6道左右的难度小题增分练(五)

4/46道左右的难度小题增分练(五)1.某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3。下列说法错误的是()A．X、Y、Z原子的电负性大小为Z>X>YB．1mol该阳离子所含的配位键数为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C．该阳离子可与水中的氢原子形成氢键D．X分别能与Y、Z形成正四面体形的离子解析：选CX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的核外成对电子数和未成对电子数之比为4∶3，Z为N元素，X形成1个共价键，X是H元素；Y能形成4个共价键，其中2个为配位键，该阳离子带1个单位正电荷，所以Y是B元素。由题意可知，X、Y、Z分别为H、B、N，因此电负性：N>H>B，故A正确；该阳离子BN2Heq\o\al(＋,8)中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子所含的配位键数为2NA，故B正确；该阳离子中的氮原子没有孤电子对，不具备给电子能力，因此不能与水中的氢原子形成氢键，C错误；H可分别与B、N形成BHeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)，其中B、N均为sp3杂化，其空间结构为正四面体形，故D正确。2．一种以海绵铜(Cu)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：下列说法正确的是()A．“溶解”时，Cu与H2SO4发生置换反应生成CuSO4和H2B．CuCl溶于浓盐酸过程中，与Cl－结合形成可溶于水的配离子C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥解析：选B海绵铜经热空气、稀硫酸氧化处理得到硫酸铜，在氯化钠溶液中，硫酸铜溶液被亚硫酸钠还原为＋1价铜离子，生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl。铜与稀硫酸不反应，“溶解”时海绵铜与稀硫酸、热空气中的氧气反应生成硫酸铜和水，A错误；由题中信息可知，氯化亚铜(CuCl)难溶于水、稀盐酸，因此，CuCl在溶于浓盐酸过程中可能与Cl－结合形成可溶于水的配离子，如[CuCl2]－等，B正确；“还原”时发生反应的化学方程式为2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋Na2SO4＋2NaHSO4，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；由题给信息可知CuCl难溶于乙醇，则可用乙醇洗涤，为避免被空气中的氧气氧化，应真空干燥，D错误。3．利用电解池原理可将CO2转化为燃料或者化学品。下图通过将CO2与辛胺反应耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。下列说法正确的是()A．装置中b电极为阴极，发生还原反应B．电极a的电极反应可能为CO2＋2e－＋H2O=HCOO－＋OH－C．中间的离子交换膜一定是质子交换膜D．电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2∶1解析：选B利用电解池原理可将CO2转化为燃料或者化学品，反应过程中碳元素的化合价降低，得到电子，则a极为阴极，CO2转化为燃料或者化学品，b极为阳极，辛胺转化为辛氰。装置中b电极为阳极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；电极a为阴极，电极反应可能为CO2＋2e－＋H2O=HCOO－＋OH－，故B正确；若电解液中性时，中间的离子交换膜是质子交换膜，若电解液碱性时，中间的离子交换膜是阴离子交换膜，故C错误；电解过程中，a极CO2转化为燃料或者化学品，b极辛胺转化为辛氰，由于电极a的产物不确定，则反应物物质的量之比不确定，故D错误。4．工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)＋CO2(g)=H2O(l)＋H2NCONH2(l)ΔH＝－103.7kJ·mol－1。下列有关说法正确的是()A．ΔS1＞0，ΔH4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小ΔH3从而加快反应速率解析：选C二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，ΔS1<0，A项错误；反应③为吸热反应，说明H2NCOONH4(l)的能量比液态水和H2NCONH2(l)的总能量低，无法比较H2NCOONH4(l)和H2NCONH2(l)的能量高低，所以无法判断两者的稳定性强弱，B项错误；压强增大，反应速率增大，该反应为反应前后气体体积减小的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，C项正确；过程③使用合适的催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热ΔH3的大小，D项错误。5．室温下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列说法不正确的是()A．0.1mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)解析：选B由于二元酸H2A第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20mL0.1mol·L－1二元酸H2A看成20mL0.1mol·L－1HA－一元弱酸和0.1mol·L－1H＋混合溶液，该溶液中不存在H2A。0.1mol·L－1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，因而c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－1，A项正确；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)。至中性时c(H＋)＝c(OH－)，因此c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)。设NaOH用去10mL，反应得到NaHA溶液，由于HA－H＋＋A2－，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10mL的NaOH溶液，B项错误；当用去NaOH溶液体积10mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，根据质子守恒存在关系c(H＋)－c(A2－)＝c(OH－)，于是c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C项正确；当用去NaOH溶液体积20mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)，D项正确。6．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法正确的是()选项实验操作实验说明、现象及结论A向CuSO4溶液中滴加浓氨水至过量先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解，说明Cu(OH)2是两性氢氧化物B向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液溶液未变红，说明铁粉与水蒸气未反应C向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热实验过程中图标提示全部需要D取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体先通入足量的NaOH溶液，后通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯解析：选D先产生的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，后逐渐溶解是因为氢氧化铜和过量氨水形成配合物，不能说明Cu(OH)2是两性氢氧化物，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁，