氧化还原反应二

1.（2010全国新卷）13．下表中评价合理的是答案13.B2.（2010北京卷）27.（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ………（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。（5）过程Ⅲ实验的目的是。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能离逐渐减弱。答案27.（13分）（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中五Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大3.(2009宁夏卷)7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O44.（2009全国二卷）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案6.A5.(2009上海卷)15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：3答案15．A6.（2009四川卷）26.(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性答案26.(16分)I．(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高7.（2008海南卷）4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol答案4.D8.（2008上海卷）13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClOAUTOTEXT=>→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO49.Na2Sx在碱性溶液中被氧化为Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量的比为1：16，则的x值是()A2B3C4D5答案4.DClO-→Cl-+2e-Sx-2/X→S+6(-2/x-6)x=-(6x+2)(6x+2)*1=2*16→D10.Sx2-(x=2→6)与BrO3-在碱性溶液中发生如下反应Sx2-+BrO3-+OH-→SO42-+Br-+H2O又知n(BrO3-):n(OH-)=2:3则此反应中转移电子数可能是()A10e-B16e-C32e-D96e-答案4.DBrO-→Br-+6e-N(e-)应是6的倍数→D氧化还原反应一1.化合价升高失电子还原剂被氧化氧化反应2.氧化性强弱比较(1)金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu(2)非金属性活动顺序(见后)(3)氧化剂的氧化性比还原剂产物的氧化性强3.配平氧化还原反应方程式(1)标出化合价注明电子转移数(左—右)(2)配平得失电子数及其有关元素配平电荷数(离子方程)(3)配平其他元素4.计算电子守恒配平化学反应方程式1MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O3Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O43Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O5Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O6Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O78Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O84Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O96FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O103As2S3+28HNO3+4H2O=9H2SO4+6H3AsO4+28NO11Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O123Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O13KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O142H2S+SO2=3S+2H2O153S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O162KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2174FeS2-1+11O2=2Fe2O3+8SO21811P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+15H2SO4+6H3PO41914CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4202KIx-1/x+(5x+1)Cl2+6xH2O=2KCl+2xHIO3+10xHCl21Na2Sx-2/x+(3x+1)NaClO+2(x-1)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O223Fe3+4/3C-4+40HNO3=9Fe(NO3)3+3CO2+13NO+20H2232KClO3+H2C2+3O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2248KMnO4+15KI+17H2SO4=8MnSO4+5I2+5KIO3+9K2SO4+17H2O252KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H226Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O272Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO