10道左右的基础小题保分练(一)

1/510道左右的基础小题保分练（一）训练目标：在高考16道选择题中，大约有10道左右的基础保分小题。考前专练基础保分小题—保准度，提速度1．下列物质属于有机合成材料的是()A．光导纤维 B．聚四氟乙烯C．石英 D．棉花解析：选B光导纤维的主要成分是SiO2，是无机非金属材料，A错误；聚四氟乙烯是四氟乙烯(CF2=CF2)发生加聚反应产生的高聚物，是有机合成材料，B正确；石英的主要成分是SiO2，是无机非金属材料，C错误；棉花的主要成分是纤维素，是天然纤维，不是有机合成材料，D错误。2．三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备。下列有关说法正确的是()A．基态Co2＋的价层电子排布式为3d54s2B．PH3的电子式为C．中子数为18的氯原子可表示为eq\o\al(18,17)ClD．1mol[Co(NH3)6]3＋中含24mol共价键解析：选D基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2，Co2＋表示失去最外层两个电子，所以基态Co2＋的价层电子排布式为3d7，故A错误；PH3分子中一个P原子与三个H原子形成3对共用电子对，P原子还有1个孤电子对，则PH3的电子式为，故B错误；Cl的原子序数为17，即Cl原子的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为17＋18＝35，该原子可表示为eq\o\al(35,17)Cl，故C错误；由[Co(NH3)6]3＋结构可知，在配位体NH3中的3个N—H键是共价键，6个配位体NH3与中心Co3＋之间以配位键结合，配位键属于共价键，所以1个[Co(NH3)6]3＋含共价键数目为6＋3×6＝24个，即1mol[Co(NH3)6]3＋中含24mol共价键，故D正确。3．科学家已经发现火星的沉积层内存在大量的硫酸镁水合盐(MgSO4·nH2O)，从而证实了这个红色星球早期存在水。下列说法错误的是()A．硫酸镁是离子化合物B．无水硫酸镁可作干燥剂C．硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐D．水合盐中存在极性键和氢键等化学键解析：选D硫酸镁含离子键，属于离子化合物，故A正确；无水硫酸镁可吸收水形成水合盐，可作干燥剂，故B正确；硫酸镁由硫酸根离子、镁离子构成，则硫酸镁既是镁盐也是硫酸盐，故C正确；氢键不属于化学键，水合盐含离子键、极性共价键，故D错误。4．第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A．钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾B．熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D．晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片解析：选B钾比钠熔点低，反应置换出钾的蒸气，生成钾蒸气后逸出，反应平衡正移，可用于冶炼金属钾，A错误；氯化镁为离子化合物，熔融的氯化镁能电解生成镁，可用作冶炼镁的原料，B正确；铝的抗腐蚀性能强，可用于制作铝金属制品，C错误；晶体硅是良好的半导体，可用作通讯设备的芯片，D错误。5．下列有关说法错误的是()图①图②图③图④A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水B．图②实验可用于收集SO2并吸收多余的SO2C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀解析：选C图①实验为利用氨气做喷泉实验，通过圆底烧瓶内产生负压，证明氨气极易溶于水，A正确；图②实验中，SO2密度比空气大，集气瓶内导管左长右短，可用于收集SO2，烧杯内干燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2，B正确；图③实验中，由于反应前后气体的分子数相等，所以增大气体总压强，化学平衡不发生移动，C错误；图④实验中，通过U形管内液面左高右低，确定左侧为吸氧腐蚀，右侧为析氢腐蚀，从而探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，D正确。6.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。实现该反应的物质间转化如图所示，下列分析正确的是()A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B．反应Ⅱ中Fe3＋作氧化剂，FeS2被还原C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，该反应中Fe(NO)2＋电子转移为1molD．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，该反应是氧化还原反应解析：选A由总反应可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，故A正确；反应Ⅱ中Fe3＋由＋3价变成＋2价，FeS2中S硫元素化合价升高，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，FeS2被氧化，故B错误；由图可知：反应ⅠFe(NO)2＋中铁由＋2价变成＋3价，氧气中氧由0价变成－2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2O，Fe(NO)2＋作还原剂，由于没有明确参与该反应的量，电子转移无法计算，故C错误；反应Ⅲ的离子方程式为Fe2＋＋NO=Fe(NO)2＋，无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，故D错误。7．绿矾(FeSO4·7H2O)分解可制备铁红，同时产生SO2、SO3和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L1mol·L－1FeSO4溶液含有的阳离子数大于NAB．0.5mol三聚SO3分子()中含有σ键数目为6NAC．绿矾分解生成16gFe2O3时，转移电子数为0.2NAD．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的数目总和为NA解析：选D硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol·L－1×1L×NAmol－1＝NA，故A正确；由结构可知，一个三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol－1＝6NA，故B正确；由题意可知，绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋7H2O，反应生成1mol三氧化二铁时，转移2mol电子，则生成16g三氧化二铁时，转移电子数为eq\f(16g,160g·mol－1)×2×NAmol－1＝0.2NA，故C正确；没有明确是否为标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算该溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误。8．下列有关物质结构和性质的说法错误的是()A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K＋尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子解析：选A有手性异构体的分子叫做手性分子，A错误；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；酰胺在酸性条件下反应生成羧基和氨基，在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨，二者均为水解反应，C正确；超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260～320pm，可以适配K＋(276pm)、Rb＋(304pm)，冠醚与离子之间以配位的形式结合，D正确。9．下列反应的离子方程式书写错误的是()A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．将MgCl2溶液加入到石灰乳中得到氢氧化镁：Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋C．泡沬灭火器的反应原理：3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓D．在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：选DH2C2O4是弱酸，写成分子式，酸性条件下，MnOeq\o\al(－,4)将H2C2O4氧化为CO2，A正确；石灰乳写成化学式形式，Mg2＋转化为难溶氢氧化镁，B正确；泡沬灭火器中的碳酸氢钠水解呈碱性，硫酸铝溶液呈酸性，两者混合，水解相互促进彻底进行，产生大量的二氧化碳，C正确；在Ca(HCO3)2中Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)均能和OH－反应，根据“少定多变”，离子方程式中Ca2＋和HCOeq\o\al(－,3)的个数比为1∶2，所以离子方程式应该为Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，D错误。10．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是()A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3B．将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的CCl4溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者C．加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成D．将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH2BrCH2OH生成解析：选B溴鎓离子中溴原子价层电子对数为eq\f(7－1＋1×2