新苏教版高中化学必修1课件3：5.2.1 离子键

第1课时离子键你曾否想过

一百多种元素能形成了几千万种物质,构成这些物质的微粒有哪些？这些微粒是如何彼此结合而构成物质的呢？冰花由水分子构成食盐由钠离子和氯离子构成它们由什么微粒构成？铜由铜原子构成铜冰花食盐1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。学习目标活动一：感悟化学键2、粉碎或熔化食盐晶体需要较高能量。1.把水电解或加热到高温，水分子才能发生分解。下列事实说明了什么？2.粉碎或熔化食盐晶体需要较高能量。食盐晶体一、化学键

离子键和共价键是两种常见的化学键。“键”现代汉语词典这样解释:插门的金属棍子，古称销钉。从中窥知:“键”的作用是连接物体,使之合而为一。物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用。点燃

2Na+Cl22NaCl思考：钠原子与氯原子是如何结合成NaCl的呢？活动二：认识离子键实验现象：产生黄色火焰，有白烟生成。反应方程式：你能画出图中的原子（离子）结构示意图？氯化钠的形成过程问题1：在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

之间存在哪些作用力？

引力：Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用斥力：电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用交流与讨论Cl-Na+NaCl的晶体结构示意图问题2：你能想象出氯化钠晶体中阴、阳离子的排列情况吗？问题3：结合刚才的分析思考下列问题：（1）什么是离子键？（2）成键的微粒是什么？（3）离子键形成的条件是什么？（4）什么是离子化合物？（5）常见的物质中哪些是离子化合物？交流与讨论使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用2.成键微粒：3.形成条件：二、离子键含有离子键的化合物。大多数的金属氧化物、盐和强碱1.定义：4.离子化合物：5.常见离子化合物：阳离子阴离子酸根离子、OH-活泼的金属活泼的非金属铵根离子离子化合物

SO2NH4ClMgO

NaOH

NH3

CuSO4HCl下列物质中哪些含有离子键？哪些属于离子化合物？

H2O学以致用问题1：由钠原子变为钠离子、氯原子变为氯离子分析原子结构的哪部分发生变化？能否用更简便的方法表示？Na+Cl－电子转移活动三：学写电子式

问题2：请阅读课本并思考下列问题

（1）什么是电子式？（2）如何书写原子电子式？

（3）如何书写离子电子式？交流与讨论三、电子式或Na×1.原子电子式的写法：··

Cl:···Na·在元素符号周围用小黑点（或×）标出原子最外层电子个数（均匀分散）。在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子或离子的最外层电子，这种式子叫电子式。1.试写出Mg、Al、N、S的电子式。·Mg·

Al

·

····

S

·······

N··学以致用2.试写出Li、C、P、Ar的电子式。Li···

Ar:··:·C·

···

P····

在元素符号周围标出最外层电子总数，再标

[]

和电荷数Na+Mg2+Ca2+

简单阳离子：

简单阴离子：阳离子的电子式就是其离子符号[]

2.离子电子式的写法试写出Na+、Al3+、F-、S2-的电子式。Na+、Al3+[F]-····

：：[S]2-····

：：学以致用3.离子化合物电子式的书写NaClMgCl2Na2S注意:由于在离子化合物中阴阳离子是交替排列的。对于相同的离子不得合并。Na+Na+Na+2+MgAB型AB2型A2B型[S]2-····

：：[

]

[

]

[

]

课堂小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。阴离子阳离子用电子式表示离子化合物活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子静电作用离子键1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（）

A.10与12B.6与16C.14与8D.11与17DNe和MgC和SSi和ONa和Cl当堂过关2.下列微粒或化合物电子式错误的是()A.氯原子B.氯化钙C.硫离子BK+D.氯化钾··Cl:···2+Ca2[Cl]-····

：

：[S]2-····

：：[Cl]-··