2023年福建省永安市高三第一次调研测试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取溟水的溪

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

2、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N2所含电子数相等。

B.1.0L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CfbCOCT的粒子总数为0.1N,、。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNCh中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C一H键数为1.6NA。

3、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

ClC1

A.IB.I

CH,—C=CH—CH,OL—CH=CH—CH,

C.--CH—CH=CH—CH^j-D.CO2

4、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了HzS废气资源回收能量，并

得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗44.8LH2s

C.电极b上的电极反应为：02+4e-+4lT=2H20

D.电极a上的电极反应为：2Hzs+20l4e-=S2+2H2。

5、NaBH&燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

S

S

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSCh溶液

D.每消耗2.24LCh（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g

6、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的,

原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B.原子半径：X<Z<Y

C.气态氢化物的热稳定性：Y<Z

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

7、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2so4,这些H2s可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

8、分析如图装置，下列说法错误的是（）

A.虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀

B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极

C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌

9、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是

CH,

&也+H：一定、住

MN

A.该反应类型为取代反应

B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用滨水鉴别M和N

D.M中苯环上的一氯代物共4种

10、CHTH-411/H-CH的名称是

GH,

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

11、一定压强下,向10L密闭容器中充入ImolS2cL和ImolCh,发生反应S2cL(g)+CL(g)；，2SCk(g)。Ck与SCh

的消耗速率⑺与温度(D的关系如图所示，以下说法中不正确的是()

9

:O..O8

O..O7

.EO..O6

O..9O

・5

-O.

uO.4

・.O3

OO.

EO..O2

、

>O..O—

O

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H20Z=E+20H-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2-+

C.用N&S2O3溶液吸收水中的Ch：4Cl2+S203+5H20=10H+2S0Z+8Cr

2

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2：2A102-+C02+3H20=2Al(0H)3l+C03-

13、下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是

选项实验器材相应实验

用NaCI固体配制100mL1.00

A天平(带硅码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

mol/LNaCI溶液

B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C酸碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线

三脚架、酒精灯、生堪、珀竭钳、镣子、泥三角、滤纸、小刀、玻

D钠在空气中燃烧

璃片

A.AB.BC.CD.D

14、下列仪器的用法正确的是（）

A.①可以长期盛放溶液

①

Y用②进行分液操作

②L

用酒精灯直接对③进行加热

D.|1用④进行冷凝回流

15、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A.钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B.该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C.将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D.辅助电极最好接锌质材料的电极

16、某同学利用下图装置探究SO?的性质。

①

下列有关反应的方程式，不正确的是()

2--

A.①中溶液显红色的原因：C03+40不-HCO3+0H-

2-

B.①中溶液红色褪去的原因：2S02+C03+H20==CO2+2HSO3-

C.②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H20=HC1+HC10

D.②中溶液黄绿色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2sO4+2HC1

二、非选择题(本题包括5小题)

17、痛灭定钠是一种哦咯乙酸类的非留体抗炎药，其合成路线如下:

型野令c吟华

7I

CH,CH,

90

《y-CFGOOONa心机*.^^；.1000cHi.

CH,CCH.

0

G,H“QN•器"CH,<^,Y^-CgCOON.

CH»

需双定帧

回答下列问题：

(1)化合物C中含氧官能团的名称是O

(2)化学反应①和④的反应类型分别为和°

(3)下列关于痛灭定钠的说法正确的是。

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7moiFhb.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与漠充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为。

(5)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCb溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有o

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物Q-CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

()

的合成路线图。________________

CH,-€—CH,COOCtH,

18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

B

IcJfQ,|~"|C,H：O,BrF

已知：①«'；②0-NO：鬲Q-NII,；③J爵J

请回答:

(1)下列说法正确的是一o

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸发生反应

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的结构简式是一。

(3)写出D+F-G的化学方程式—.

(4)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子是苯的二取代物，忸-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子

②分子中存在硝基和gc结构

(5)设计E-Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)

19、某校学习小组的同学设计实验，制备(NHQ2Fe(SO4)2・6%O并探究其分解规律。实验步骤如下：

I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2cCh溶液洗涤，再水洗，最后干燥。

II.称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸储水，至反应充分。

HL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。

IV.向步骤HI的滤液中加入适量(NHQ2s04晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHD2Fe(SO4)

2«6H2OO

V.将(NH。2Fe(SO4)2・6H2。脱水得(NH』)2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。

已知在不同温度下FeSO4«7H2O的溶解度如表：

温度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列问题：

(D步骤I用热的Na2c03溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤H中设计铁粉过量，是为了加热反应过程中需

不断补充蒸储水的目的是

(2)步骤III中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2,SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。

①检验气态产物中的SO2和SO3时，装置连接顺序依次为_(气流从左至右)；C中盛放的试剂为

②装置A的作用是

③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为一。

20、L硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯化钾为原

料制备硝酸钾的工艺流程如下：

溶26M0

解

度M

(

s

o200

o

gSO

水60

)40

20

00

80

60

40

20O

-%--力…砧一站一1盘温度8)

完成下列填空：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是。

(2)过滤I所得滤液中含有的离子是;过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是.

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是o

n.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸钱为原料制取硝酸钾的过程如下:

取40gNH4N(h和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5'C以下，过滤(a)。在

2

滤液中再加入NH,NCh,加热蒸发，当体积减小到约原来的§时，保持70C过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空:

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是；在滤液中再加入NH4NO3的目的是.

(5)为检测硝酸钾样品中铁盐含量，称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定过量的H2sCh用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示

剂是;样品中含俊盐(以氯化核计)的质量分数是(保留3位小数)。

21、二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇,

其原理是：

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CHjOH(g)AH=-53.7kJ/mol

(l)308K时，向2L密闭容器中通入0.04molCO2和0.08molFL,测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

2

①反应开始至达平衡时，D(H2)=；该温度下反应的平衡常数为mol•I?。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为IL则改变的条件是—o

(2)还可以通过以下途径实现CCh向CH30H的转化：

反应I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)AH<0

反应D:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH<0

反应I和反应II的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

①根据图中数据分析可知，TI—T2(填“〈”或“=”)；T2时CO2转化为CH30H的平衡常数K=:

②目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CHsOH,其优点是o

(3)用电解法可将CO2转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取溪水的溪，故B正确；

C.与H2混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

2、C

【解析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为Imol,而CO和氮气中均含14个电子，故ImolCO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确；

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3COO•能部分水解为CH3COOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3COCT的粒子总数为O.INA,故B正确；

C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

C错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如Na2O2是由Na+和02?•构亦而不是有Na+和O?.构成；SiO2,SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

3、A

【解析】

A.CH2=CH-CH=CH2发生1,4加成生成，所以不能得到该物质，A符合题意；

B.CH2=CH-CH=CH2与HC1发生1,4加成生成，B不符合题意；

C.CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，C不符合题意；

D.CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2,D不符合题意；

故合理选项是Ao

4、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O"4ss2+2H2O;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolCh,发生的电极反应为02+49=20%

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

5、D

【解析】

燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。

【详解】

A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是

阳离子交换膜，选项A正确；

B、根据图示，负极BH/转化为BO21故反应式为BH4-+8OH--8e-=BC)2-+6H2O,选项B正确；

C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSth溶液，选项C正确；

D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2(标准状况)时，转移电子4m01,A电极的铜的质量减轻32g,选项D不

正确；

答案选D。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na,X原

子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O,X与Z同族，则Z为S,Y的最高正价与最低负价的代数和为6,

则Y为C1.

A.Y的最高价氧化物对应的水化物HCKh是一元强酸，选项A错误；

B.原子半径：X(O)<Y(C1)<Z(S),选项B错误；

C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(C1)>Z(S),故气态氢化物的热稳定性：HC1>H2S,选项C

错误；

D.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物NazO和Na2(h,选项D正确。

答案选D。

7、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sO4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则3(S)=^7T-xlOO%=36%,答案选D。

0.44g

8、B

【解析】

A.虚线框中接直流电源，铁作阳极时，铁会失电子被腐蚀，A正确；

B.虚线框中接直流电源构成电解池，电解池中没有正、负极，B错误；

C.虚线框中接灵敏电流计，构成原电池，把化学能转化为电能，C正确；

D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，Zn作阳极，Fe作阴极，可在铁皮上镀锌，D正确；

故选B。

9、C

【解析】

A.M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；

B.异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；

C.M中碳碳双键可与滨水发生加成反应，使溪水褪色，可用滨水鉴别M和N,故C正确；

D.M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；

故选C。

10、D

【解析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CHr-CHj

(H-Cil—CHV_([H—CIL的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

心

11、A

【解析】

根据反应S2cL(g)+CL(g)U2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250C,300c

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0»

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHV0,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AHC0,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2cL9)+。2g)^^25。2(即可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2cL(g)+Ch(g)=T2SC12(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

12、C

【解析】

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2「+H2O2+2H+=h+2H2O,选项A错误；

+2+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O,选项B错误；

C.用Na2s2。3溶液吸收水中的CL,反应的离子方程式为：4C12+S2032+5H20=10H+4-2S042+8Cr,选项C正确；

D.向NaAlCh溶液中通入过量CO2,反应的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项D错误。

答案选C。

13、D

【解析】

A、用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；

B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；

C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；

D、用三脚架、酒精灯、垢竭、珀烟钳、镜子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。

【点睛】

本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器,

注重课本实验等基础知识的积累。

14、D

【解析】

A.h①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

①△

B.'/②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；

②v

c.③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误；

D.『④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

@1

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

15、C

【解析】

A.钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故A错误；

B.该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未“牺牲阳极”，故B错误；

C.将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故C正确；

D.辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故D错误；

故选C。

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

16、C

2

【解析】碳酸钠溶液显碱性，能使酚猷变红色，其水解的离子方程式为：C03+H20^HC03+0H-,故A正确；

2

亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳发生反应2S02+€03+H20—C02+2HS03\NaHSOs溶液显酸

性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在于溶液，所以氯水显浅黄

绿色是因为溶解了氯气，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HC1和硫酸，即发生SO2+CI2+2H20fzs(\+2HCl,氯气被

消耗，所以溶液的黄绿色褪去，故D正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

o

17、酯基取代反应加成反应der"'cc"；nxx"+NaOH——>

CH,

N

H1coON>+CH30H16

CH,

0

CHilXl

(I!((MX,H

【解析】

根据合成路线分析：。与CH3I发生取代反应①转变为\),\〉发生反应②,在邻位引入醛基转变为:Q-CH。,

HCH,CH,CH,

CH。与C%N6发生反应生成0clH2,qXHYN”与氢气发生加成反应④生成小代明叱

CH,

CHaCH»CH,

、」‘H''发生反应⑤将-CH2NO2脱去氢氧原子转变为-CN,生成、CH，CN,反应⑥中-CN碱性水解转变成

II

CH>CH>

000nl

-COONa,得到Q^HCOONa,Q^H,COON,反应生成Q飙，结合分子式gHQN,Q,小(皿"

CH,CH,CH,CH>

与CH-O&发生取代反应生成""又O<H在碱性条件下水解

0

得到CH,Q2QCH,COONa,据此作答。

CH,

【详解】

(1)化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

(2)由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和球基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6molH2,故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c.苯环、碳碳双键和援基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

d.与澳充分加成后碳碳双键消失，引入了溟原子，故官能团种类数不变，故正确；

O

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，？乩一0一E1^~CH?COONa,故正确；故答案为：de；

I

CH,

??

(4)由以上分析知，反应⑨为CHL汉。THH在碱性条件下水解得到CH,OcQCH式XX)Na,则发生反

CH,CH.

r,,c,xx：故答案为:

应的化学方程式为:"+NaOH—>HCOON.+CH3OH(

cl,c,x*"+NaOH―>H：COO、a+CH3OH;

(5)芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCh

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为H(尸©7ICH(邻、间、对3种),

cH2\H(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，

NH：

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位/\时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

HO-Q

NH2

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位，/\时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

H(>"O

基位于对位H(>/\NH?时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有H(J-0-NHCH,、H(>—CH?NH..故答案为：16；

NH；

(6)完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，/•与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与(CH3cH2)2SO4反应得到-(：H.C(XX:H再与乙酰氯反应生成

合成路线为:

CH((MX,H/

()

1,,nx,N

^2^—<,H：CN—**■>："上<H..C<XK'JH

()

CHCCII：C(XX；H

HOOCCH2-<^^—NO：>HCOOCH2-<^—NO2,HOOC—<2>-CH2NO2'HCOO-^^>—CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3-^^~^HOOCCH2cH2cH2COOHSB1：CK)CCH2cH2cH2co。叫

(2)H+-------------

【解析】

由二黑2H、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知『二二，^发生甲基邻位硝化反应生成A为

-CHj，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息,可知A中竣基上羟基被氯原子取代生成B,B

-COOH

-2

6c为

二C

中甲基上H原子被漠原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B为CHY3

H

O

NO

NOjN022

6二芦、D为a)

NH;由X的结构，逆推可知G为,结合F、E的分子式，可推知F为

o00

CMOOCCHBrCH2cH2coOC%、E为CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3,据此分析解答。

【详解】

(1)A.化合物A_CH3，苯环连接甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确;

-COOH

B.化合物C为(A-CH2Br,苯环能与氢气发生加成反应，卤素原子能发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误;

3-C-CI

n

0

N02

C.化合物、NH，含有酰胺键，能与稀盐酸发生反应，故C正确;

O

D.由结构可知，X的分子式是Ci5H18N2O5,故D正确，故答案为：CD：

-2

6c

(2)由分析可知，化合物B的结构简式是:故答案为:二C

H

O

(3)D+FfG的化学方程式：hNH+CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3+HBr,故答案为:

0

NH+CH3OOCCHBrCH2cH2coOCHj+HBr；

(4)化合物A(C8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，旧-NHR谱表明分子中有4

种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和老结构，2个取代基可能结构为：-仙与-

CH2OOCHs-Nth与-CH2COOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为：

HOOCCH2-<2>-NO2、HCOOCH2-<2>-NO2、HOOCH^>-CH2NO2'HCOOCH2NO2，故

答案为：HOOCCH2-NO?、HCOOCH2-<^>—N02、HOOC—<Q>~CH2NO2'

HCOO-^^-CH2NO25

(5)由信息①可知，由C1OCCH2cH2cH2coe1与氨气反应生成，由AfB的转化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH与SOCI2反应得至ljCIOCCH2CH2CH2COCI,CH3OOCCH2cH2cH2co0CH3碱性条件下

水解、酸化得到HOOCCH2cH2cH2coOH,合成路线流程图为：

NH

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3-i£^^-^HOOCCH2CH2CH2COOHS0Cl.ciOCCH2CH2CH2COCl3,

(2)H+--------------

故答案为：

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3-^^^^HOOCCH2cH2cH2coOHS0C1iC1OCCH2cH2cH2coe1吗o

(2)H+---------------

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代燃的消去反应；③在浓

112so4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等；④能与滨水或澳的CCL溶液

反应，可能为烯烧、焕煌的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯燃、焕崎、芳香烧、醛的加成反应或

还原反应；⑥在02、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与。2或新制的Cu(OH)2悬浊液

或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。(如果连续两次出现02,则为醇-醛一竣酸的过程)。

19、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的体积，防止硫酸亚铁析出，减少损失计算加入硫酸铉晶体的质

量D—CfBfA盐酸酸化的氯化钢溶液吸收尾气SO2,避免污染环境稀硫酸和铁策化钾溶液或

稀硫酸和酸性高镒酸钾溶液

【解析】

(1)工业废铁粉中含有油脂，热的Na2c03溶液显碱性可以洗涤油污；(2)根据目标产品NH4Fe(S(h)2分析需要硫酸

钱与硫酸亚铁的比例关系；(3)①检验气态产物中的SO2和SO3时，要考虑检验气体的试剂及连接的顺序问题；③检

验氧化物中是否含有二价铁，先将氧化物溶解，再检验。

【详解】

(1)用热的Na2cth溶液洗涤工