【高中化学】铁及其化合物说课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

《铁及其化合物》目录CONTENTS教学内容分析教学目标确定教法教学选择教学过程设计1324一.教学内容分析教学重点《铁及其化合物》人教第一册第三章第一节教学难点本节课将在前面钠和氯知识的基础之上，理论联系实际，归纳并升华元素及其化合物在生活中的广泛运用。铁盐与亚铁盐的转化，Fe3+的检验制备氢氧化亚铁的实验设计；Fe,Fe2+,Fe3+转化关系模型的建构二.教学目标确定1、通过实验探究铁的氢氧化物，铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。2、通过学习铁及其化合物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。教学目标3.结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产，生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。核心素养1、证据推理与模型认知2、实验探究与创新意识3.科学精神与社会责任三.教法教学选择学案导学创设情境合作探究自主学习合作学习探究学习四.教学过程设计课堂实施环节1环节2环节3环节4课堂导入铁的氢氧化物的制备与性质二价铁和三价铁的检验铁，二价铁，三价铁的相互转化课堂实施环节1课堂导入FeFeOFe(OH)2Fe2+Fe2O3Fe(OH)3Fe3+

Fe3O4NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO3

单质氧化物氢氧化物盐13常规方法：实验3-1：氢氧化亚铁的制备：试剂可溶性亚铁盐溶液—FeSO4溶液、FeCl2溶液等可溶性碱溶液—NaOH溶液、KOH溶液、氨水等反应原理盐+碱→新碱+新盐FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓操作将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中现象白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色环节24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3找出该氧化还原方程式中的氧化剂，还原剂，氧化产物和还原产物，并标出双线桥练习：15化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色和溶解性与酸反应热不稳定性转化制备Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O白色，难溶于水红褐色，难溶于水Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2===FeO+H2O(隔绝空气)∆2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O∆4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁的氢氧化物结论Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓课堂实施思考与讨论：小组讨论由实验3-1可知，白色的氢氧化亚铁会被氧化，那么，实验室如何得到氢氧化亚铁呢？结论①排除溶液中的Fe3+→加铁粉；②驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；③避免与空气接触→反常规操作(滴管的使用)、液封、改用固体氢氧化钠、使用气体保护、电解等。改进方法：用长滴管吸取NaOH溶液深入到新制的Fe2+溶液中（实验前用煮沸的方法除去溶解在溶液中的O2），并用食用油液封Fe2+溶液。课堂实施【实验3－2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。环节3教师演示实验，让学生直观的看见实验现象结论

Fe2＋Fe3＋溶液的颜色_____色___色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变___色反应原理不反应_______________________结论利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在浅绿黄红Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3红课堂实施【思考】为什么医生开了补铁用的硫酸亚铁还要开维生素C片（具有还原性）？亚铁具有还原性，容易被氧化成三价铁，三价铁不易被吸收，所以可同时服用维生素C，提高铁元素的吸收率。此外，植物中的铁一般以三价铁的形式存在，食用维生素C还可以提高食物中铁元素的吸收率。实验3-3：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？环节4实验操作

实验现象溶液显_______，试管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____离子方程式___________________________________________________________________实验结论浅绿色黑色固体无明显变化红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe