浙江省宁波市慈溪市上林初级中学九年级上学期期中科学试题

浙江省宁波市慈溪市上林中学20222023学年九年级上学期期中科学试卷一、选择题（本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题4分，共55分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1.自从开展垃圾分类以来，我们周围的环境有了很大的改善。以下是小科从家里整理出来的几件垃圾，其中主要材料不是有机物的是（）A.矿泉水瓶 B.易拉罐C.塑料袋 D.旧衣服【答案】B【解析】【详解】含有碳元素的化合物叫有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【解答】A．矿泉水瓶的主要成分是塑料，属于有机物，A故不符合题意。B．易拉罐的主要成分是金属材料，不属于有机物，B故符合题意。C．塑料袋中含有聚乙烯等，含有碳元素，属于有机物，C故不符合题意。D．旧衣服中主要含有合成纤维或天然纤维，含有碳元素，属于有机物，D故不符合题意。故选B。2.“紫甘蓝”作为“轻食”食谱的重要食材，受到大众的喜爱，其菜汁呈紫色，遇醋酸可以变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色。下列能使菜汁呈黄绿色的物质是（）A.雪碧 B.食盐水 C.白醋 D.肥皂水【答案】D【解析】【详解】根据题意：一种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，能使卷心菜菜汁呈黄绿色的物质应显碱性。A．雪碧中含有碳酸，显酸性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误；B．食盐水显中性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误；C．白醋显酸性，不能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项错误；D．肥皂水显碱性，能使卷心菜菜汁呈黄绿色，故选项正确。故选D。3.下列实验操作正确的是（）A.测定溶液的pH B.稀释浓硫酸C.气密性检查 D.除去CO2中少量HCl气体【答案】C【解析】【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，图中所示操作错误。故选：C。4.化学学习中，物质之间的相互反应往往是有规律的。下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（）A.金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强B.金属铝比金属铁更耐腐钝，说明铁比铝活动性强C.硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，宜用铁制容器D.金属镁与稀硫酸反应速率快，更适于实验室制取氢气【答案】A【解析】【详解】由金属活动性顺序可知：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。【解答】A、金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故解释合理；B、铝易与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，铝的活动性比铁强，故解释不合理；C、由于铁能与硫酸铜反应，所以硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器，故解释不合理；D、金属镁与稀硫酸反应速率快，来不及收集，不适于实验室制取氢气，故解释不合理。故选A。5.第二十四届冬季奥林匹克运动会2022年2月4日晚在北京开幕，冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车，图是利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气的流程图，下列说法不正确的是（）A.ZnFe2O4中Fe显+3价B.该流程中可以循环使用的物质只有ZnFe2O4C.图中有3种物质是氧化物D.该循环制氢的过程中需要不断补充H2O【答案】B【解析】【详解】A、ZnFe2O4中锌元素的化合价为+2，氧元素化合价为2，设铁元素化合价为x，根据化合物中化合价之和为0，则（+2）+2×x+（2）×4=0，x=+3，说法正确；B、由图知，ZnFe2O4、Fe3O4、ZnO既是反应物又是生成物，均可循环使用，说法错误；C、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，图中有四氧化三铁、氧化锌、水3中氧化物，说法正确；D、由图知，水作为反应Ⅱ的反应物，不断消耗，在循环制氢的过程中需要不断补充，说法正确。故选B。6.现有石墨、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小明参照二分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（）A.甲表示的是石灰石B.乙表示的是石墨C.表中“▲”应该表示为“黑色固体”D.也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类【答案】D【解析】【详解】A、甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中石灰石是由碳酸钙和其他杂质混合而成，属于混合物，则甲表示的是石灰石，故A正确；B、乙中只含有一种元素，石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质，石墨中只含有一种元素，所以乙表示的是石墨，故B正确；C、丙和丁为氧化铜和硫酸钡，氧化铜由Cu、O元素组成，硫酸钡由Ba、S、O元素组成，它们都含有多种元素，丁是白色固体，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，所以表中“▲”应该表示为“黑色固体”，故C正确；D、氧化铜、硫酸钡中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，故D错误。故选：D。7.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A.铵盐能与碱溶液反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气B.活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属C.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液D.在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，所以金属钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜【答案】A【解析】【详解】A、铵盐能与碱溶液反应产生氨气，碳酸氢铵中含有铵根据离子，则碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气，故A正确；B、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故B错误；C、碱溶液能使无色酚酞试液变红，但使无色酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C错误；D、在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，但金属钠的金属活动性太强，与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠溶液和氢气，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜，故D错误。故选A。【点睛】8.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水B.向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向二氧化锰中加入一定量的双氧水，其中二氧化锰起催化作用，反应前后二氧化锰的质量不变，此选项正确；B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，溶剂质量从某一定值逐渐增大，当恰好反应后，再加入氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有溶剂水，所以溶剂质量也会增多，此选项错误；C、稀盐酸显酸性、碳酸钠溶液显碱性。向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，稀盐酸与碳酸钠先发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氯化钙溶液、氯化钠溶液显中性，当稀盐酸与碳酸钠溶液恰好反应时，溶液显中性，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此反应过程中，溶液仍显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，此选项正确；D、由于镁的金属活动性比铝强，相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，等质量的镁粉和铝粉与过量等质量分数的稀硫酸反应，铝与稀硫酸反应生成的氢气多，此选项正确。故选B。【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。9.从“宏观—微观—模型”，建立模型是学习化学的重要思想和方法，如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（）A.图中B、C、D是氧化物B.该反应前后氮元素的化合价发生改变C.该反应物中反应物A与B分子个数比是1：1D.该反应属于复分解反应【答案】B【解析】【详解】一定条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水。【解答】由图可知，A表示氨气（），B表示氧气（），C表示一氧化氮()，D表示水（）。A、B是氧气，氧气是单质不是氧化物，故选项A不正确；B、反应前含氮元素物质是氨气()，其中氮元素化合价是﹣3，反应后含氮元素的物质是一氧化氮()，其中氮元素化合价是+2，可见氮元素的化合价发生了改变，故选项B正确；C、该反应的化学方程式是。由化学方程式可知，反应物A与B分子个数比是4：5，故选项C不正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物之一氧气是单质，该反应不是复分解反应，故选项D不正确。故选：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。10.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A.该反应中，丁是生成物B.丙可能是该反应的催化剂C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4【答案】D【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g﹣1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7。【详解】A、反应后甲和乙质量减小，都是反应物，丁质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项正确；B、丙质量不变，可能做催化剂，该选项正确；C、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，该选项正确；D、乙、丁的质量变化之比为2：7，该选项不正确。故选：D。11.下列关于物质的性质与用途的对应关系分析正确的是（）选项性质用途A碳酸钡不溶于水做肠胃X射线透视服用B氢氢化钠固体能潮解干燥二氧化碳C稀硫酸能与某些金属反应除铁锈D浓硫酸具有吸水性干燥氧气A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钡不溶于水，但能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做肠胃X射线透视服用，故A选项正确；B、氢氢化钠固体能潮解吸水，可以作干燥剂，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能干燥二氧化碳，故B选项错误；C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，可用稀硫酸除铁锈，是因为稀硫酸能与金属氧化物反应，故C选项错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，因此可用浓硫酸干燥氧气，故D选项正确。故选：D。12.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】B【解析】【分析】【详解】①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反应生成铜和可溶性硫酸盐，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以实现一步转化；②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和不能一步转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反生生成氢氧化钠和碳酸钙，不可以实现一步转化；③碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可以实现一步转化。故选B。13.实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（）A.无色酚酞 B.稀盐酸C.BaCl2溶液 D.Ca（OH）2溶液【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，不能鉴别，符合题意；B、氢氧化钠能与盐酸反应，但没有明显实验现象，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，可以鉴别，不符合题意；C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氢氧化钠不能反应，可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠不能反应，可以鉴别，不符合题意故选A。14.向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Zn的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，下列相关判断正确的是（）A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C.滤渣中一定含有AgD.滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2【答案】C【解析】【详解】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】向溶液中加入一定质量的的混合粉末，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，后和铁反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明锌完全反应，铁全部或部分反应。A、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，例如滤渣中不含有铁时，不产生气泡，该选项不正确，不符合题意。B、向滤液中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，例如硝酸银完全反应时，不产生沉淀，该选项不正确，不符合题意。C、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项正确，符合题意。D、滤液中一定含有例如硝酸银过量时，该选项不正确，不符合题意。15.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（）A.b、c点对应的溶液溶质相同B.oa段生成的沉淀有2种C.图中m的值是D.d点对应的溶质有4种【答案】D【解析】【分析】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，a点时，恰好完全反应，从b点开始滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应。【详解】A、b点时溶质为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，过量的氯化钡，c点溶质为碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡、过量的氯化钡，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，故溶质相同，不符合题意；B、由分析可知，oa段生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，不符合题意；C、图中m的值为硫酸钡沉淀的质量，解：设反应生成碳酸钡沉淀的质量为xx=3.94g，则生成硫酸钡的质量为：6.27g3.94g=2.33g，不符合题意；

D、d点盐酸过量，对应的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢，符合题意。故选D。二、填空题（本题共7小题，每空2分，共34分）16.2021年9月24日，《科学》杂志发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。成功创制了一条利用二氧化碳和电解水产生的氢气合成淀粉的人工路线。（1）写出电解水产生氢气的化学方程式___________。（2）淀粉属于___________（选填“无机物”或“有机物”）。【答案】16.17.有机物【解析】【小问1详解】水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；【小问2详解】淀粉是含碳的化合物，属于有机物。17.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如甲所示（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，发生的反应是化学基本反应中的___________。（2）写出反应④的化学方程式___________。（3）若过程④前后溶液中存在的离子种类如图所示，“”“”“”表示不同种类的离子，则“●”表示___________（填写离子符号）【答案】①.分解反应②.③.【解析】【详解】（1）通过②“烹”胆矾可获得铜，由一种化合物得到了一种单质，发生的反应是化学基本反应中的分解反应，故填：分解反应；（2）反应④表示铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：；（3）由于铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，反应前的溶液中存在的离子为和，反应后的溶液中存在的离子为和，“●”为溶液中新生成的离子即亚铁离子，故填：。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答18.实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是___________。（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量___________（填“变大”、“不变”或“变小”）。（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是___________（填序号）。【答案】①红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，气压增大②.不变③.A【解析】【详解】（1）A实验过程中，红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀，气压增大，小气球“变鼓”；（2）B实验中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只有二氧化碳逸出烧杯，则烧杯中钠元素质量不变；（3）A实验装置密闭，天平平衡，B实验装置不密闭，生成二氧化碳逸散到空气中，天平不平衡，则两个实验，能验证质量守恒定律的是A。19.小科在四个烧杯中分别倒了澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，一时疏忽忘记贴上标签，现只有无色酚酞和紫色石蕊两种指示剂，他向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则D溶液是___________（填化学式），区分B和C可以用___________（填“A”或“D”）。【答案】①.NaCl②.A【解析】【分析】根据紫色石蕊溶液遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色，碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。【详解】澄清石灰水、碳酸钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性、氯化钠溶液显中性。故由题意可知D中加入的是紫色石蕊试液，且紫色石蕊试液不变色说明其显中性、D溶液是氯化钠溶液，故填：NaCl；A显无色说明加入的是酚酞试液且由上述分析可知A是稀盐酸，不能是酚酞变色；则BC是石灰水和碳酸钠溶液，根据A即稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，产生气泡现象，而与氢氧化钙反应时无明显现象，故可加入A鉴别。故填：A。20.小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这难题，他进行了如下活动：①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如表：物品食用醋洗洁精油污净洁厕灵pH310131②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。根据上述材料，请回答：（1）上述物品中，酸性最强的是___________；（2）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：___________。【答案】①.洁厕灵②.6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O【解析】【详解】（1）当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵；（2）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为：6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O。21.如图是“领取奖杯游戏”的物质阶梯，只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，最终与CO2反应才能领取奖杯。甲和乙分别从左右两侧开始向上攀登，比赛结果甲获得了胜利，乙离奖杯仅一步之遥（第四阶梯物质不能与CO2发生反应）。根据以上情况回答下列问题：（1）标号为③的台阶可以是下列哪一种物质___________。2CO32（2）乙相应的台阶上物质为CO、HCl、CuO、Na2CO3，从低到高的顺序是___________。【答案】①.B②.Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）【解析】【分析】（1）根据只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，铁不会与氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铜不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应进行分析；（2）根据一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应进行分析。【详解】（1）只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登，氯化钠不会与硫酸、氢氧化钙反应，二氧化碳不会与硫酸反应，氧化铁不会与氢氧化钙反应，碳酸钠会与硫酸、氢氧化钙反应，故选：B；（2）一氧化碳会与氧化铜反应，碳酸钠会与盐酸反应，氧化铜会与盐酸、一氧化碳反应，盐酸会与氧化铜、碳酸钠反应，第四阶梯物质不能与CO2发生反应，所以从低到高的顺序是Na2CO3、HCl、CuO、CO（合理即可）。22.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。（1）操作①中玻璃棒的作用是___________。（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为___________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是___________。【答案】（1）引流（2）H2O（3）氯化钠、硫酸钠【解析】【分析】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁加热生成氧化铁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。【小问1详解】操作①是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；【小问2详解】固体B加热生成氧化铁和水，故另一种氧化物的化学式为：H2O；【小问3详解】硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是Na2SO4、NaCl。三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，/共36分）23.某同学利用钢丝棉（一种由低碳钢制成的细丝）探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取2个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。步骤二：称取2团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3）放入注射器内，A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿。步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。步骤四：每隔一定时间，观察实验现象。（1）对比甲、乙得出铁生锈的条件之一，那么对应的实验现象是________。（2）继续利用乙装置进行实验二：放置4小时，观察活塞上端所处刻度。改变条件重复上述实验，得到活塞上端所处刻度情况如下表。活塞上端所处刻度/mL102030405060温度/℃该同学设计的实验基于的假设是________。（3）请分析实验二表格中最后数据没有变化的原因是________。【答案】①.甲注射器中的钢丝棉没有锈蚀，乙注射器中的钢丝棉发生锈蚀②.温度越高，铁生锈的速率越快③.装置中的氧气被耗尽【解析】【详解】（1）由图可知，试管甲、乙中的变量是水，如果观察到甲注射器中的钢丝棉没有锈蚀，乙注射器中的钢丝棉发生锈蚀，证明铁锈蚀需要水的参与，故填甲注射器中的钢丝棉没有锈蚀，乙注射器中的钢丝棉发生锈蚀。（2）由图可知，随着温度的升高，注射其中的气体的体积越来越小，说明铁生锈的速率越来越快，则假设可能是温度越高，铁生锈的速率越快，故填温度越高，铁生锈的速率越快。（3）铁的锈蚀是铁、水、空气中氧气共同作用的结果，最后活塞的刻度不变，原因可能是装置中的氧气被耗尽，铁不再锈蚀，即实验二表格中最后数据没有变化的原因是装置中的氧气被耗尽，故填装置中的氧气被耗尽。24.某气体可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：气体通过有关装置时观察到的现象如下：装置编号ABCDE试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜现象无明显变化变浑浊变红色无明显变化变蓝色试推断：（1）装置A的作用是___________。（2）根据上表中的现象判断该气体中一定含有___________。（3）若想证明该气体的确切成分、应如何改进装置？写出具体改进方案___________。【答案】①.检验并除净氯化氢气体②.二氧化碳、氢气③.将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前【解析】【分析】硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜加热生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝色。混合气通过硝酸银溶液无明显现象，说明了一定无氯化氢；可以使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；C处氧化铜粉末变红，说明了存在氢气或一氧化碳；D处澄清石灰水无明显变化，说明不含一氧化碳，一定含有氢气，E处无水硫酸铜变蓝色，水可能是氢气和氧化铜反应生成的，也可能是气体通过澄清石灰水带出来的，还可能是原气体中含有的，所以不能确定是否存在水蒸气。【详解】（1）装置A的作用是：检验并除净氯化氢气体；（2）混合气通过硝酸银溶液无明显现象，说明了一定无氯化氢；可以使B处澄清石灰水变浑浊，说明了一定存在二氧化碳；C处氧化铜粉末变红，说明了存在氢气或一氧化碳；D处澄清石灰水无明显变化，说明不含一氧化碳，一定含有氢气，E处无水硫酸铜变蓝色，水可能是氢气和氧化铜反应生成的，也可能是气体通过澄清石灰水带出来的，还可能是原气体中含有的，所以不能确定是否存在水蒸气。根据上表中的现象判断该气体中一定含有二氧化碳、氢气；（3）若想证明该气体的确切成分，具体改进方案是：将装有无水硫酸铜的干燥管放在A装置之前。25.某固体物质可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钾和氢氧化钾中的一种或几种。为了探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行如图所示的实验。已知氯化钙、氯化钡、氯化钾3种溶液均呈中性。请回答下列问题。（1）依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含______（填化学式）。（2）根据上述实验得出固体物质中一定含有______（填化学式）（3）为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是______（写出操作、现象和结论）。【答案】①.CuSO4②.Na2CO3、KOH③.取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾【解析】【详解】（1）固体物体加水后形成无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此固体物质一定没有硫酸铜。（2）无色溶液加入足量氯化钡后，生成了白色沉淀，加入稀硝酸后生成无色气体，则该气体为二氧化碳，那么沉淀为碳酸钡，即溶液中肯定存在碳酸钠。由于碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以固体中肯定没有氯化钙。被除去碳酸钠的溶液pH>7，还呈碱性，那么溶液中肯定存在氢氧化钾。则固体物质中一定含有Na2CO3、KOH。（3）此时只有是否存在氯化钾需要验证，那么方法为：取少量无色液体A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钾，反之不含氯化钾。26.一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究。【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液___________（填“显”或“不显”）碱性。实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到___________，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式___________。（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为___________（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是___________（用化学方程式表示）【答案】①.不显②.有气泡冒出③.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O④.CaCl2（合理即可）⑤.Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH（合理即可）【解析】【详解】实验一：硫酸铜溶液遇到碱性溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀；取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液不显碱性；实验二：(1)由于氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应变质生成了碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，所以取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到有气泡产生，氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；(2)足量澄清石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，有氢氧化钠生成，溶液呈碱性，无法证明氢氧化钠部分变质，应先滴加足量氯化钙或氯化钡能与碳酸钠反应而又不会影响氢氧化钠检验的试剂除去碳酸钠，然后再滴加酚酞检验氢氧化钠；滴加氯化钙或氯化钡时应能观察到产生白色沉淀，滴加酚酞时应能观察到溶液变红，可得氢氧化钠部分变质；[拓展应用]如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。四、解答题（本题共7小题，第27、28、30、31小题各6分，第29小题5分，第32、33小题8分，共45分）27.慈溪特产杨梅享誉海外，杨梅酸甜可口，营养价值高，其中还含有大量的花青素，花青素（化学式C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，对我们有益。（1）花青素由___________种元素组成。（2）花青素中碳、氧元素的质量比为___________。（3）花青素在氧气中完全燃烧的产物是___________。【答案】①.三##3②.15：8③.二氧化碳和水【解析】【详解】（1）花青素（化学式C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的；（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，花青素中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6)=15：8；（3）花青素（化学式C15H11O6）是由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，花青素在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。28.实验室新购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计如图所示的装置，其实验的操作步骤如下：①组装仪器，并检查装置的气密性；②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g；③用电子秤称量出整套装置的总质量为；④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体；⑥第二次称量整套装置的总质量为497g。（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是___________。（2）为尽可能减小测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤中鼓入的X气体是___________。A.氮气B.经干燥处理的空气C.除去氧气后的空气（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数为___________。【答案】①.分液漏斗②.B③.6.8%【解析】【详解】（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是分液漏斗；（2）为尽可能减少测量误差，操作⑤鼓入的X气体使发生装置内的氧气全部排出，使得减少的质量为氧气的质量，减少水分的流失造成误差，且鼓入的X气体不能与反应物和生成物发生反应，也不能含水分，造成C装置质量增加；A、氮气与空气的密度不同，不符合；B、经干燥处理的空气可以将生成的氧气完全排出，符合；C、除去氧气后的空气中含有水蒸气，会影响实验结果，不符合；故选：B；（3）设过氧化氢质量为x，反应生成氧气质量：498.6g﹣497g=1.6g，x则双氧水溶液中溶质的质量分数是：×100%=6.8%。29.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。【答案】AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。【解析】【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加入盐酸后会先与氢氧化钠反应，此时无气体生成溶液质量增加即加入盐酸质量，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应，此时加入73份质量氯化氢反应会产生44份二氧化碳，则溶液质量增加质量比为73份44份=29份【详解】根据分析，AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；根据分析，根据BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，并且质量增大幅度小于AB段；根据分析，CD质量增大，是因为完全反应后继续加入稀盐酸，与AB加入盐酸质量增加相同，则曲线增大幅度一样。30.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：（1）小东根据“蛋壳残渣质量为克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为___________；（2）小军根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小军的计算过程和结果。___________（3）小东和小军经过反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小军结果吻合，请分析小东开始所得结果出现误差的可能原因。___________【答案】①.57%②.见解析③.见解析【解析】【详解】（1）蛋壳质量为10g，蛋壳残渣质量为克，故碳酸钙质量为，蛋壳中碳酸钙的质量分数；（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量，蛋壳中碳酸钙的质量分数答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。（3）小东开始所得结果出现误差的可能原因是所用的蛋壳残渣未完全干燥，实际蛋壳残渣质量小于。31.有10克锌、8克氧化铜和足量的稀硫酸，有同学想用这些锌和氧化铜为原料来制取铜单质时采用了如下所示的流程图：（1）8克氧化铜完全反应能生成__________