2023-2024学年辽宁省大连市滨城高中联盟高三上学期期中考试化学试题及答案

绝密★启用前滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试化学可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、P-31、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、I-127一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是A.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性B.卡塔尔世界杯用的“旅程”足球，球体表面采用的聚氨酯属于合成高分子材料C.“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—耐压球壳是用稀土金属钛(IIB族)制造而成D.中国天眼传输信息用的光纤材料主要成分是二氧化硅2.类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比结论正确的是A.AlCl₃是共价化合物,则BeCl₂也是共价化合物B.N₂分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH化学性质稳定C.NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HID.卤素单质中F₂熔点最低，则碱金属元素单质中Li的熔点最低3.草酸(HOOC—COOH)与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，如HOOC-COOH+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O下列化学用语错误的是A.中子数为20的氯离子：³⁷퐶푙⁻B.二氧化碳分子的结构式:O=C=OD.草酸分子中碳原子的杂化方式：sp−C.NaClO的电子式:푁푎+:푄:퐶푙:4.下列指定反应的离子方程式错误的是A.次氯酸钠溶液吸收少量：푆푂:푆푂+퐻푂+퐶푙푂−=푆푂2−+퐶푙−+2퐻+2224B.明矾溶液与小苏打溶液混合：퐴푙3++3퐻퐶푂−=퐴푙(푂퐻)↓+3퐶푂↑332C.在CuSO₄溶液中滴加过量氨水：퐶푢²⁺+4푁퐻₃⋅퐻₂푂=[퐶푢(푁퐻₃)₄]²⁺+4퐻₂푂D.向氢氧化钡溶液中滴加少量碳酸氢钠溶液：퐻퐶푂−+퐵푎2++푂퐻−=퐵푎퐶푂↓+퐻푂3325.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCrO₅(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NAB.10gD₂O含有的电子数、中子数均为5NAC.1molCO₂与足量的Na₂O₂反应转移的电子数为2NAD.16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1NA6.下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是选项条件离子ABCD0.1mol·L⁻¹KAlO₂;溶液NH:、Ba²⁺、HCO₃、I⁻0.1mol·L⁻¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液K⁺、[Fe(CN)₆]²⁻、푆푂2−、퐶푙−K⁺、Na⁺、Cr₂O²⁻、NO₃-Na⁺、K⁺、S₂O²⁻、C₂O4²⁻水电离的(c‘H⁺)=10⁻¹³mol/L的溶液퐶(퐻+)lg=−3퐶(푂퐻−)7.下列操作能达到实验目的的是A.甲—验证稀硝酸的还原产物为NOB.乙—灼烧海带C.丙—制取并收集NH₃D.丁—用蒸馏法分离碘和苯8．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①中X是CO₂B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl₃易水解,遇水可生成H₂9.化合物M(结构如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，Ｗ与Ｘ的质子数之和是Ｘ的２倍。下列说法不正确的是A.X、Y、Z三种元素均在元素周期表的P区B.W与X形成的分子属于极性分子C.简单离子半径Y>XD.基态原子的末成对电子数Z是Y的3倍10.某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO²⁻、NO₃、Cl⁻中的4)，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。下列说法错误的是A.该溶液中一定有Na⁺B.若向该溶液中逐渐加入NaOH溶液，先生成沉淀，后沉淀部分溶解C.加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：3퐹푒2++푁푂−+4퐻+=3퐹푒3++푁푂↑+2퐻푂32D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80g11.以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃,含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO₃的工艺流程如下：下列说法错误的是A.通入SO₂发生反应的离子方程式：2퐶표3++푆푂+2퐻푂=2퐶표2++푆푂2−+4퐻+224B.除铝时加入Na₂CO₃溶液可以促进Al³⁺的水解C.若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D.将含Na₂CO₃的溶液缓慢滴加到Co²⁺溶液中沉钴,目的是防止产生Co(OH)₂12.依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论溶液变浑浊且有S₂O²⁻与SO⁻发生氧化还原反AB向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀H₂SO₄气体生成应在淀粉和I₂的混合溶液中滴加过量KSCN溶液。[已知:(SCN)₂、SCN⁻分别与卤素单质、卤素离溶液仍为蓝色子性质相似]氧化性：(SCN)₂<I₂非金属性:S>SiCD向Na₂SiO₃溶液中通入SO₂.溶液变浑浊向酸性MnSO₄溶液中加入NaBiO₃固体溶液变为紫红色氧化性:BiO₃>MnO₄13.利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应下列说法不正确的是3푀푛푂2−+2퐻푂=2푀푛푂−+푀푛푂↓+4푂퐻−4242A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂OC.若去掉装置B，可能会导致KMnO₄产率降低D.装置D中的试剂为氢氧化钠溶液，用于对尾气进行处理14.8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如图所示，下列说法正确的是A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂OB.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO₄•3H₂OC.温度为373℃时固体物质P的化学式为FeSO₄D.温度为633℃时固体物质Q的化学式为Fe₃O₄15.氮氧化物示。下列说法错误的是会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所(푁푂ₓ)A.反应①每消耗lmolO₂,转移2mol电子B.反应⑤中[퐶푢(푁퐻₃)₄]²⁺作还原剂C.反应④有σ键和π键的形成D.脱除NO的总反应可表示为二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.(13分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CₖHy、NOₓ三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图Ⅰ所示，化合物Ｘ可借助红外光谱图(如图2)确定。①在图示的转化中，最终被还原的元素是②钡元素在周期表中的位置是，Ｘ的化学式为。。(2)SCR技术可使NOₓ与NH₃直接反应，实现无害转化。当NO与NO₂的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式。(3)利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl,反应II的离子方程式是(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH₄⁺完全转化为N₂，而本身被还原为NaCl。。①检验废水中是否存在NH₄⁺的方法是。②若处理废水产生了0.672LN₂(标准状况)，则需消耗浓度为2mol/L的次氯酸钠溶液的体积为mL。17.(14分)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。回答下列问题：(1)Cu的价电子轨道表示式为。(2)若步骤①中Cu₂S只被转化为Cu，同时有大气污染物Ａ生成，该反应的化学方程式为。(3)步骤②中当温度高于40℃时，反应速率减慢，原因是(4)步骤③中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为。。(5)步骤④用乙醇洗涤的优点是。(6)准确称取mgCuI样品,加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应为2퐶푢퐼+4퐹푒³⁺=2퐶푢²⁺+4퐹푒²⁺+퐼₂,待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定Fe(II),消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为。如果滴定前滴定管未用标准液润洗，CuI的质量分数(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)18.(14)“消洗灵"(푁푎₁₀푃₃푂₁₃퐶푙⋅5퐻₂푂)是具有消毒、杀菌，漂白和洗涤等综合功效的消毒洗涤剂。“消洗灵”中的有效氯对细菌芽孢、乙肝病毒、艾滋病毒、真菌及霉菌孢子等病毒病菌进行杀灭消毒。实验室中制备푁푎₁₀푃₃푂₁₃퐶푙⋅5퐻₂푂的反应方程式为2NaOH+NaClO+Na₃PO₄+2Na₂HPO₄+3H₂O=Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂OΔH<0,装置如图所示(夹持装置略)。已知：Cl₂与NaOH溶液在加热条件下反应生成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：(1)仪器a的名称是，装置Ａ中反应的离子方程式为(2)实验之前需要进行的操作是。。(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置Ｃ中分液漏斗活塞；一段时间后，装置Ｃ中溶液经“系列操作”，得到固体粗产品。①多孔球泡的作用是。②装置C若不采用冰水浴，会使“消洗灵”"(푁푎₁₀푃₃푂₁₃퐶푙⋅5퐻₂푂)的产率(填“升高”或“降低”)，其原因是③“系列操作”包括。。(4)已知푁푎₁₀푃₃푂₁₃퐶푙⋅5퐻₂푂的摩尔质量为656.5g·mol-¹,利用滴定法测定产品푁푎₁₀푃₃푂₁₃퐶푙⋅5퐻₂푂的纯度，实验方案如下：L取2.0g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；II.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入10mL2mol•L-¹硫酸溶液、25mL0.1mol•L⁻¹KI溶液(过量),暗处静置5min;Ⅲ.滴加2~3滴淀粉溶液,用0.05푚표푙⋅퐿⁻¹푁푎₂푆₂푂₃标准溶液滴定，发生反应：平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度为。(保留三位有效数字)。퐼+2푆푂2−=2퐼+푆푂2−2234619.(14)乌药内酯具有抗炎、镇痛作用。乌药内酯的中间体X的合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。(1)I→J的过程实现了由官能团(2)B→C的化学方程式是到官能团的转化(填官能团名称)。。(3)已知2C→E+A，E的结构简式是。(4)下列关于有机物Ⅰ的说法不正确的是a.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应b.存在酚类同分异构体。(填序号)。c.可以用酸性KMnO₄溶液检验其中的碳碳双键d.核磁共振氢谱中有6种信号峰，是手性分子(5)M是Ｃ的同分异构体，同时满足下列条件的Ｍ的所有结构有种(不考虑立体异构)。①能够与金属钠反应②能够与银氨溶液发生银镜反应(6)已知:Ｇ与Ｌ可以在碱性条件下经过如图所示的多步反应得到Ｘ。中间产物1、中间产物3的结构简式是、。滨城高中联盟2023-2024学年度上学期高三期中Ⅰ考试化学试卷（答案）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，1C2A3D4A5B6D7A8D9C10BC12D13A14C15B二、非选择题（本题共4小题，共55分16.(13(1)①N、（2Ba(NO)2（1②第六周期第族2(2)16NH+12NO+6NO=17N+24HO（23222(3)2NO+4SO2-=N+4SO4-（223(4)NaOH近试管口，若试纸变蓝，则含有NH+，若不变蓝，则不含有NH+24445217.14分，每空2(1)1200℃(2)Cu2S+O22Cu+SO2(3)温度高于40℃时，HO分解，浓度减小，反应速率减慢22(4)2Cu+4I-=2CuI↓+I2(5)洗去残余水分且可快速晾干53(6)×100%m18.144(1)恒压滴液漏斗(12MnO+16H+10Cl=2Mn+5Cl↑+8HO222(2)检查装置气密性（2(3)①增大反应物接触面积，使Cl2充分反应（2②降低1反