2021年浙江省嘉兴市南湖区中考化学二模试卷（附答案详解）

2021年浙江省嘉兴市南湖区中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共3小题，共9.0分）

利用如图实验装置进行的相关实验，能达到实验目的的是（

从海水制取少量纯净的氯化钠

在野外制取少量纯净的水

":金来板在实验室制取少量二氧化碳

除去二氧化碳中的少量氯化氢

NaOH

溶液

2.“归纳推理”是科学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（）

A.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

B.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

C.置换反应是单质和化合物的反应，则单质和化合物的反应一定是置换反应

D,溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液

3.下列实验方案能达到目的的是（）

选项实验目的实验方案

A除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2先加过量的Na2cO3溶液，再过滤

B除去生石灰中少量碳酸钙先加水充分溶解，再过滤

取样，分别加入AgNO3溶液，观察现

C鉴别稀盐酸和稀硫酸

象

D鉴别水和过氧化氢溶液取样，分别加入少量MnOz，观察现象

A.AB.BC.CD.D

二、填空题(本大题共2小题，共6.0分)

4.材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,

它们都含有硅元素。如图是工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图如图：

(1)从物质结构分析：构成硅这种物质的微粒是。

(2)写出该图示表示的化学方程式o

Q『斟*原子

CWO+%里J@+«0XI原子

•O•一H原子

5.酸和碱是两类重要化合物。请用学过的知识回答下列问

题。

(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解

离出(填离子符号)。

(2)检验氢氧化钠溶液是否变质，请选用两种不同类别试

剂来检验

(3)盐酸与氢氧化钠溶液反应时，利用数字化实验设备测定溶液pH变化，实验结果

如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为o

三、简答题(本大题共1小题，共3.0分)

6.今年实验操作考查后，某兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳的实验进行了拓展探

究。小组同学按如表进行实验，取等质量的石灰石加入足量稀盐酸中(杂质不与酸

反应)，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：

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编号药品

A块状石灰石、10%H2s。4溶液

B块状石灰石、10%HQ溶液

C粉末状石灰石、10%HQ溶液

(1)实验操作考查中的选用的药品，其对应的曲线是图中的(选填“甲”、

“乙”或“丙”)。

(2)有一组药品由于反应速度过快一般不选用，它是(选填"A"、“B”或

“C”)。

(3)按实验操作考查中的选用的药品，将生成气体通入新制的澄清石灰水中，没有

发现石灰水变浑浊，你认为原因是o

二氧化碳的体积mL

四、探究题(本大题共1小题，共10.0分)

7.科学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

(1)小明同学按照如图实验进行验证。一段时间后，观察到铁钉表面出现红色物质,

反应前后天平依然平衡，但溶液颜色变化不明显。

硫酸铜S

(2)小明想既能验证质量守恒定律，又能较快地观察到溶液颜色的变化，提出了以

下设想：

【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度；设想二：用更活泼的金属锌代替铁

钉。

【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

实验内容实验现象

①1小时后溶液颜色几乎不变；

烧杯中换成饱和硫酸铜溶

实验一②天平读数不变；

液

③铁钉表面有变化。

①溶液颜色明显变浅；

实验二铁钉换成锌粒②天平指针右偏；

③锌粒表面有变化。

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按吉一

设想______(选填“一”或“二”)进行的实验能够验证质

硫酸洞/\

量守恒定律。溶液•锌粒

(3)实验一中溶液颜色几乎不变的原因可能是(填序

号)。

A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应

B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止反应进一步进行

C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

(4)实验二虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老

师提醒小明，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是o

(5)小明通过反复实验和探究得出：向实验一的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，

将实验二中的烧杯换成如图所示装置，并对此装置增补一种物品就能达到实验目的,

请你说出增补的物品和方法o

五、计算题(本大题共2小题，共20.0分)

8.某科学兴趣小组在学习了金属活动性顺序相关知识后，他们做了钠与硫酸铜溶液反

应的实验，反应时产生气体和蓝色沉淀，并产生少量黑色物质，并没有看到红色铜

生成。

(1)为了弄清其中的原因，他们查阅资料获知：钠在常温下能与水剧烈反应，生成

一种碱和一种气体，氢氧化铜受热易分解。并进行了如下实验；

①取一小粒的金属钠，放入盛有适量蒸馆水的烧杯中，发现金属钠浮在水面上，

熔化成一个银白色小球四处游动，发出嘶嘶的响声，收集反应产生的气体，发现该

气体能燃烧。

②取少量上述反应所得溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。

③将上述试管加热，蓝色絮状沉淀变成黑色固体。

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请根据题中相关信息和实验现象，解释钠与硫酸铜溶液反应的实验现象。

(2)硫酸铜溶液是用硫酸铜晶体(CuSC>4•5H2。)和水配制而成的，请计算硫酸铜晶体

中结晶水的质量分数。

9.二氧化硫(SO?)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但需

严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<250mg/Lo

(1»。2作为食品添加剂需严格控制用量的原因是。

(2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：

步骤一：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2

完全转化成硫酸。

步骤二：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，pH>7的溶

液显无色)，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至恰好反应，测得锥形瓶中硫酸的质量为

14.7mg0

①步骤二中，滴入氢氧化钠溶液至,说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。

②向10g30%的出。2溶液中加入水，可稀释为10%的出。2溶液。

③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、用蒸发的方法，从海水中不能制取少量纯净的氯化钠，得到的氯化钠

中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等，故选项不能达到实验目的。

B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，在野外用过滤的方法，不能制

取少量纯净的水，故选项不能达到实验目的。

C、图中实验，关闭活塞，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开

活塞，固液接触，反应进行；能随开随制，随关随停，可在实验室制取少量二氧化碳，

故选项能达到实验目的。

D、CO?和HC1气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。

故选：Co

A、根据蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂变为气态而析出溶质的过程，进行分析

判断。

B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。

C、根据实验室制取二氧化碳的反应原理，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

2.【答案】B

【解析】解：A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和就原子的质子

数都是10,不属于同种元素，故A错；

B、化学变化的特征有新物质生成，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变

的变化说明有新物质生成，一定是化学变化，故B正确；

C、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，单质和

化合物的反应不一定是置换反应，例如铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，

故C错；

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D、溶液是均一稳定的混合物，均--稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，

故D错。

故选：Bo

A、质子数相同的微粒不一定属于同种元素；

B、根据化学变化的特征进行分析；

C、根据置换反应的特点进行分析；

D、根据溶液的特点进行分析。

解答本题关键是熟悉物理变化与化学变化的区别，置换反应的特点，溶液的特点。

3.【答案】D

【解析】解：A、Ca(OH)2能与过量的Na2c。3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能

除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达

到目的。

B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合

除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。

C、稀盐酸和稀硫酸均能与AgN()3溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，不能

鉴别，故选项实验方案不能达到目的。

D、过氧化氢溶液在二氧化铳的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项

实验方案能达到目的。

故选：D。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，

选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

4.【答案】硅原子SiHCl3+H2—Si+3HC1

【解析】解：(1)由物质的构成可知，构成硅这种物质的微粒是硅原子。

(1)由微观反应示意图可知，该反应是由SiHC%与出在高温的条件下反应生成硅和氯化

,,、高温

氢，化学方程式为：SiHCl3+H2—Si+3HCP

故答案为：(1)硅原子；

号

(2)SiHCl3+H2—Si+3HC1。

(1)根据物质的构成分析；

(2)根据工业制取高纯硅的一个反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件，

写出方程式。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意

图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的

关键。

5.【答案】H+过量的稀盐酸、氯化银溶液NaCl、HC1

【解析】解：(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出H+。

故填：H+。

(2)检验氢氧化钠溶液是否变质，可以用过量的稀盐酸、氯化钢溶液检验；实验方法：

取适量溶液于试管中，滴加过量的稀盐酸，如果产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，如

果无明显现象，说明氢氧化钠没有变质；取适量溶液于试管中，滴加氯化钢溶液，如果

产生白色沉淀，说明氢氧化钠已经变质，如果无明显现象，说明氢氧化钠没有变质。

故填：过量的稀盐酸、氯化钢溶液。

(3)当滴入溶液为V2mL时，稀盐酸过量，所得溶液中溶质是反应生成的氯化钠和过量的

氯化氢。

故填：NaCl、HCL

(1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出H+。

(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和

二氧化碳，和氯化领反应生成白色沉淀碳酸钢和氯化钠。

(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

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6.【答案】乙甲二氧化碳中含有氯化氢

【解析】解：(1)实验操作考查中的选用的药品，应该是块状石灰石、10%HCl溶液，即

反应速率适中，其对应的曲线是图中的乙。

故填：乙。

(2)有一组药品由于反应速度过快一般不选用，它是粉末状石灰石、10%HCl溶液，是因

为反应速率太快。

故填：甲。

(3)按实验操作考查中的选用的药品，将生成气体通入新制的澄清石灰水中，没有发现

石灰水变浑浊，原因是二氧化碳中含有氯化氢。

故填：二氧化碳中含有氯化氢。

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和

石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

7.【答案】一C锌和酸反应生成了氢气，氢气逸出装置在导管口系一个塑料袋

【解析】解：【实验分析】

从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想一进行的实验能够验证质量守恒定律。

故填：一。

(3)实验一中溶液颜色几乎不变的原因可能是生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应

的进一步进行。

故填：Co

(4)实验二虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，总质量

减小的原因可能是锌和酸反应生成了氢气，氢气逸出装置。

故填：锌和酸反应生成了氢气，氢气逸出装置。

(5)增补的物品和方法：在导管口系一个塑料袋，形成密封装置。

故填：在导管口系一个塑料袋.

【实验分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的

质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁表面。

(4)锌和酸反应生成盐和氢气。

(5)在导管口系一个塑料袋，能够形成密封装置。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数

不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算

的基础。

8.【答案】钠与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜

反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，钠与水反应放出热量，使部分氢氧化铜受热分解，生

成黑色的氧化铜

【解析】解：(1)钠与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与

硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，钠与水反应放出热量，使部分氢氧化铜受热分

解，生成黑色的氧化铜；故答案为：钠与硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,

生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，钠与水反应放出热量，使部

分氢氧化铜