福州格致中学高二一学段质量检测化学（理）试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州格致中学2013-2014学年第一学段高二化学《物质结构与性质》模块考试（完卷时间：90分钟全卷满分：100分）第I卷选择题（共40分)一、选择题：本题有20小题,每小题只有一个正确答案，共40分。请将答案填入答题卡中，否则不能得分.1．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127(I)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘－131(I）。碘－131(I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病.对于这两种核素的A．I是一种新元素 B。I的摩尔质量为131gC。I和I互为同位素 D.I中子数与质子数之差为742．下列物质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是（)A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，但熔融状态能导电3．下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是（）A．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3—离子C．中的质子和中子D．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子4．某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,该元素不可能的价态是（)A．—1B．+2C．+3D．05．若某原子在处于能量最低状态(基态）时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（)A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子6．有关化学键的下列叙述中正确的是（）A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键7．核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有（)A．3种 B．4种C．5种 D．6种8．下列物质中属离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸9．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B．F2比O2更容易与H2反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．稀有气体一般难发生反应10．肯定属于同族元素且性质相似的是（)A．原子核外电子排布式:A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．基态A原子2p轨道有1个未成对电子,基态B原子3p轨道也有1个未成对电子D．基态A原子2p轨道上有一对成对电子，基态B原子3p轨道上也有一对成对电子11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族12．1999年美国《科学》杂志报道:在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,结构与二氧化硅相似，下列推断中不正确的是（)A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含4molC-O键13．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能.下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(）A．Na＋（g)＋Cl－(g)=NaCl(s)ΔHB．Na(s）＋12Cl2(g)=NaCl(s）ΔH1C．Na(g）－e－=Na＋（g)ΔH2D．Cl(g)＋e－=Cl－(g）ΔH314．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（）ABCDEF离子电荷数112核间距（10－10m)2.313。182.10A．CD〉AB>EFB．AB>EF〉CDC．AB>CD〉EFD．EF>AB〉CD15．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns(n－1）np(n＋1）,则下列说法不正确的是（)A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素的最高正价为+5价16．已知X、Y元素同周期，且电负性X〉Y,下列说法错误的是()A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价,Y显正价B．最高正化合价：X大于YC．第一电离能可能Y小于XD．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX17．某原子晶体A，其空间结构中的一部分如图所示.A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为 （)A．ABB．A5B4C．AB2D．A2B518．下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（)A．图（1)和(3） B．图(2）和(3）C．图(1)和(4） D．只有图(4)19．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX20．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cl-离子核间距为acm,氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（） A。B。C。D。福州格致中学2013—2014学年第一学段高二化学《物质结构与性质》模块考试第II卷非选择题（共60分)二、填空题:本题有4大题,共60分21．（14分)按要求回答问题:（1）某元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则该元素是________元素,其最高价氧化物的电子式是。（2)某元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4，请写出该元素的核外电子排布式_____________________。（3)某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出该元素的价电子轨道表示式。(4）1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是,其基态原子的核外电子排布式。（5）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子,只有一个未成对电子.其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式.22．（15分)已知：A~H都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中一部分信息如下:元素信息A阳离子核外无电子B形成的化合物种类最多CD原子的L层有2个未成对电子E焰色反应呈黄色F与D同主族G二价阳离子与氩原子具有相同的电子层结构HH3＋的M层3d轨道电子为半充满状态根据题目信息,回答下列问题：（1）写出C、G的元素符号：C、G；(2)D、F、G形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用对应的离子符号表示）；（3)画出H元素的原子结构示意图（4）E单质在常温下会与水发生剧烈反应,写出对应的化学方程式：；（5)D元素与F元素相比，非金属性DF（填“>”、“=”或“<"），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号). A．常温下D单质是气体，而F单质是固体 B．D单质与F的氢化物反应，可产生F的单质C．D、F形成的氢化物分别溶于水形成溶液的酸性：D小于F D．D、F形成的氢化物的还原性:D小于FE．D单质与氢气反应比F单质与氢气反应剧烈23．（21分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。ABCDEFGHIJKL试填空。（1）写出上表中元素D形成单质的电子式为；（2)元素K最高化合价为；元素F原子核外的电子有种运动状态;(3）G、H、I这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号）；（4）元素ADJ按照原子个数比4：1：1形成的化合物含有的化学键类型为;（写出最具体的类别)（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第族区；(6)A、C形成的C2A4分子中，含有个σ键,个π键；（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质,写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式；（8）元素K在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数为。图2晶胞中实际含有原子个数为___________________.24．（10分)Ⅰ．下面是某些短周期元素的电负性:元素符号电负性元素符号电负性Li0.98Be1。57B2.04C2。55O3。44F3。98Na0.93Al1.61Si1.90P2。19（1)通过分析电负性变化规律,确定N、Mg的电负性取值范围：____________〈x（N)<________________,______________<x(Mg）<________________。(2)某有机化合物结构简式为,在P—N键中，你认为共用电子对偏向______________（写原子名称)。Ⅱ．如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（电离能）（KJ·mol—)：锂Ｘ失去第一个电子（I1)519580失去第二个电子（I2)72961820失去第三个电子(I3)117992750失去第四个电子(I4）11600(1）若表中Ｘ为第三周期元素，则其是元素（填元素的名称);（2)为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。福州格致中学2013-2014学年第一学段高二化学《物质结构与性质》模块考试参考答案及评分标准一、选择题20小题，每小题2分，共40分 12345678910CDDABBCADD11121314151617181920BBADABCCBB21.（14分，每空各2分）（1）C或碳,CO2的电子式略（2）1s22s22p6（3）（4）Cr或铬，[Ar]3d54s1(5)2Cu+O22CuO22．（15分，每空2分，第5小题后一项3分）（1)NCa（2）O2-<Ca2+<S2—(3）（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(5）〉BDE（3分）NN23．（21分NN（1）；（2分）