22日是第54个“世界地球日”,宣传主题是“节约、集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列活动或行为不符合这一主题的是 ()A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”B.采用绿色化学生产工艺,提高原子利用率,建立环境友好型化工体系C.充分开采化石燃料,因为它储藏丰富且可以再生D.发展循环经济,构建资源节约型社会及清洁生产技术5.增塑剂DBP的分子式为C16H2O4。它属于 ()A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物6.下列变化属于物理变化的是 ()A.煤的干馏 B.石油的分馏 C.铜的锈蚀 D.铝的冶炼7.下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集的是 ()A.HCl B.H2 C.NH3 D.CH48.下列关于苯的说法正确的是 ()A.密度比水大 B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可发生取代反应 D.与互为同系物9.下列反应属于加成反应的是 ()A.CH2CH2+H2OCH3CH2OHB.CH2CHCH3+Cl2CH2CHCH2Cl+HClC.+HO—NO2D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O10.下列物质互为同分异构体的一组是 ()A.白磷和红磷 B.H2O和H2O2C.1H和2H D.CH3CH2OH和CH3OCH311.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 ()A.碳铵——NH4HCO3 B.生石灰——Ca(OH)2C.石膏——CaSO3 D.酒精——CH3COOH12.元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素。下列关于

83209Bi的说法正确的是 (A.中子数为209 B.质子数为83C.核外电子数为126 D.质量数为29113.下列化学用语表示正确的是 ()A.氯气的电子式:Cl∶ClB.钠原子的结构示意图:C.乙烷的结构式:CH3CH3D.硫酸亚铁的电离方程式:FeSO4Fe2++SO414.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ()A.28gN2含有的氮原子数目为NAB.常温常压下,22.4LCl2含有的分子数目为NAC.1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD.1L1mol/LK2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA15.在含有大量Fe3+、Ag+、NO3-的溶液中,还可能大量共存的离子是 (A.Ba2+ B.OH- C.Cl- D.SO16.一定温度下,某不饱和H2SO3溶液中存在如下反应:SO2+H2OH2SO3。下列关于该反应的说法错误的是 ()A.该反应是可逆反应B.微热可使反应速率增大C.继续通入SO2可加快反应速率D.加入大量的水可使SO2完全转化为H2SO317.金属锗可用于远红外光学仪器,其制备原理为GeO2+2H2Ge+2H2O。该反应属于 ()A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应18.侯氏制碱法的原理为NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤。下列图示装置能达到实验目的的是 ()A.制备氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.灼烧NaHCO319.下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A.KI溶液与Br2的反应:Br2+I-Br-+I2B.CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42-BaSOC.Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应:OH-+H+H2OD.Cu与稀硝酸的反应:Cu+2H+Cu2++H2↑20.某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极,电池反应为Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。电池工作时,下列说法正确的是 ()A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由石墨棒经导线流向镁片D.该装置将电能转化为化学能21.在稀有气体保护下发生反应:4Na+TiCl44NaCl+Ti。下列说法正确的是 ()A.Na是氧化剂 B.TiCl4中钛元素失去电子C.可将稀有气体换为Cl2 D.该反应可用于制取少量金属钛22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y与W同主族,Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是 ()A.W的原子半径比Z的大 B.X、Y只能形成一种化合物C.Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱23.下列有机物属于高分子的是 ()A.淀粉 B.脂肪 C.乙酸乙酯 D.蔗糖24.下列实验装置不能达到实验目的的是 ()A.制取氯气 B.除去Cl2中的HCl C.干燥Cl2 D.吸收多余Cl225.下列反应热量变化与图像一致的是 ()A.CO和O2反应B.Na和H2O反应C.NaOH溶液和HNO3溶液反应D.NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应26.相同条件下,下列元素最高价氧化物的水化物酸性最弱的是 ()A.C B.Si C.N D.Cl27.铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl。下列对铊的性质推断不正确的是 ()A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl的原子半径大于Al的原子半径28.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子,实验操作流程如下。已知:①Zn+2NaOH+2H2ONa2[Zn(OH)4]+H2↑;②酸性条件下,FeSO4易发生反应:4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4。下列对实验事实或实验操作的解释合理的是 ()A.“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污B.“酸溶”过程发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.“氧化”时应将酸溶产物加入NaOH溶液中并通入适量的O2D.“分离”是将混合物过滤以得到Fe3O4胶体粒子二、非选择题:本大题共2题,共计16分。29.(6分)苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂等药效,苹果醋是一种常见的有机酸,其结构简式为。(1)苹果醋中含有的官能团的名称是。

(2)下列关于苹果醋的说法正确的是(填字母)。

A.不能与NaOH溶液反应B.与石蕊试液作用变红C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应30.(10分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。工艺流程如图所示,其中“反应Ⅲ”制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)试剂X是(填化学式);操作A的名称是。

(2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2mg/L。测定水样中ClO2、①量取20mL水样加入锥形瓶中,并调节水样的pH为7.0~8.0。②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-2ClO2-+I③加入少量淀粉溶液,再向上述溶液中滴加1×10-3mol/LNa2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液5.96mL。此过程发生反应:2S2O32-+I2S4O6④调节溶液的pH≤2.0,此过程发生反应:ClO2-+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O⑤再向溶液中滴加1×10-3mol/LNa2S2O3溶液至蓝色刚好褪去,消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO22026年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(一)题号1234567891011121314答案CBBCDBCCADABDC题号1516171819202122232425262728答案ADBCBADCABDBCC1.C2.B解析:纯碱是碳酸钠,碳酸钠属于盐,B正确。3.B4.C5.D6.B解析:煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程,是化学变化,A错误;铜的锈蚀有新物质生成,是化学变化,C错误;铝的冶炼有铝单质生成,是化学变化,D错误。7.C解析:HCl极易溶于水,密度大于空气,只能用向上排空气法收集而不能用排水法收集,A错误;H2难溶于水,可以用排水法收集,B错误;CH4难溶于水,可以用排水法收集,D错误。8.C解析:苯的密度比水小,A错误;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,B错误;苯可以在催化剂条件下与液溴、浓硝酸等发生取代反应,C正确;该有机物的分子式为C6H6,与苯互为同分异构体,D错误。9.A解析:B、C、D项均属于取代反应,故选A。10.D11.A解析:生石灰是CaO,B错误;石膏是CaSO4·2H2O,C错误;酒精是CH3CH2OH,D错误。12.B解析:83209Bi的质量数为209,中子数为209-83=126,质子数=核外电子数=83,故选13.D解析:Cl2的电子式为

··Cl······Cl······,A错误;钠原子结构示意图为,14.C解析:28g氮气的物质的量n=28g28g/mol=1mol,1mol氮气中含2mol氮原子,即2NA个,A错误;常温常压下,不能用22.4L/mol计算氯气的物质的量,B错误;碳酸钾的物质的量n=1mol/L×1L=1mol,1mol碳酸钾中含2mol钾离子,即2N15.A解析:OH-与Ag+、Fe3+反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;Cl-与Ag+反应生成沉淀,不能大量共存,C错误;SO42-与Ag+反应生成微溶物硫酸银,不能大量共存16.D解析:可逆反应不能完全转化,D错误。17.B18.C解析:加热NH4Cl制取氨气,生成的氨气与HCl会重新生成NH4Cl固体,一般采用加热NH4Cl与氢氧化钙的固体混合物制氨气,A错误;CO2气体应该长管进气,短管出气,B错误;灼烧固体一般用坩埚,D错误。19.B解析:KI溶液与Br2反应的离子方程式为Br2+2I-2Br-+I2,A错误;Mg(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,C错误;Cu与稀硝酸反应不生成氢气,D错误。20.A解析:镁作负极,失电子生成镁离子,镁片的质量减小,石墨为正极,A正确,B错误;电子由镁经导线流向石墨棒,C错误;该装置将化学能转化为电能,D错误。21.D解析:钠元素的化合价升高被氧化,钠是还原剂,A错误;钛元素的化合价降低被还原,四氯化钛是氧化剂,在反应中得到电子,B错误;若将稀有气体换为氯气,高温条件下氯气会与生成的钛反应生成四氯化钛,C错误。22.C解析:X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故铝原子半径比硫原子大,A错误;H和O可形成H2O和H2O2两种化合物,B错误;W为硫,Z为铝,它们最高价氧化物的水化物分别为硫酸和氢氧化铝,二者反应生成硫酸铝和水,C正确;非金属性:O>S,简单气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,D错误。23.A24.B解析:氯化氢和氯气均会与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,B错误。25.D解析:该图是反应物总能量小于生成物总能量,表示吸热反应。NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应是吸热反应,D正确。26.B27.C解析:铝为银白色金属,易导电,A正确;Tl与Al同主族,能生成+3价化合物,B正确;同主族元素从上到下金属性增强,Al(OH)3是两性氢氧化物,Tl(OH)3是碱性氢氧化物,C错误;电子层数越多,原子半径越大,则原子半径:Tl>Al,D正确。28.C解析:经氢氧化钠溶液碱洗后过滤,Zn转化为[Zn(OH)4]2-进入滤液,而铁不溶解,则“碱洗”的目的是除去铁皮中的锌,A错误;“酸溶”过程发生反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,B错误;“氧化”时应将酸溶产物加入NaOH溶液中并通入适量的O2将Fe2+转化为Fe3O4,C正确;胶体粒子也能透过滤纸,则过滤无法分离出Fe3O4胶体