福州八中学高一下学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精考试时间:90分钟试卷满分：100分2014。4。17第Ⅰ卷选择题选择题(本题包括20小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1．现 A．41 B．84 C．125 D．2092。元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化3．下列粒子半径之比小于1的是 A．r（Na+)/r(Na)B．r(Cl—)/r(Cl)C．r(Na)/r（Mg）D．r（Ca)/r（Mg）4．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．下列粒子的结构表示正确的是 A.18O的结构示意图:B．O2—的结构示意图: C。Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:6．下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是ABCD7。如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱8．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定，原溶液中含有的阳离子是: A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+9.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是 A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH310．下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是 A．稀硝酸与CuO反应 B．稀硝酸与NaOH溶液反应 C．浓硝酸与灼热的碳反应 D．浓硝酸与铜反应11、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 A．SO2 B．NH3 C．N2 D．CO12．下列实验操作或对实验事实的叙述中，正确的是 A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．向浓硫酸中缓慢加蒸馏水，以稀释浓硫酸 C．常温下,浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中 D．13．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Na+﹑CO32—﹑SO42-﹑H+ B．K+﹑NH4+﹑OH-﹑Cl— C．Fe3+﹑K+﹑OH-﹑NO3- D．Al3+﹑H+﹑NO3-﹑SO42—14．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A．质子数c〉b B．离子半径Z－>Y2－ C．氢化物的稳定性H2Y〉HZ D．原子半径X〉W15．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6,B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS16．下列各组物质中，化学键类型不同的是 A．NaCl和CH4 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．NaOH和K2SO417.下列叙述不正确的是 A.NH3易液化，氨常用作制冷剂 B.NH4Cl中有少量的I2:通过加热的方法除去 C。铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D。浓硝酸需保存在棕色瓶中18．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是 A.BaCl2溶液 B．蔗糖 C．铜片 D。Al2O3粉末19．下列离子方程式的书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH－+HCO3－＝CO32－+H2O C．石灰石与硝酸反应：CO32—＋2H+CO2↑＋H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O20。无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2第Ⅱ卷非选择题21．(12分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是.（2）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是。（3)③⑧两种元素形成的化合物的电子式为。（4）⑤的离子结构示意图为。(5）⑦的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的产物化学式为_______,该物质属于_________（填离子或共价）化合物。22．（10分）据报道，2013年以来,我国中东部地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害。PM2。5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物,也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒。请回答下列问题：（1）砷在磷的下一周期,则砷在周期表中的位置是：.(2）砷和硫的氢化物中较稳定的是:（填氢化物分子式）。（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是 A．砷可在氧气中燃烧 B．存在—3、+3、+5等多种化合价 C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应 D．砷酸的酸性比磷酸弱（4)CO2可引起温室效应，影响环境.写出CO2的结构式:,（5)为了防治雾霾,人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一。为减少SO2的排放，工业上有时用_________溶液吸收处理SO2。为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放,人们在汽车的排气管中加入催化剂,使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：。23．（10分）已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子。(1)写出下列物质的化学式：A：F:G：I:。（2）证明H溶液中含有D2+离子，应选； a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液（3）按要求写方程式:A与水反应的化学方程式：；B与E反应的离子方程式：；24。（12分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体,都能对大气造成污染，必须进行尾气处理.X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z为一种红棕色气体，是汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X的化学式_____________，Y的化学式____________，X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是（填化学式）。（3）在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）可以用________（填试剂名称）检验W气体。25（16分）．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:请回答下列问题：（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。(2）实验中他们取6。4g铜片和12mL18mol·L—1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________________,实验中若有mg铜参加了反应，则有_______mol硫酸被氧化。②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_________（填写字母编号）。 A.硫酸钠溶液B.氯化钡溶液C.银粉D。碳酸钠溶液(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该小组设计了以下三种实验方案。说明方案二不可行的原因，计算方案三中测定的剩余硫酸的物质的量浓度：①方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。请判断方案一是否可行；②方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。说明方案二不可行的原因