2022年高考化学真题解读（浙江卷带解析）

2022年高考化学真题完全解读

（浙江卷）

试题评价

2022年6月浙江选考命题坚持以习近平新时代中国特色社会主义思想为指导，全面贯彻党的教育方针,

落实立德树人根本任务，按照“方向是核心，平稳是关键”的原则，聚焦铸魂育人，加强教考衔接，遵循课程

标准，依托高考评价体系，深化基础考查，突出思维品质，充分发挥教育评价育人功能和积极导向作用，

服务“双减”工作落实落地，引导学生德智体美劳全面发展。命题坚持“科学、公平、准确、稳定”的主基调，

严格遵循《考试说明》和《课程标准》的要求，坚持以稳为主，试题在题型结构、呈现方式、考试内容等

方面保持了较好的稳定性和延续性，考查学生的必备知识和关键能力，既满足高校选拔人才的需要，又能

对高中化学教学有正向导向作用。

一、突显特色，彰显学科育人价值

试卷命制体现了“立德树人”的根本要求，传承科学家勇于探索的科学精神，传递化学正能量，厚

植家国情怀，社会责任素养外显化。为此，精选真实的、体现化学学科价值的测试载体，将“核心功能”

要求融入具体试题中，体现化学对人类社会可持续发展的贡献，彰显学科育人价值。如：第6题中人

工合成结晶牛胰岛素，如21题“废旧电池回收碳酸锂和二氧化镒”,27题“联合生产实现资源综合利用”，有

助于理解我国实现"碳达峰''战略目标，29题“工业废气H2s的回收利用”，30题“NaNH2的制备“，31题"药

物氯氮平的合成''等，不仅全面测试学生的必备知识、关键能力，更渗透了化学学科在创造物质、合理开发

及综合利用资源、保护环境等方面的重要贡献。

二、强调基础，突出主干知识考查

试题突出对主干知识的考查，不考繁难偏旧，不考细枝末节，试题内容范围和难度设置严格依据课

程标准，强调高中化学基础知识和基本技能，聚焦分析问题与解决问题的根本能力，试题设问与答

案设计呼应教材核心内容，命题在教考衔接上精耕细作，全面考查了化学学科特点和化学研究基本方法、

化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学实验基础知识等必备知识，

体现了测试的基础性要求。如，教材中涉及的金属、非金属元素及其化合物的性质和应用中的核心主干知

识在命题选材中均有所体现。引导中学化学教学严格按照课程标准实施，做到应教尽教，不随意增加

或删减内容，发挥以考促学的积极导向作用。如：第5、7、12题考查化学概念，第10、13题考查

变化规律，第3、11、24、30题考查实验仪器识别、基本操作、条件控制、方案设计；第22、26题

考查结构与性质推理能力。

三、精心设计，突出关键能力考查

试题设计由易到难，设问由浅入深，对推理论证能力有一定的要求，计算量适当。试题可以从多个不

同的角度进行思考分析，不同方法的选择会产生不同的效果，并能够有效的区分不同能力水平的考生。试

题重视分层选拔功能，不仅客观题难度有梯度，而且主观题更是通过多种设问方式，考查学生不同的认识

视角和思维水平。各大题入题容易，但随着设问的深入，对学生的关键能力要求逐步提高。满足不同层次

水平学生的分层选拔，体现试题的应用性和综合性。如：29题从简单的平衡常数计算、反应自发性判断，

到表格数据分析、作图、原因分析；31题从简单的分子式判断、结构简式书写、反应类型判断，到信息方

程式书写，到有机合成路线设计、限制条件下同分异构体书写等，问题设计从易到难，层层递进，且设问

角度丰富。

四、关注生活，落实学科核心素养

命题的素材选取多源于日常生活，与生产生活密切相关，引导学生探究化学问题，试题命制中十分重

视知识承载学科核心素养功能的考查，即学生在面对陌生的、不确定的真实情境中，能从试题提供的信息

中合理运用化学学科的认识角度和思路分析解决问题，考查学生适应未来学习的关键能力和必备品格，体

现试题的综合性及创新性。如：第15题考查宏微思想，18题中让学生从“相对能量”数据表中分析解决问

题的同时，发展化学键键能理解的新观念。26题中让学生从不同结构层面分析、解释物质性质，树立“构性

相依”的基本观念。30题以陌生的NaNH?制备为背景，不仅考查学生实验的基础知识、基本实验操作、掌

握实验方法，更重要的是考查学生具备一定的实验思维能力，体现实验独特的能力测评和素养价值。

五、图表出彩，彰显学科独特魅力

图表是化学的第二语言，图表素材的丰富性更是化学学科的特色。本次命题的图表运用从数量、类型

和质量来看，均达到了较高水平，通过图文结合的方式构建情境并自然引出问题，启发学生运用化学学科

知识和思想方法进行解答。试卷共12张图片，4张表格，其中图片部分包括实验仪器图、实验装置图、原

子结构示意图、有机结构简式图、新型电池图、能量变化图、无机框图、有机合成路线等等，突出了对学

生通过读图析图获取化学信息和综合思维能力的考查。如：第15题的染料木黄酮的结构简式图，领悟其中

多官能团有机物的结构与性质；如第21题的通过电解废旧锂电池中的LiMnQ可获得难溶性的“⑩和Mn02,

制作精美、流程清晰，可以有效帮助学生理解题意，第18、20、29题考查学生解读图表信息的能力，逐渐

形成对知识全局性、整体性认识，也能有效引导中学化学教学更加重视发展学生的核心素养。

知识细目

题号分值难易度考查方向详细知识点

无机物与有机物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相

12容易化学基本概念

互联系。

22容易化学反应原理强电解质与弱电解质。

32容易化学实验基础常用仪器及使用；抽滤。

化学基本概念

42易化学用语综合判断；烷烧系统命名法。

有机化学基础

化学基本概念原子结构示意图、离子结构示意图；共价型分子结构

52易

有机化学基础式、电子式；乙醛组成、结构、用途。

62易有机化学基础油脂；甲醛；蛋白质；化石能源。

同系物的判断；同分异构现象、同分异构体的概念；

72易有机化学基础

元素、核素、同位素；几组常见同素异形体。

硅的物理性质与用途；二氧化硅的用途；焰色试验；

82易元素及其化合物

氧化铝的物理性质与用途。

化学基本概念

氧化还原反应在生活、生产中的应用；二氧化硫；电

92易化学反应原理

冶金；铁的钝化。

元素及其化合物

氧化还原反应的几组概念；氧化还原反应的规律；电

102中化学基本概念

子转移计算。

化学反应原理

酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；红外光谱；仪器

112中化学实验基础

使用与实验安全；蒸发与结晶。

有机化学基础

化学基本概念22.4L/mol适用条件；结合物质结构基础知识与NA相

122中

化学反应原理关推算；可逆反应及反应限度。

化学基本概念

离子方程式的正误判断；浪、碘的性质；二氧化硫与

132中有机化学基础

二氧化碳的性质区别；乙醇与强氧化剂的反应。

元素及其化合物

142中有机化学基础油脂；蔗糖与麦芽糖；氨基酸；蛋白质。

有机官能团的性质及结构；酚类的化学性质：含有酚

152中有机化学基础羟基的物质性质的推断；多官能团有机物的结构与性

质。

氨水的性质；根据原子结构进行元素种类推断；根据

162中元素及其化合物

物质性质进行元素种类推断；常见离子晶体的结构；

弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；盐

172中化学反应原理溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理；

盐溶液中离子浓度大小的比较。

化学反应热的计算；化学键与化学反应中的能量关

182中化学反应原理系；根据AH=反应物的键能之和-生成物的键能之和进

行计算。

化学反应原理氯水的成分及检验；氯水的性质；化学平衡的移动及

192中

元素及其化合物其影响因素；可逆反应及反应限度。

影响化学反应速率的因素；化学反应速率计算；化学

202中化学反应原理

平衡状态的判断方法。

电解原理；电解池电解基本判断；电解池电极反应式

212中化学反应原理

及化学方程式的书写与判断。

化学基本概念

氧化还原反应的规律；二氧化硅的化学性质；铁的其

222较难化学实验基础

他化合物；萃取和分液。

元素及其化合物

弱电解质的电离平衡；弱电解质在水溶液中的电离平

232较难化学反应原理衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守

恒原理；弱电解质的电离平衡常数。

化学反应原理

二氧化硅的化学性质；制备与水解有关的物质；升华；

242较难化学实验基础

常见无机物的制备。

元素及其化合物

化学实验基础硝酸的强氧化性；Fe2+的还原性；化学实验方案的设

252中

元素及其化合物计与评价；亚硫酸及其盐。

264难全部氢键对物质性质的影响；晶格能。

274中化学反应原理化学反应热的计算。

2810难元素及其化合物无机综合推断；氨气。

化学反应原理综合考查；化学平衡的移动及其影响因

2910难化学反应原理

素；化学平衡图像分析；化学平衡常数的有关计算。

化学反应原理酸碱中和滴定原理的应用；物质分离、提纯综合应用；

3010难

化学实验基础常见无机物的制备；物质制备的探究。

根据要求书写同分异构体；苯的取代反应；有机物的

3112较难有机化学基础

推断；有机合成综合考查。

试题详解

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合

题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是（）

A.高镒酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精

【答案】A

【解析】A项，高钵酸钾溶液的有效成分为KMnCU,其在水溶液中电离出K+和MnCV,故KMnO’属于

盐，A符合题意；B项，过氧乙酸溶液的有效成分是CH3c000H,在水溶液中电离出CH3COOO-和H+,即水

溶液中的阳离子全部为H+,故其属于酸，不合题意；C项，双氧水是由H和。组成的化合物，故其属于氧

化物，C不合题意；D项，医用酒精的有效成分为CH3cH2OH,其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故

选A。

2.下列物质属于强电解质的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

【答案】C

【解析】A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是

单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2c03是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合

题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。

3.名称为“吸滤瓶”的仪器是（）

a

【答案】D

【解析】A项，图示实验仪器为蒸偏烧瓶，A不合题意；B项，图示实验仪器为分液漏斗，B不合题意;

C项，图示实验仪器为容量瓶，C不合题意；D项，图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的

锥形瓶，D符合题意；故选D。

4.下列物质对应的化学式正确的是（）

A.白磷：P2B.2-甲基丁烷：（CH3）2CHCH2cH3

C.胆帆：FeSO4-7H2OD.硬脂酸：Ci5H31coOH

【答案】B

【解析】A项，白磷的化学式为：P4,A不合题意；B项，2-甲基丁烷的结构简式为：（CH3）2CHCH2cH3,

B符合题意；C项，胆机的化学式为：CUSO4-5H2O,而FeSO#7H2。是绿矶的化学式，C不合题意；D项，硬

脂酸的化学式为：J7H35COOH,而J5H31C00H是软脂酸的化学式，D不合题意；故选B。

5.下列表示正确的是（

A.乙醛的结构简式：CH3COHB.2-丁烯的键线式：

S3的结构示意图：方

c.D.过氧化钠的电子式:Na+［：O：O：fNa+

【答案】D

【解析】A项，乙醛含醛基，其结构简式为：CKCH。，A错误；B项，2-丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3,

键线式为：B错误；C项，硫的原子序数为16,硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成

硫离子，硫离子的结构示意图为:88,C错误；D项，过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非

极性共价键，其电子式为：Na+［：0：0:「Na+，D正确；故选D。

6.下列说法不延颈的是（）

A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素

【答案】A

【解析】A项，油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高

分子化合物，A错误；B项，福尔马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B正

确；C项，天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C正确；

D项，我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单

位是氨基酸，D正确；故选A。

7.下列说法不五项的是（）

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.35cl和37cl互为同位素

c.和5互为同素异形体

O0

D.丙酮（II）和环氧丙烷（/\）互为同分异构体

CH3-C-CH3CH3CH-CH2

【答案】A

【解析】A项，结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇（CH3cH2。田是饱

和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B项，质子数相同、

中子数不同的同种元素互为同位素，35a的质子数为17,中子数为18,37cl的质子数为17,中子数为20,

两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确：C项，由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，

。2和。3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D项，分子式相同、结构不同的化

合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选A。

8.下列说法不正现的是（）

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

【答案】A

【解析】A项，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集

成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；B项，钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高

压钠灯，B正确；C项，耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；D

项，石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO：高温CaO+CCh个,

SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4,得到了石膏，D正确；故选A。

9.下列说法正确的是（）

A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B.接触法制硫酸时，燃烧黄铁矿以得到三氧化硫

C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D."洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

【答案】D

【解析】A项，六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取

金属镁，A不正确；B项，接触法制硫酸时，燃烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化

才能转化为三氧化硫，B不正确：C项，在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化

物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D项，“洁厕灵"（主要成分为盐酸）

和"84消毒液"（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期

的作用效果，还会污染环境，D正确；故选D。

10.关于反应Na2s2。3+七5。4=制2so4+SJ+SO2个+氏0,下列说法正确的是（）

A.WS04发生还原反应

B.Na2s2。3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.lmolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+SJ+SO2个+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧

化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。A项，H2SO4

转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A不正确：B项，Na2s2。3

中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SCM+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，B正确；C

项，该反应的氧化产物是S5,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C不正确；D项，

根据其中S元素的化合价变化情况可知，ImolNa2s2。3发生反应，要转移2moi电子，D不正确。故选B。

11.下列说法不无酶的是（）

A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜

C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团

D.蒸发浓缩硫酸镀和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁镀晶体

【答案】A

【解析】A项，用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴

定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A不正确；B项，铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的

热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B正确；C项，有机

物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基

团，C正确；D项，硫酸亚铁镂的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸镂和硫酸亚铁（等物质的量）的

混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁镀的溶解

度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁镀晶体，D正确。故选A。

12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.12gNaHSCU中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCFU含有中子数为3NA

D.O.lmolH2和O.lmol卜于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

【答案】C

【解析】A项，NaHSO,由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8gC'的物质的量

为O.lmol,因此，其中只含有O.INA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L

乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；C项，CH4

分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol,因此，8gCH4含有的中子数为3NA,C正确；D项，出和

匕发生反应生成川，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，O.lmolbh和O.lmolb于密

闭容器中充分反应后，HI分子总数小于O.2NA,D不正确。故选C。

13.下列反应的离子方程式不正琥的是（）

2+

A.盐酸中滴加NazSiCh溶液：SiO3+2H=H2S1O3I

2

B.Na2c。3溶液中通入过量SO2：CO3+SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇与KzCrzCh酸性溶液反应：3cH3cH2OH+2Cr2O72-+16H+f3cH3COOH+4Cr3++l：LH2C）

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=B「+Brb+H+

【答案】D

2+

【解析】A项，盐酸中滴加NazSiCh溶液,发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO3+2H=

H2SiO3I,A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2cCh溶液中通入过量S02发生离子反应生成亚

硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO3"+SO2+H2O=2HSO3+CO2,B正确；C项，乙醇与QCrzCh

2

酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O7"被还原为Ce,该反应的离子方程式为

2t3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H-3CH3COOH+4Cr+llH2O,C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，浪与冷的NaOH

溶液反应生成滨化钠、次嗅酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH，=B「+BrO*H2。，D不正确。故选D。

14.下列说法不氐阚的是（）

A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入荀三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质

C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

【答案】B

【解析】A项，植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与澳发生加成反应，因此能使澳的四氯化碳

溶液褪色，A1E确；B项，某溶液中加入前三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜

色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，B错误；C项，麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反

应，C正确；D项，竣基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸

相同物质间共形成3种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的链状二肽

共有9种，D正确；故选B。

15.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是（）

A.分子中存在3种官能团

B.可与HBr反应

C.1mol该物质与足量滨水反应，最多可消耗4moiBr2

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

【答案】B

【解析】A项，根据结构简式可知分子中含有酚羟基、皴基、酸键和碳碳双键，共四种官能团，A错误；

B项，含有碳碳双键，能与HBr发生加成反应，B正确；C项，酚羟基含有四种邻位或对位H,另外碳碳双

键能和单质澳发生加成反应，所以最多消耗单质澳5mol,C错误；D项，分子中含有3个酚羟基，所以最

多消耗3moiNaOH,D错误；故选B。

16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分

子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的

元素。下列说法正确的是()

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M2Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

【答案】B

【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三角锥形，Y为N,Z的核外电子数等于X、

Y核外电子数之和，则Z为0,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为CI,

综合分析，X为H,Y为N,Z为0,M为Na,Q为Cl。A项，X为H,Z为。，则其形成的10电子微粒有

+

H20>OH,H30,A错误；B项，Z为0,Q为Cl,可形成CIO2,有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；C

项，Z为0,M为Na,Q为Cl,则M2Z为Na?。，为离子晶体，MQ为NaCI,为离子晶体，晶体类型相同，

C错误；D项，X为H,Y为N,Z为0,这三种元素可以形成NH3-Hz。，其溶液显碱性，D错误；故选B.

17.25℃时，苯酚(C6HsOH)的Ka=1.0xlcP。，下列说法正确的是()

A.相同温度下,等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中,c(C6H5O)>c(CH3COO)

B.将浓度均为O.lmohL1的C6HsONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大

C.25℃时，C6H50H溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00,则此时溶液中cGHsO*c(C6H5OH)

D.25℃时，的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固体，水的电离程度变小

【答案】C

【解析】A项，醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度卜，等pH的C6HsONa

和CH3coONa溶液中c(C6H50)<C(CH3C00),A错误;B项，C6HsONa溶液中,C6H5H离子水解出氢氧根离子,

升温促进C6HsO-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不

变，B错误；C项，当pH=10Q0时，c(OH)=lQxlO-i。，&=。咚就仔”丫霁心。)=10x0。,故

C(C6H5O)=C(C6H5OH),C正确；D项,C6HsONa中的CeHsO•可以水解，会促进水的电离,D错误;故选C。

18.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质0HHOH00HO

(g)H20222H20

能量/kJ-mol-1249218391000-136-242

可根据HO(g)+HO(g)=出。2值)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214klmol」。下列说法不无硬的是()

A.H2的键能为436kbm011

B.02的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJmor

【答案】C

【解析】A项，根据表格中的数据可知,出的键能为218x2=436kJ-mol”,A正确；

B项，由表格中的数据可知。2的键能为：249x2=498kJ•mol」，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214

kJ-mol1,则。2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；C项，由表格中的数据可知HOO=HO+O,

解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=2785mol」，H2O2中氧氧单键的键能为2145mol」，C错误：D

项，由表中的数据可知H2O(g)+O(g)=HzCMg)的AH=-136-249-(-242)=-143kJmol」，D正确;故选C。

19.关于反应Cl2(g)+H2O(l)HCIO(aq)+H+(aq)+CI(aq)AH<0,达到平衡后，下列说法不无硬的是

()

A.升高温度，氯水中的c(HCIO)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HCIO)增大

C.取氯水稀释,c(Cr)/c(HCIO)增大

D.取两份氯水，分别滴加AgN03溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证

明上述反应存在限度

【答案】D

【解析】A项，HCI。受热易分解，升高温度，HCIO分解，平衡正向移动，c(HCIO)减小，A正确；B项，

氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，

c(HCIO)增大，B正确；C项，氯水稀释，平衡正向移动，而c(HCIO)和c(C「)均减小，但HCIO本身也存在电离

平衡HCIO=H++CICT,稀释促进了HCIO的电离，使c(HCIO)减少更多，因此霁工增大，C正确；D项，氯

c(HClO)

水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明牛.成了碘

单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能

证明上述反应存在限度，D错误；故选D。

20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),测

得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法下无酶的是()

、\0寸间/min

1

C(NH3)/(10-3moi-L)^^

编号020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

5

A.实验①,0-20min,v(N2)=1.00x10-mol/(L-min)

B.实验②，60min时处于平衡状态，XH0.40

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

【答案】C

【解析】A项,实验①中，0~20min,氨气浓度变化量为2.40xW3mol/L-2.00x103mol/L=4.00x10-4mol/L,

4QX1M1/L5

V(NH3)='°°°=2.00x10-mol/(Lmin),反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=\(NH3)=1.00x

20min2

10-5mol/(L.min),A正确；B项，催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度

与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00xl04mol/L,则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00X

10-4mol/L,而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处

于平衡状态，x<0.4,即XHO.4,B正确；C项，实验①、实验②中0~2001沿、20min~40min氨气浓度变化量

都是4.00x104moi儿，实验②U」60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①

中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增

加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；D项，对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化

剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条

件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；故选C。

21.通过电解废旧锂电池中的LiMmCU可获得难溶性的Li2CO3和MnO2,电解示意图如下(其中滤布的作

用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不无聊的是()

滤布

A.电极A为阴极，发生还原反应

B.电极B的电极发应：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+

C.电解一段时间后溶液中+浓度保持不变

D.电解结束，可通过调节pH除去MM+,再加入NazCCh溶液以获得U2CO3

【答案】C

【解析】A项，由电解示意图可知，电极B上MM+转化为了MnCh,钵元素化合价升高，失电子，则电

极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；B项，由电解示意图可知，电极B上+

失电子转化为了MnO2,电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e=MnO2+4H+,B正确;C项，电极A为阴极，LiMn2O4

++2+

得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e+16H=2Li+4Mn+8H2O,依据得失电子守恒，电解池总反应为：

+2+2+

2LiMn2O4+4H=2Lr+Mn+3MnO2+2H2O,反应生成了Mn,Mr?+浓度增大，C错误；D项，电解池总反应为：

tt2+

2LiMn2O4+4H=2Li+Mn+3MnO2+2H2O,电解结束后，可通过调节溶液pH将钵离子转化为沉淀除去，然后

再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，DiE确：故选C。

22.关于化合物：FeO(OCH3)的性质，下列推测不自型的是()

A.与稀盐酸反应生成FeCb、CH3OH、H2O

B.隔绝空气加热分解生成Fe。、CO2,H20

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3

【答案】B

【解析】己知化合物:FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价,CKO•带一个单位负电荷。A项，化合物:FeO(OCH3)

中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeCb、CH3OH、H20,反应原理为：

FeO(OCH3)+3HCI=FeCI3+H2O+CH3OH,A不合题意;B项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价,C为-2,

若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生

成FFe。、CC>2、WO,B符合题意；C项，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氮碘酸(HI)生

成的Fe3+能将「氧化为b,反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2cH30H,再加CCL,萃取，有机层呈

紫红色，C不合题意；D项，化合物：FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe?03、CO?和力0,然后Fe?03为碱性

氧化物，Si。?为酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3,D不合题意；故选B“

23.25℃时，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.101。上厂的NaOH溶

5

液(醋酸的Ka=1.8xl0-：用O.lmoMTi的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~

9.7)。下列说法不氐顾的是()

A.恰好中和时，溶液呈碱性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O

C.滴定过程中,C(CI)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)

+

D.pH=7时，c(Na)>c(CI)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】A项，恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A

+

正确；B项，滴加NaOH溶液至pH必.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：H+OH=H2O,则滴力口NaOH

溶液的体积为20mL,则根据电离常数，O.lmolL】的醋酸中，c(H+)=c(CH3co0)=jKac(CH、COOH)=

7o,O5xl_8xlO-5=3x10-35mol-L1>1.0xl0-43,故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程

+

式为：H+OH=H2OCH3COOH+OH-=CH3COO+H2O,B错误；C项，滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定

过程中，根据物料守恒可知：c(Cr)=c(CH3C00)+c(CH3coOH),C正确；D项，向20mL浓度均为O.lmoM.】

的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和

醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为

NaCI和等浓度的CKCOONa、CH3COOH,根据Ka=1.8x：L05>Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，

Ka1.8xlO

需继续滴加NaOH溶液，故有c(Na+)>c(C「)>c(CH3co0)>c(CH3coOH),D正确;故选B。

24.尖晶石矿的主要成分为MgAI2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2C)4(s)+4Cl2(g)=MgCI2(s)+2AICh(g)+2O2(g)

AH>Oo该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCL和AlCb,同时还可得到副产物SiCL(S