无锡市天一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（原卷及解析）VIP

试卷第=page66页，共=sectionpages77页试卷第=page77页，共=sectionpages77页江苏省天一中学2021年一2022学年秋学期期末考试高一化学相对原子质量：H：1

He：4C：12N：14O：16S：32Cl：35.5

Fe：56

Cu：64Ca：40I卷一、单项选择题：(4个选项中，只有1个选项是符合要求的，14题共42分)1．2021年新冠肺炎疫情夺走了至少330万人的生命，化学在攻克这一世界难题中功不可没，“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法不正确的是A．“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体B．“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性C．蛋白质、酒精属于有机物D．减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染2．下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl-和37Cl-的结构示意图均可以表示为B．HClO的结构式为H－Cl－OC．HF的电子式为D．质子数为92、中子数为146的U原子为3．下列说法正确的是A．H2、D2、T2是氢元素的同素异形体B．H2、D2、T2摩尔质量之比为1：2：3C．由H、D、T与16O、17O、18O能形成9种水分子D．D、T发生核聚变成为其他元素，属于化学变化4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．22.4L氢气含有氢原子个数为2NAC．NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16D．18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA5．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的质量之比为5∶1C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶16．下列说法正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小B．0.5L0.1mol/LMgCl2与0.2L0.1mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为2：1C．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为1∶3D．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量7．下列说法正确的是()①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3－的半径⑥H2O比H2S稳定是因为水分子间化学键强A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥8．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（

）A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明纯碱热稳定性弱于小苏打B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热C．丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与烧碱溶液反应D．丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气9．砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定10．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．非金属性强弱：A＞BB．离子半径大小：G2-＞C2-C．原子半径大小：G＞F＞E＞DD．将0.5molD2C2与水完全反应转移1mole-11．我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第III步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂12．为防治含硫煤燃烧产生的大气污染，某工厂设计了新的治污方法，工艺流程如图所示。下列叙述正确的是A．该流程中只有2种元素化合价发生变化B．流程中每吸收11.2LSO2(标准状况)同时产生2molFe2+C．该流程中加大通入O2的量，可增大SO2的吸收率D．流程中涉及的Fe2+被氧化的反应的离子方程式为：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-13．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D．X溶液是ACl3溶液，Y溶液显碱性14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键II卷(同58分)15．（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________,在相同温度和相同压强下，密度最小的是____________。（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为____________________L（3）agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________（4）10gCaCO3能与含____________________molHCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为____________________L（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____________________。（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。16．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。17．某小组为研究铁与水蒸气的反应和产物成分，两位同学分别进行了如图实验。实验I实验Ⅱ请回答：(1)实验I中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验I反应的化学方程式是___。(2)甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是__。(3)乙同学观察到实验I中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。乙同学分析原因并进行实验验证：①结合化学用语和必要文字，说明溶液B未呈现红色的原因__。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，滴入少量氯水，观察到溶液变红，证明分析原因正确。(4)丙同学对实验Ⅱ中溶液A进行思考，若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，原因是(用化学方程式表示)__；后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，原因是__(用化学方程式表示)。18．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________。(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式___________。(3)“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。(4)铝粉在1000°C时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______。19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B和C在周期表中相邻，C和E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，D和C可形成D2C和D2C2两种常见的离子化合物。请回答下列问题：(1)D2C2的电子式是___________，E的简单阴离子结构示意图___________。(2)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号填写)。(3)写出D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应生成酸式盐的化学方程式：___________。(4)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为___________。(5)化合物DA与化合物A2C之间___________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是___________。答案第=page1010页，共=sectionpages1010页答案第=page11页，共=sectionpages1010页答案部分1．A【详解】A．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60-140nm，扩散到空气中可能形成胶体，A错误；B．由A分析可知，“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系为胶体，具有一定的稳定性，B正确；C．蛋白质、酒精都是含碳元素的化合物，属于有机物，C正确；D．减少外出、勤通风，减少人员聚集，增加空气的流动，可有效预防“新型冠状病毒”感染，D正确；故选A。2．A【详解】A．35Cl-和37Cl-的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，故A正确；B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为H-O-Cl，故B错误；C．HF属于共价化合物，电子式为，故C错误；D．质子数为92、中子数为146的U原子的质量数为238，该原子可表示为U，故D错误；故选A。3．B【详解】A．H2、D2、T2均为氢气，为同种物质，故A错误；B．H2、D2、T2摩尔质量分别为2g/mol、4g/mol、6g/mol，摩尔质量之比为1：2：3，故B正确；C．一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，当氧原子是16O时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有3种，若是不同种氢原子，则由H、D、组成的水分子有1种，由D、T组成的水分子有1种，由H、T组成的水分子有1种，共有6种水分子，同理，当氧原子是17O、18O时，又分别有6种水分子，共18种，故C错误；D．氘（D）、氚（T）聚变反应属于物理变化，不属于化学变化，故D错误；故选B。4．C【详解】A．Na2SO4中含有2个Na+，则在1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，A错误；B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的物质的量都是1mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确；D．18g水的物质的量是1mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1mol含有原子数为3NA，所含的电子数为10NA，D错误；故合理选项是C。5．C【分析】3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，该反应中转移5e-，以此来解答。【详解】A．Cl2转化为NaCl，Cl元素的化合价降低被还原，Cl2是氧化剂，NaOH中元素化合价没有发生变化，所以NaOH不是还原剂，故A错误；B．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为1:5，质量之比也为1:5，故B错误；C．Cl元素的化合价由0价变为-1价、+5价，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．根据电子守恒，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数要相等，故D错误。答案选C。6．B【详解】A．量取浓硫酸时仰视量筒，量取的量偏多，会使所配溶液浓度偏大，A错误；B．0.5L0.1mol/LMgCl2中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，0.2L0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度0.1mol/L，所以物质的量浓度之比为2：1，B正确；C．同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比即n(CH4)：n(O2)=20mL：60mL=1：3，由于甲烷为5原子分子，氧气为双原子分子，所以原子个数之比（1）：（3）=5：6，C错误；D．摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，所以摩尔质量在以g/mol为单位时，镁原子的摩尔质量在数值等于它的相对原子质量，D错误；故选B。7．C【详解】①只由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如HCl是由非金属元素形成的共价化合物，而NH4Cl则是由非金属元素形成的离子化合物，①错误；②只含有共价键的化合物一定是共价化合物，②正确；③离子化合物中一定存在离子键，也可能存在极性键和非极性键，如NaOH含有离子键、极性共价键；Na2O2含有离子键、非极性共价键，③正确；④非金属元素原子间能形成共价键；金属与非金属元素的原子之间也可以形成共价键，如AlCl3是由金属与非金属元素的原子之间形成的共价键，④错误；⑤Mg2+、N3-电子层结构相同，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以Mg2+的半径小于N3-的半径，⑤正确；⑥H2O比H2S稳定是因为H-O的键能比H-S键的键能大，分子间无化学键，⑥错误；可见，说法正确的是②③⑤，故合理选项是C。8．A【详解】A．加热固体，为防止生成的水倒流，试管口应向下倾斜，选项A不正确；B．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，所以证明放出大量的热，选项B正确；C．氯气与NaOH反应，锥形瓶中压强小于外界压强，则气球变大，可验证氯气与NaOH的反应，选项C正确；D．钠与氯气加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，选项D正确；答案选A。9．D【详解】A．砷为第四周期VA族元素，与N、P位于同一主族，As在P的下面，P在通常情况下呈固态，则砷在通常情况下是固体，A项正确；B．砷为第四周期VA族元素，与P位于同一主族，P的常见的化合价有-3、+3、+5，故砷可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B项正确；C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性：As＜P，则酸性：H3AsO4＜H3PO4，C项正确；D．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属：性As＜P，则气态氢化物的稳定性：AsH3＜PH3，D项错误；答案选D。10．B【分析】短周期元素中，A、F均有+4、-4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为C元素、F为Si；C、G均有-2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、-3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数：氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al，以此解答该题。【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性N＞C，故A错误；B．离子电子层越多离子半径越大，离子半径大小顺序是：S2-＞O2-，故B正确；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即Na＞Al＞Si＞S，故C错误；D．过氧化钠与水反应，反应中O元素化合价由-1价分别变化为-2、0价，将0.5molD2C2与水完全反应转移电子数为0.5mole-，故D错误。故选B。11．A【详解】A．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠晶体，后经过加热煅烧得到纯碱，所以气体A为氨气，气体B为CO2，A错误；B．发酵粉中含多种物质，主要成分为碳酸氢钠，此操作过程中第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，是发酵粉的主要成分，B正确；C．第Ⅲ步为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D．氨气可以来自氯化铵的分解，二氧化碳来自碳酸氢钠的受热分解，故氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂，D正确；故选A。12．C【详解】A．根据流程图分析可知，O、S、Fe三种元素化合价发生变化，故A错误；B．由电子守恒可知，每吸收11.2LSO2(标准状况)（物质的量为0.5mol）气体，同时产生亚铁离子的量为=1mol，故B错误；C．加大通入氧气的量，可以产生更多的铁离子，可以增大二氧化硫的吸收率，故C正确；D．在酸性条件下，亚铁离子被氧化，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D错误；故选C。13．A【详解】n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）=2.7g÷27g/mol=0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余。A．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故A错误；B．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故B正确；C．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故C正确；D．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，溶液显碱性，故D正确；故选A。14．C【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个或3个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为4或6，则B为C或S，且均为短周期原子，由原子序数可知B只能为C；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，可知A为H、E为Cl，C为Na；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，D为Al，以此来解答。【详解】由上述分析可知，A为H、B为C、C为Na、D为Al、E为Cl。A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态，例如苯为液态，故A错误；B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，故B错误；C．Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法，故C正确；D．HCl含共价键，NaCl含离子键，故D错误；故选C。15．

CO2

NH3

14

0.2

2.24

64

28g/mol【详解】(1)HCl、NH3、CO2、O2的摩尔质量分别为36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，50g的HCl、NH3、CO2、O2物质的量分别为、、、，物质的量越小，分子数越少，即CO2分子数最少，同温同压下，密度之比=摩尔质量之比，所以密度最小的为NH3，故答案为：CO2；NH3；(2)1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气的物质的量分别为、、，则混合气体总物质的量=（）mol=，则标况下该混合气体的体积=×22.4L/mol=14L，故答案为：14；(3)agO2的物质的量=，O原子的物质的量=，则阿伏加德罗常数=，故答案为：；(4)，故答案为：0.2；2.24；(5)标况下672mL气体的物质的量=，则该气体的摩尔质量M==64g/mol，所以该气体的相对分子质量=64，故答案为：64；(6)M=ρVm=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，故答案为：28g/mol。16．

、Fe3+

、Al3+

K+

焰色实验

Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液，由于CO和Fe3+、Al3+能发生反应生成沉淀和气体，所以CO和Fe3+或Al3+不能共同存在。向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出，说明CO不存在。向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明有SO。向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，说明有Al3+，没有Fe3+。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3能完全溶解。【详解】(1)由分析可知，一定存在的离子是Al3+和SO，一定不存在的离子是Fe3+和CO，K+不能确定是否存在，可通过焰色实验确定K+是否存在。(2)得到的沉淀是Al(OH)3，加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。17．

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

验证产生氢气

反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】铁和高温水蒸所气生成四氧化三铁和氢气的简易装置，在反应中通过点燃肥皂泡会燃烧可检验有氢气生成，在检验固体反应产物时，因为铁不一定完全反应，通过实验Ⅱ不能检验出溶液中含有三价铁离子，因为铁可能有剩余。【详解】(1)实验I铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)用火柴点燃肥皂泡，验证是否有氢气产生；答案为验证产生氢气(3)①溶液B未呈现红色，是因为铁和高温水蒸气反应，铁不一定完全反应，铁有剩余，把四氧化三铁溶于硫酸生成的三价铁离子还原了，所以没有看到红色出现，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)若在溶液A中滴加少量NaOH溶液，预测会产生白色浑浊，有氢氧化亚铁白色沉淀生成，化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，后变灰绿色，最后变红褐色沉淀，是因为氢氧化亚铁被氧化为了红褐色的氢氧化铁，方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3故答案为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318．(1)Al2O3+2OH－=2AlO+H2O(2)AlO+HCO+H2O＝Al(OH)3↓+CO(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜【分析】以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时