2023年中考化学二轮专题复习金属

金属一、金属材料1.金属材料包括_______和________。2.金属的物理性质和用途纯金属合金物理性质用途共性三性___________用铜制作导线___________用铁制作炊具___________用铝制作铝箔有金属光泽制作各种饰品特性①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈________色，金呈黄色，铁粉呈黑色②状态：常温下，大多数金属都是固体，而汞是_________导电性导热性延展性紫红液体3.合金(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得具有金属特征的物质。合金属于______(填“纯净物”或“混合物”)。(2)特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度___、熔点低、抗腐蚀性

。混合物大强合金铁合金铜合金钛合金成分生铁钢黄铜青铜含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，抗腐蚀性能好紫红色铜为纯铜熔点低、密度小、可塑性好，机械性能好，抗腐蚀性能非常好；制作“人造骨”二、铁生锈的条件及防护措施1.铁生锈的原因：铁与空气中的________、________等发生了复杂的化学反应，生成了铁锈(氧化铁)2.除锈的方法铁锈一般用酸(常用稀盐酸或稀硫酸)除去稀盐酸除铁锈的化学方程式为：_________________________________。稀硫酸除铁锈的化学方程式为：____________________________________。氧气水蒸气Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O3.防止铁生锈的方法(1)原理：隔绝空气(或氧气)和水(2)方法①保持铁制品表面的洁净和干燥(如用过的菜刀擦干净)；②在金属表面涂保护膜(如涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝)；③改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金(如不锈钢)。4.金属资源的保护保护金属资源的途径有：(1)有计划、合理地开采金属矿物；(2)防止金属锈蚀；(3)积极寻找金属替代品；(4)回收废旧金属。1.金属与氧气反应(1)规律：金属＋氧气→金属氧化物注：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。(2)常见金属与氧气反应反应条件金属现象化学方程式常温铝

__________________

4Al＋3O2===2Al2O3反应条件金属现象化学方程式点燃镁发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体________________________

铁丝____________________________________________________

________________________

加热铜固体由红色变为黑色________________________

金即使在高温时也不与氧气反应(真金不怕火炼)2Mg＋O22MgO剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO【特别提醒】铝的金属活动性强于铁，但铝比铁耐腐蚀的原因是

铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝继续被氧化2.金属与酸反应(1)规律：金属＋酸→盐＋H2↑(2)反应发生的条件：金属活动性顺序中排在氢前的金属与稀酸(稀盐酸或稀硫酸)发生反应。(3)活泼金属与酸反应金属现象化学方程式稀盐酸/稀硫酸镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色______________________________________________________

锌反应比较剧烈，产生较多气泡，溶液仍为无色___________________________

___________________________

铁反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为

色___________________________

___________________________

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑浅绿Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反应物现象化学方程式锌与硝酸铜溶液生成红色固体，溶液由_____________

_____________________________

铜与硝酸银溶液铜表面有银白色固体析出，溶液由___________

_____________________________

铁与硫酸铜溶液(湿法炼铜)生成____固体，溶液由_______________

_____________________________蓝色变为无色Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2无色变为蓝色Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2红色蓝色变为浅绿色Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐(Fe2＋)，不能生成铁盐(Fe3＋)。(3)常见金属与盐溶液的反应3.金属与盐溶液反应(1)规律：金属＋盐→新盐＋新金属(2)反应发生的条件①金属比盐中金属离子所对应的金属活动性强(K、Ca、Na除外)。②反应中盐必须可溶。一、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由____到____1.金属活动性顺序2.金属活动性顺序的规律(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___；(2)在金属活动性顺序里，位于氢_____的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

(3)在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。强弱强前面前面后面二、金属活动性顺序的判断1.金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，金属活动性越___。2.化学方程式：反应物中金属单质的活动性比生成物中金属单质的活动性___。3.自然界的存在形式：在自然界中以化合态形式存在的金属比以单质形式存在的金属(如金、银)活动性____。强强强4.金属与氧气、酸及盐溶液的反应：(1)金属与氧气反应越剧烈，说明金属活动性越____。(2)金属与酸反应，能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性___。(3)金属与盐溶液能发生置换反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性____。5.人类开发利用的时间：开发利用的越早，金属活动性越____。强强强弱三、金属活动性顺序的应用1.判断某些置换反应能否发生(1)判断金属与盐酸或稀硫酸的置换反应能否发生；(2)判断金属与可溶性金属盐溶液的置换反应能否发生。2.金属与混合盐溶液反应，判断滤液、滤渣的成分第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列。第二步：判断金属单质是否能与所有的金属盐溶液反应(前置后原则)。第三步：金属单质从活动性最弱的金属开始依次置换，根据金属单质加入的量，逐步分析。例：铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中滤液、滤渣成分分析第一步：金属的活动性由强到弱排列：___________________________。第二步：Fe与Cu(NO3)2、AgNO3均能反应。第三步：Fe先置换出Ag，再置换出Cu。根据加入Fe的量，分析如下表：Fe、Cu、Ag(或Fe＞Cu＞Ag)置换情况滤液中溶质成分滤渣成分置换出部分Ag____________________________________恰好置换出全部Ag____________________________________置换出部分Cu____________________________________恰好置换出全部Cu____________________________________继续加入Fe____________________________________Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag

Fe(NO3)2、Cu(NO3)2AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2Ag、Cu、Fe3.

混合金属与盐溶液反应，判断滤液、滤渣的成分第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列。第二步：判断所有的金属单质是否能与金属盐溶液反应(前置后原则)。第三步：金属单质从活动性最强的金属开始依次参与反应，根据加入金属盐溶液的量，逐步分析。例：向铁和铜的混合物中加入硝酸银溶液后滤液、滤渣成分分析第一步：金属的活动性由强到弱排列：___________________________。第二步：AgNO3与Fe、Cu均能反应。第三步：AgNO3先与Fe反应，铁被消耗完后，再与铜反应。根据加入AgNO3的量，分析如下表：置换情况滤液中溶质成分(填化学式)滤渣成分(填化学式)部分Fe参与置换_______________________________________恰好全部Fe参与置换_______________________________________部分Cu参与置换_______________________________________恰好全部Cu参与置换_______________________________________继续加入AgNO3_______________________________________Fe(NO3)2Fe、Cu、AgFe(NO3)2Cu、AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、AgAgFe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2Fe、Cu、Ag(或Fe＞Cu＞Ag)一、验证/探究依据1.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与酸发生置换反应。2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2.实验方案设计(1)比较两种金属的活动性强弱(以锌、铜为例)方法一：将一种金属插入到另一种金属的盐溶液中。根据金属单质是否能将盐溶液中的金属置换出来验证两种金属的活动性强弱。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱二、金属活动性顺序的验证1.常见金属的活动性顺序例：将锌片插入硫酸铜溶液中，观察到锌片表面________________，溶液由蓝色变为_____色，证明金属活动性：锌＞铜。有红色固体附着无方法二：将两种金属分别插入稀盐酸(或稀硫酸)中。根据金属单质能否和酸反应来验证两种金属的活动性强弱。此方法适用于两种金属的活动性分别在氢前和氢后的金属。例：将锌片、铜片分别插入稀盐酸中，观察到锌片表面__________，铜片表面无明显现象，证明金属活动性：锌＞铜。有气泡产生3.注意事项(1)实验前，需先将金属进行打磨，其目的是__________。(2)做金属与酸的反应时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐的反应，盐必须可溶。(4)并不是所有位于前面的金属，都能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。除去金属表面的氧化物或污物等杂质(2)试管中澄清石灰水____________；(3)玻璃导管尖嘴处出现____________火焰。4.注意事项(1)实验开始时应先通CO再加热，目的是_

；(2)实验结束后应先熄灭酒精喷灯，待硬质玻璃管中的物质冷却后再停止通CO，目的是_______________________。(3)末端酒精灯的作用是_____________________________________。(1)玻璃管内

；变浑浊蓝色防止生成的铁再次被氧化点燃未反应完的一氧化碳，防止污染空气红色粉末变成黑色排尽装置内的空气，防止发生爆炸典型题1：下列金属中，熔点最低的是（）A．铜 B．汞C．铝D．钨典型题2：已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是（

）A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和AgBC典型题3：金属是人类生活中常用的材料，其中铁使用最为广泛。（1）某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价类关系图”。①写出图中A、B点对应物质的化学式：

、

。②与图中的点对应物质不相符合的化学式是

。③铁是由

（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。（2）运用右图所示的金属活动性顺序，回答下列问题。①若乙为铝，丙为银，写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式：

。②下列说法错误的是

。A．甲的金属活动性比乙强，所以乙的抗腐蚀性一定比甲强

B．乙能置换出盐酸中的氢气

C．丙一定不能发生置换反应D．等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应，生成氢气的质量可能相等FeOFe(OH)3FeCO3原子Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3AgABC（3）将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图①AB段发生的主要反应的化学方程式是：

。②CD段压强变化的主要原因是

。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁和盐酸完全反应后不再放热，温度降低，气压减小典型题

4：金属是重要的资源，与我们的生活息息相关。（1）通过右图实验，探究出铝、铜、银三种金属的活动性顺序。①Ⅰ中可观察到的现象是

；发生反应的化学方程式为

。②X为

（填化学式）。（2）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到浅绿色溶液，固体无剩余。①溶液呈浅绿色的原因是

（用化学方程式表示）。②样品中一定含有的金属是

。③所得溶液中溶质的总质量为

。（3）下列能有效保护金属资源的途径是

（填字母）。A．防止金属腐蚀

B．回收利用废旧金属C．合理有效地开采矿物

D．寻找金属的代用品铜丝表面析出银白色固体无色溶液变蓝Cu+2AgNO3

===2Ag+Cu(NO3)2Al2(SO4)3

或AlCl3

或Al(NO3)3Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑Al、Fe12gABCD典型题5：兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】（1）金属活动性顺序表：KCaNa_____AlZnFeSnPb(H)Cu____AgPtAu（2）铝与稀盐酸反应。①用如图1所示装置制取氢气。铝与稀盐酸反应的化学方程式

。②用B装置收集氢气的原因是

。（3）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是

。MgHg2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑氢气难溶于水，不与水反应在金属活动性顺序表里，金属是否位于氢前面【提出问题】铝能否与水反应生成氢气？【查阅资料】【交流与讨论】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层