无锡市天一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（原卷及解析）VIP

试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页试卷第=page99页，共=sectionpages1010页江苏省天一中学2021-2022学年高二上学期期末试卷化学试题本试卷总分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1

C12

S32

O16

Cu64

Cl35.5

Fe56

K39

Ca40

S32

Na23

Ba137第Ⅰ卷

选择题一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每小题只有选项符合题意。1．下列化学原理的应用，可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强

②误将钡盐[、]当作食盐食用后，常用0.5%的溶液解毒

③石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成

④不能作“钡餐”，而可以

⑤泡沫灭火器灭火原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F﹣会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（）A．溶解度：Ca5（PO4）3（OH）＜Ca5（PO4）3FB．Ca5（PO4）3（OH）电离出来的OH﹣、PO43﹣均能与H+反应C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5（PO4）3（OH）+F﹣═Ca5（PO4）3F+OH﹣D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．0.1mol/L溶液：、、、C．中性溶液中：、、、D．水电离出的的溶液中：、、、5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：B．a、b、c三点的电离程度：C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：6．已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较大C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大D．从b点到d点，溶液中变大(HR代表HClO或HF)7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3Ka1=4×10-7Ka2=6×10-11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO8．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中B．a、b两点所示溶液中水的电离程度C．时，D．b点所示溶液中9．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10．常温下，的溶液中，、、三者所占物质的量分数分布系数随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A．的平衡常数B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为C．常温下HF的电离常数，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D．在溶液中，各离子浓度大小关系为11．已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)①②③④加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动12．某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10mol/L溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度B．加入促进了的电离C．反应的离子方程式是D．反应后的溶液中存在：13．25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列判断错误的是A．若a>b，测得，则溶液中的B．若a>b，测得，则溶液中的C．若a=b，且，则酸性：D．若a=b，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸14．一定温度下，三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法不正确的是A．、、的依次减小B．a点可表示的饱和溶液，且C．b点可表示的饱和溶液，且D．c点可表示的不饱和溶液，且第Ⅱ卷

非选择题二、非选择题：共4题，共58分15．工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。A． B． C． D．(2)滴定到终点发生的反应为，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=_______；据此，杂质的质量百分数为_______(小数点后保留两位)。(3)已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。(5)25℃时，将的与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为_______。(6)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数16．含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐()被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。氯化铁溶液配制一般溶解于酸溶液。(1)已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mL溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL2mol/L的盐酸。(2)高铁酸盐()在水处理方面净水、杀菌等功效，KClO饱和溶液与饱和溶液反应可制备，两种溶液的混合方式为_______，反应的离子方程式为_______。(3)聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL溶液A；②准确量取20.00mL溶液A，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；④准确量取25.00mL溶液B，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液8.00mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)_______。17．磷能形成次磷酸()、亚磷酸()、磷酸()等多种含氧酸。(1)次磷酸()是一种精细化工产品，已知10mL1mol/L与20mL1mol/L的NaOH溶液充分反应后生成组成为的盐，回答下列问题：①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。②若25℃时，，则0.02mol/L的溶液的pH=_______。③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。(2)亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.11mol/L的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数约为_______(，的二级电离和水的电离忽略不计)。(3)向溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：①恰好中和生成时，所得溶液的pH_______(填“>”“＜”或“=”，下同)7。②溶液呈中性时，所得溶液的_______。③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的_______。(4)磷酸()是三元中强酸，若含和的溶液中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有沉淀生成？_______(列式计算)。、的分别为、。18．是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)可作净水剂，其理由是_______(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol/L中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/L中的。(3)如图1所示是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol/L的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_______；②20℃时，0.1mol/L中_______。(4)室温时，向100mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。(5)与性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：；。如图是常温条件下，溶液的pH与lgC的关系图象，或。下列说法正确的是_______A．由b点到a点可以通过升高溶液pH和溶液的方法来实现B．溶液中析出沉淀的pH范围为8~12C．常温下，D．元素Zn在甲区以存在，在丙区以存在答案第=page88页，共=sectionpages1313页答案第=page11页，共=sectionpages1313页答案解析部分1．A【分析】①纯碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根，氢氧根能使油污水解，温度越高，水解程度越大，氢氧根浓度越大；②氯化钡、硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合后，离子平衡向生成更难溶的硫酸钡的方向移动；③难溶于水的碳酸钙在水中二氧化碳的作用下向生成可溶的碳酸氢钙方向移动，长时间作用形成溶洞；④碳酸钡与胃酸反应生成可溶性钡盐和二氧化碳、水，对人体由毒，而硫酸钡难溶于稀盐酸溶液，可以使用；⑤泡沫灭火器中含有碳酸氢钠和硫酸铝，两者混合后铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成不助燃的二氧化碳，氢氧化铝和水，氢氧化铝吸热分解生成耐高温的氧化铝，起到灭火作用。【详解】A．②③④均涉及到沉淀溶解平衡的移动，A正确；B．①的反应原理为盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，B错误；C．⑤涉及到盐的水解平衡移动，不是沉淀溶解平衡原理，C错误；D．①、⑤不是沉淀溶解平衡原理，D错误；故选A。2．A【分析】A．从难溶电解质的溶解转化的角度分析；B．OH－、PO43－均能与H＋反应生成水HPO42－、H2PO4－等；C．牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F；D．涉及反应为Ca5（PO4）3（OH）+F－═Ca5（PO4）3F+OH－，为复分解反应。【详解】A．饮水、食物里的F－会将其转化为Ca5（PO4）3F，应生成溶解度更小的物质，即Ca5（PO4）3（OH）＞Ca5（PO4）3F，故A错误；B．Ca5（PO4）3（OH）为弱酸的碱式盐，OH－、PO43－均能与H＋反应生成水、HPO42－或H2PO4－等，故B正确；C．牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F，发生Ca5（PO4）3（OH）+F－═Ca5（PO4）3F+OH－，故C正确；D．上述过程涉及的反应为：有机酸使牙齿中的Ca5（PO4）3（OH）溶解和Ca5（PO4）3（OH）+F－═Ca5（PO4）3F+OH－，都是复分解反应，故D正确。故选A。3．D【详解】A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，醋酸根离子浓度减小，溶液中=增大，故A错误；B．水解是吸热反应，将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，水解常数Kh增大，溶液中减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）得到c（NH4＋）=c（Cl－），=1，故C错误；D．AgCl+Br－Cl－＋AgBr的平衡常数为K=，只受温度的影响，故D正确；故选D。【点睛】本题考查弱电解质电离平衡、水解平衡影响因素分析判断，主要是水的电离平衡中离子积常数的理解应用，掌握基础是解题关键，难点A，转换成平衡常数去思考，醋酸根离子浓度减小，溶液中=增大。4．A【详解】A．酸性条件下，H+抑制和Fe3+的水解，能大量共存，故A正确；B．和Al3+能发生双水解反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在，故C错误；D．水电离出的c(H+)=10-11mol·L-1的溶液呈强酸性或碱性，与H+或OH-都反应，不能大量共存，故D错误；故答案选A。5．C【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。【详解】A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为：c>a>b，A错误；B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图象分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；故选C。【点睛】溶液导电能力受溶液中的电荷浓度的影响，即溶液中带电离子的浓度和带电离子带电量两点因素影响，结合图象将导电能力与溶液中H＋浓度联系起来就能找到突破口。6．BC【分析】结合题干信息可知HF酸性强于HClO，相同pH的两种溶液HClO浓度大于HF浓度，加水稀释HClO溶液pH变化程度更小，HF溶液pH变化程度更大。【详解】A．酸越弱，电离能力越弱，HClO溶液浓度更大，加水稀释pH变化更小，应为Ⅱ曲线，A错误；B．据分析，a点两种溶液HClO浓度大于HF浓度，二者与NaOH均按物质的量之比1:1反应，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较大，B正确；C．b点酸电离出的氢离子浓度更小，对水电离的抑制更小，C正确；D．由，可得，温度不变，化学平衡常数不变，则不变，D错误；故选BC。7．C【详解】A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，A项错误；B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物应为次氯酸，B项错误；C．碳酸的酸性比次氯酸和碳酸氢根离子的酸性都强，C项正确；D．向NaClO溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，D项错误；答案选C。8．D【详解】A．a点溶液的溶质为强碱弱酸盐NaA，因A-水解使溶液显碱性，故溶液中各微粒的浓度关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，故A错误；B．a点溶液为强碱弱酸盐NaA，A-水解促进水的电离，b点溶液的溶质为等物质的量的NaA与HA，由溶液显酸性可知，HA电离程度较大，抑制水的电离，因此a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b，故B错误；C．pH=7时，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，利用电荷守恒可得：c(Na+)=c(A-)，故C错误；D．b点溶液的溶质为等物质的量的NaA与HA，由溶液显酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，知c(A-)>c(HA)，故D正确。故答案选D。【点睛】本题侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养。要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，所以b点HA体积大于10mL,C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A-水解程度；本题易错点为C，注意从溶液电中性的角度分析，室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a点酸碱的物质的量相等，二者恰好反应生成NaA，但溶液呈碱性，说明生成的盐是强碱弱酸盐，则HA是弱酸。9．B【分析】根据题意可知，本题考查碱滴定酸，运用酸碱中和滴定步骤分析。【详解】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；答案选B。10．B【详解】A.由各微粒分布曲线图知，时，与的浓度相同，且二者的分布系数均为，可得，故A正确；B.的水解反应为，由图中第二个交点可求出的电离平衡常数为，的水解平衡常数为，故的水解程度小于的电离程度，等物质的量的、溶于水中，，，故B错误；C.类似于A项的分析，可以推算出反应的平衡常数，根据强酸制弱酸原理可得，故C正确；D.的水解平衡的平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正确。故选B。【点睛】本题考查内容是弱电解质的电离，以图象的形式呈现，需要学生除了具有读图的能力以外，还必须具备知识综合运用能力，题目考查内容综合，利用好图象中几个特殊点起点、交点，此题可解。11．D【详解】A．实验①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产性了少量Fe(OH)3，选项A正确；B．实验②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确；C．实验③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应：，即加热平衡正向移动，选项C正确；D．实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡均可能使颜色变深，故不可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。答案选D。12．D【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；B．溶液中存在+H+，加入CaCl2消耗,促进的电离，故B正确;C．与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合生成H2CO3，则反应的离子方程式，，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)+2c(Ca2+)=c()+2c()+c(Cl-),故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等。13．B【详解】A．根据溶液中物料守恒可知，a=c(X-)+c(HX)，b=c(HY)+c(Y-)，故若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)>c(HY)，A正确；B．若a>b，即c(X-)+c(HX)＞c(HY)+c(Y-)，则若测得，则溶液中的c(X-)与c(Y-)的大小不确定，B错误；C．若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，说明X-的水解而Y-不水解或者水解程度比X-小，根据水解规律“越弱越水解”可知，酸性：HX<HY，C正确；D．若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，说明X-不水解，Y-会水解，则HX是强酸，HY是弱酸，D正确；故答案为：B。14．C【详解】A．pM相等时，图线上p()数值越大，c()越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A正确；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p()，所以c(Mn2+)＝c()，B正确；C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p()，所以c(Ca2+)＞c()，C错误；D．数值越大，离子浓度越小，则c点可表示MgCO3的不饱和溶液，pM＞p()，所以c(Mg2+)＜c()，D正确；故选C。15．(1)B(2)

20.00mL

8.00%(3)滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故NaNO2不会与盐酸发生反应(4)(5)(6)AC【详解】（1）碱式滴定管管身与滴嘴之间是胶管连接，在滴定管排气泡时需将滴嘴扭转90°以上，滴嘴斜向上排气，所以本问应选填“B”；（2）根据题目所给图象可知，V初=0.50mL，V末=20.50mL，所以HCl溶液消耗的体积是△V=V末—V初=20.00mL；，Na2CO3的质量分数是；（3）盐酸滴入待测液先消耗Na2CO3，滴定到终点之前，溶液pH始终大于7，滴定至终点生成物也是NaHCO3和NaCl，溶液应呈弱碱性，所以“滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故NaNO2不会与盐酸发生反应”；（4）混合溶液中离子只有四种，分别是Na+、、H+、OH-，根据溶液电荷守恒有，当混合溶液pH=6，则有（5）设HNO2溶液和NaOH溶液的体积均为VL，混合后溶液是2VL，根据题目所给数据，混合溶液中，反应后溶液呈中性，即，根据电荷守恒关系，有，则，所以，将上述有关数据代入电离常数计算式，得；（6）NaNO2含量测定中，如果Na2CO3测定结果偏高，则NaNO2测定含量偏低；A．锥形瓶用待测液润洗，则待滴定的Na2CO3的量会额外增加(润洗液残留的Na2CO3溶质)，消耗盐酸偏多，则实验测定Na2CO3质量偏高，实验误操作造成偏差符合题意；B．酸式滴定管用蒸馏水清洗后再用标准液润洗是标准操作，不影响实验测定，不符题意；C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则气泡所占体积会被记入标准液消耗体积，则标准液消耗体积偏大，测定的Na2CO3质量偏高，实验误操作造成偏差符合题意；D．由于滴定管管身体积刻度的特殊顺序，俯视读数小于真实值，盐酸消耗体积△V=V末—V初，V末俯视读数，V初平视，V末数据小于真实值，则计算所得△V偏小，测定的Na2CO3质量偏低，实验误操作造成偏差不符题意；综上，本问应选填“AC”。16．(1)2.5(2)

在搅拌下，将Fe(NO3)3溶液慢慢滴入KClO溶液中

(3)20mL溶液中，根据可知，，根据电荷守恒有，，则，则聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5【解析】（1）溶液中c(Fe3+)=5mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=4.0×10-38，可知开始沉淀时c(OH-)=2×10-13mol/L，则溶液中，根据稀释定律，需要盐酸的体积为，故答案为：2.5；（2）K2FeO4在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在，Fe(NO3)3溶液因Fe3＋水解呈酸性，KClO溶液因ClO-水解呈碱性，则KClO饱和溶液与Fe(NO3)3溶液的混合方式为：在搅拌下，将饱和Fe(NO3)3溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中，搅拌可增大反应物的接触面积，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀；该反应的离子方程式为，故答案为：在搅拌下，将Fe(NO3)3溶液慢慢滴入KClO溶液中；；（3）得到的11.65g白色固体是硫酸钡，则20mL溶液中，根据可知，，根据电荷守恒有，，则，则聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5，故答案为：20mL溶液中，根据可知，，根据电荷守恒有，，则，则聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。17．(1)

正