弱电解质的电离和水的电离练习题

山西省实验中学2013-2014学年第一学期阶段性测试试题（卷）高二化学可能用到的相对原子量H:1C:12O:16Zn:65单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()2.下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．硫酸钡在熔融态下能导电所以是电解质，溶于水的完全电离所以是强电解质。D．食盐是电解质，所以食盐晶体能导电。3.各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入少量氯气：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2=2H2O+2S↓D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O4.下列各组比较中，前者比后者大的是()A．25℃时，pH均为2的H2SO4B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D．25℃时，pH均为3的HCl和H2S5.盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速度，且不影响氢气总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥6.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液中的c(H＋)增大B．溶液的pH增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小7.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg8.25℃时，在0.01mol·L－1的氢氧化钡溶液中，水电离出的H＋浓度是(A．5×10－13mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－19.下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH=6的溶液Dc(H+)>c(OH-)的溶液10.99℃时，向c(H＋)=10-6mol/L的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H+]=10-2mol/L，下列叙述错误的是(A.此时水的离子积常数Kw=1.0×10－14B.水电离出的[H+]=1.0×10－10mol/LC.水的电离程度随温度升高而增大D.c(Na＋)=c(SO42－)且pH=211.已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.HA电离出的[H+]约为此酸中由水电离出的[H+]的106倍12.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.若a=5时,A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5>a>213.常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是()A、在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-B、在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-C、在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-D、由水电离的c(H+)与c(OH-)乘积为10-26的溶液中：K+、NO3-、HCO3-、Na+14.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合15.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()16.燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因，现取放置一段时间的雨水，经分析测得除H+外的各离子浓度为：c(NH4+)=2×10-5mol/L，c(Cl-)=6×10-5mol/L，c(Na+)=1.9×10-5mol/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，常温下，则此次酸雨的pH为()A．3B．4C．5D．617．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是(

弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8×10-93.7×10-15K1=4.3×10-7K1=5.6×10-11A、这两种弱酸的酸性HX>HYB、pH相同的三种酸,对水电离的抑制程度H2CO3>HX>HYC、结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-D、物质的量浓度相同的三种酸导电能力基本相同18.常温下，下列有关叙述中正确的是()。①分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的NaOH多②等体积、等pH的盐酸和醋酸，分别与足量的NaOH反应，醋酸消耗的NaOH多③相同条件下，将pH＝2的硫酸溶液和醋酸溶液分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的体积前者大④pH＝3的稀硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH小于7⑤等pH的盐酸和醋酸，取等质量的锌分别与其反应，使锌恰完全反应，消耗体积是盐酸的大。⑥同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，整个反应过程的平均反应速率盐酸的快A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥19.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>720.用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A.标准液在“0”B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定二、填空题（本题包括2小题，共34分）21.（18分）某小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。甲：①称取一定质量的固体HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；②25℃时，用pH试纸测出该溶液的pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②各取相同体积的上述pH＝1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。丙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③25℃时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3，即可得出结论。(1)在甲方案的第①步中，必须用到的标有刻度的仪器是______。(2)甲方案中，判断HA是弱电解质的依据是______。乙方案中，能说明HA是弱电解质的选项是______A．开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快B．开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快C．反应过程中，装HA溶液的试管中放出H2的速率快D．反应结束后，装HCl溶液的试管中放出H2的质量少E．装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3)丙方案中，能说明HA是弱电解质的依据是pH2________pH3(填“＞”“＜”或“＝”)。请描述测定溶液pH的实验操作步骤_________________________(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是________(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是______________、_____________。(5)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。____________22．（16分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止所发生的反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）_。a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒球i.药匙j.烧瓶k.带滴定管夹的铁架台（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在________式滴定管中，因为________。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______（填偏大、偏小、无影响）（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1(写出计算过程)，由此可计算x的值是____________(写出计算过程)三、计算题（6分）23.把一小块金属钠投入100mL0.15mol/LCuCl2溶液中，收集到产生的气体的体积为1.456L(标准状况下)，此时溶液体积仍然为100mL。计算：（1）加入金属钠的质量（2）反应后溶液的pH（写出计算过程）山西省实验中学2013-2014学年第一学期阶段性测试试题答题纸123456789101112131415161718192021．(1)______（2）____________（3）____________________________________________________（4）_________________