新苏教版高中化学必修1课件5：4.1.1 二氧化硫的性质和应用

专题4硫与环境保护

第一单元

含硫化合物的性质

第1课时二氧化硫的性质和应用“人间炼狱”印尼伊真火山为什么火山会有这样颜色的火焰？这种颜色的火焰是由什么引起的呢？硫黄新课导入一、硫的性质1．物理性质黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫黄(存在于火山口附近或地壳的岩层里)在水中的硫结晶可用二硫化碳作为洗涤剂清洗附着在试管壁上的硫熔点：113℃沸点：445℃密度：2.06g/cm3知识梳理-20+4+6S硫单质的化学性质如何体现呢？氧化性还原性2．化学性质(1)与非金属反应△

H2+S===H2S（臭鸡蛋气味）△S+O2

===SO2(明亮的蓝紫色火焰。空气：淡蓝色火焰)注意：硫与氧气在点燃的情况下生成SO2，不生成SO3(2)与金属反应

2Na+S===Na2S

2Cu+S===Cu2S(硫化亚铜，灰黑色）△△Fe+S===

FeS（硫化亚铁，黑色）注意：因为硫的氧化性较弱，所以硫与金属反应通常不能反应到最高价(3)跟其他物质反应S与碱反应：3S＋6KOH===

2K2S+K2SO3+3H2OS与强氧化剂反应：歧化反应归中反应S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O△二氧化硫是常见的硫的氧化物但是二氧化硫有毒。无论是化学实验还是工业生产都不能向空气中排放SO2二氧化硫检测仪二、二氧化硫的性质及用途1．物理性质颜色状态气味毒性密度水溶性_______________气味____比空气___易溶于水无色气态刺激性有毒大实验操作实验现象结论向充有SO2气体的针筒内吸入少量水，测水溶液的pH溶液的pH

7SO2与水反应生成的H2SO3显

性2．化学性质(1)性质实验酸＜向SO2水溶液中依次滴加BaCl2溶液、H2O2溶液，放置后再加盐酸滴入BaCl2溶液_______现象，加入H2O2后产生__________，加盐酸沉淀不溶解SO2具有

性，在水溶液中易被H2O2氧化生成

，SO2＋H2O2===

无明显白色沉淀还原硫酸H2SO4向SO2水溶液中滴加品红溶液，并加热品红

，把上述溶液加热，又恢复

色SO2具有

性，但漂白效果不稳定褪色红漂白2．化学性质(2)酸性氧化物的通性（硫的化合价不变，为+4价）。①与水反应：a．化学方程式：SO2＋H2O⇌H2SO3。b．产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与O2的反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4。c．不稳定、易分解，化学方程式：H2SO3⇌SO2＋H2O。②与碱性氧化物反应，与CaO反应的化学方程式：SO2＋CaOCaSO3(除去燃煤中的SO2)。③与碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O(用于吸收SO2)；与Ca(OH)2反应的现象同CO2，化学方程式为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。①除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。②检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法(3)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂[如O2、H2O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、KMnO4等]氧化。①与O2反应：2SO2＋O22SO3；②与H2O2反应：SO2＋H2O2===H2SO4；③使酸性KMnO4溶液褪色；④使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(5)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。①原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成

的无色物质。②特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会

，恢复原来的颜色。分解不稳定市场黄白两种银耳对比丑小鸭白天鹅不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白竹筷子的漂白草帽的漂白漂白剂的种类1．吸附性漂白：活性炭；

2．氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；3．非氧化性漂白：SO2特点：物理变化特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。3．用途制硫酸制漂白剂消毒剂防腐剂二氧化硫

分类观（酸性氧化物与CO2类似）

价态观（还原性和

弱氧化性）特性——漂白性：使品红溶液褪色SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)22SO2+O2

2SO32H2SO3+O2===2H2SO4SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HIH2O2+SO2===H2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O催化剂△知识小结1．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述错误的是（

）

A．无色无味气体

B．能与氢氧化钠溶液反应

C．能使品红溶液褪色

D．一定条件下，能与氧气反应A2．将SO2

气体通入BaCl2

溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（

）A．Cl2

B．CO2C．氨水D．H2O2

B当堂检测3．如图所示的实验装置，(1)装置⑥是实验室制二氧化硫的方法，请写出其化学方程式

。

(2)当装置⑥产生SO2后，装置①的石蕊试液

，装置②的品红溶液

，

装置③的H2S

,写出其化学方程式

，装置④的现象

。H2SO4+Na2SO3===Na2SO4+SO2↑+H2O变红褪色产生黄色沉淀2H2S+SO2===3S↓+2H2O褪色(3)若有装置⑦装有溴水，连于装置④之后，若装置④未完全褪色，则装置⑦的现象为

，若装置④完全褪色，则装置⑦的现象为

。(4)当装置⑤的作用为

，化学方程式为

。无现象除去尾气中的SO2褪色SO2+2NaOH

===Na2SO3+H2O3．如图所示的实验装置，实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色红色白色沉淀白色溶液D无色无色白色沉淀无色溶液4．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（

）D

防止Fe2+被氧化(2