2023届内蒙古呼和浩特市开来高考化学倒计时模拟卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A.84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C.工业上常用高纯硅制造光导纤维

D.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

2、下列说法中不正确的是()

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷“)互为同分异构体

3、X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X

与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()

QR

YZ

A.原子半径：r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.气态化合物的稳定性：QXORX3

C.X与Y形成的化合物中含有离子键

D.最高价含氧酸的酸性：X2QO3>XRO3

4、止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正确的是

H2N___

WV-COOH

A.该物质的分子式为C8H15NO2

B.在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有4种

C.该物质能发生取代反应、置换反应

D.止血原理可看做是胶体的聚沉

5、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液

溶液碱石灰

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH

A.AB.BC.CD.D

6、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

7、“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是

A.属于煌类B.由不同酯组成的混合物

C.密度比水大D.不能发生皂化反应

8、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气溟水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入溪水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCh溶液颜Fe"能催化压。?分解，该分解反应为放

C

30%的HG溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NH?

于试管口

A.AB.BC.CD.D

9、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）三士2NH3（g）A//=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NM的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

10、阿伏加德罗是意大利化学家。，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他,

人们把1mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用N,表示。下列说法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol

B.在K37CQ+6H35cl（浓）=KC1+3CLT+3H2。反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N,\个O2

D.6.02xl02Jmor'叫做阿伏加德罗常数

11、在一定条件下，使H2和02的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2（h反应，使

固体增重2g。原混合气体中％和O2的物质的量之比为（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

12、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是()

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为CuHuCh

C.Imold最多能与4m01%发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

13、草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向lOmLO.OlmoH/iNaHCzCh溶液中滴加O.OlmoH/NaOH

溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()

A.V[NaOH(aq)]=0时，cfH^lxlO^mol-L-1

+2

B.V[NaOH(aq)]<10mL时，不可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-)

C.V[NaOH(aq)]=10mL时，c(H+)=lxlO-7molL1

D.V[NaOH(aq)]>10mL时，c(Na+)>c(C2C>42)>c(HCzO4)

14、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

钢二钢

铁:--.幺奴------铁—.•**----

桥

桥:

三三三主墩三三三天

墩.

—辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH

15、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

室温下，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状

除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂

B后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后过滤，用蒸播水洗净沉

质

淀。

向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红

CNO?-被氧化为NH3

色石蕊试纸，试纸变为蓝色

室温下，用pH试纸测得：O.lmol/LNa2sCh溶液pH约为10,

DHSO3-结合H+的能力比SO3?-的强

O.lmol/LNaHSCh溶液pH约为5

A.AB.BC.CD.D

16、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯

度的Cuo下列有关叙述正确的是()

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物聚合物M:CH2=f-c—。CH2cHzQ-Z-CH］是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由克C4H8合成

CH3

M的合成路线如下:

1试剂LA试剂11_O/CU,A0。2/催化剂c浓•碳酸

Cr4H8-0-*A-^-*B-2®-*C­©->D-^-

催化剂c乙峻/农破咳一

r----------六.M

时收贽i

回答下列问题:

(1)C4H8的结构简式为,试剂II是O

(2)检验B反应生成了C的方法是o

(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

(4)反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是。

OOH

R—2—R'—"、—►R—C—R'(R和R'为始通或H>

2>H]O.H*

COOH

回答下列问题：

(DB的化学名称是,H的分子式是o

(2)由A生成B的反应试剂和反应条件分别为o

(3)C中所含官能团的名称为,由G生成H的反应类型是»

(4)C与F反应生成G的化学方程式为.反应中使用K2c03的作用是

(5)化合物X是E的同分异构体，X能与NaOH溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。X的结构简式为

CHi

(6)<»•:(-(聚甲基丙烯酸甲酯)是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单

COCX-'Hj

体的合成路线：。(无机试剂任选)

19、氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NHyH2O)。

（1）使图中装置n产生喷泉的实验操作是______________________________________

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.05（）0mol-Lr的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

这■一足京的ptf

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=H.O时，K（NHyH2。）约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为.

（4）上图中的装置连接顺序为①________②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：.

（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NHMHZO为弱碱（其余实验

用品自选）：o

20、实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

B

(1)A中发生反应的离子方程式是。

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

n向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.

(2)乙同学指出由实验n得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有cr存在，证明氯水中有的操作和现象是：.丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由________o

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是O

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：.

21、以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：

-1

反应I：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(I)2kJ•mol

反应n：NH2COONH4(1)-NH2CONH2(1)+H2O(1)2y72=+15.0kJ•mo「

(D反应I平衡常数K的表达式为«

(2)由CCh(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(1)的热化学方程式是。

(3)在恒容容器中按物质的量之比1：2通入CO2和NH”下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是，

A.容器中气体平均相对分子质量不再变化

B.容器中气体密度不再变化

C.NH3的体积分数不再变化

D.容器内压强不再变化

n(NH,)

(4)通过实验发现，其他条件不变时，改变NH3、CCh的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为:二八.〈与尿素

n［CO2)

产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按〈等于3.0

通入CO2和NH3,则合成尿素反应达平衡后，混合气体中CO2的物质的量分数为(精确到

尿

素

产

率

(

求

)

〃（COJ

(5)探究发现，温度、压强、〃(％0)条件对合成尿素反应的影响如图1、图2,根据图像回答下列问题:

1.0l.2n（H;（＞）

”（（一）

①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入CO?物质的量一定，按三种投料比［分别为3.0、3.5、4.0］投料时,

得到如图1的横轴对CO2的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是o

②图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为20MPa、25Mpa时CCh平衡转化率曲线，其中表示20MPa

的是(填字母)。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识,

同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.84消毒液具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使

蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，A错误；

B.酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表

面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，B错误；

C.SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiCh作光导纤维的材料，C错误；

D.塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，D正确；

故合理选项是Do

2、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2COOH属于粉酸类，HCOOCH3属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷(匕>-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

3、C

【解析】

X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H,Q为C,X与Y同主族，则Y

为Na,结合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z为Mg,R为N,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，X为H,Q为C,Y为Na,Z为Mg,R为N。

A.同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A项错误；

B.非金属性越强，其对应的气态化合物越稳定，则N%的稳定性大于CH”即RX3>QX“B项错误；

C.X与Y形成NaH,含离子键，C项正确；

D.非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D项错误；

答案选c。

4、B

【解析】

A.由结构简式可知分子式为C8H15NO2,故A正确；

B.克基含有5种氢，如只取代炫基的H,则在光照条件下与CL反应生成的一氯代物有5种，故B错误；

C.含有竣基，可发生取代、置换反应（与金属钠等），故C正确；

D.含有瘦基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。

故选B。

5、C

【解析】

A.Mnth和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HCL浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是C.

6、A

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

7、B

【解析】

A.“地沟油”的主要成分为油脂，含有氧元素，不属于克类，选项A错误；

B.“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是由不同酯组成的混合物，选项B正确；

C.“地沟油”的主要成分为油脂，油脂的密度比水小，选项C错误；

D.皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应，“地沟油”的主要成分为油脂，能发生皂化反应，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题主要考查了油脂的性质与用途，熟悉油脂结构及性质是解题关键，注意皂化反应的实质是高级脂肪酸甘油酯的水

解反应，“地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应。

8、C

【解析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正己烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中溟水褪色裂解产生的气体中含

有烯髭，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCL溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；铁盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无阳+,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代短，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

9、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是Bo

10、D

【解析】

A.含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1mol,故A正确；

B.生成的3moi氯气中含6moic1,其中Imol为37。，5moi为%1,生成氯气摩尔质量=小至士垩生=70.7g-mo「，

70.7

212g

若有212克氯气生成物质的量＞厂।=3mol,生成3moi氯气电子转移5mol,故B正确；

C.乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物质量为2mol,充分燃烧消耗2NA个O2,故C正确；

D.6.02xl0^mol＞是阿伏加德罗常数的近似值，故D错误；

故选D。

11、D

【解析】

已知：2H2+02=2&0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2(h=2NaOH,所得产物在适当温度下跟足

量的固体Na2(h反应，使固体增重2g,则增加的质量为H2的质量，据此回答。

【详解】

分两种情况：

2g24…

⑴若Ch过量，则m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=~—；-----：'■——；-----7=4:3；

2gImol32g/mol

⑵若比过量，根据化学反应方程式2H2+(h=2thO,参加反应的氢气2g,消耗氧气为16g,所以混合气体中O2

10g16g，八，

的质量是16g,H2的质量是10g,n(H2):n(O2)=—~7：——~；=

2g/mol32g/mol

故答案为Do

【点睛】

抓住反应实质H2+Na2O2=2NaOH,增重的质量就是氢气的质量，注意有两种情况要进行讨论，另外比值顺序不能弄反,

否则会误选Ao

12、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确;

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

13、D

【解析】

A.因为草酸是二元弱酸，HC2O4-不能完全电离，所以0.01mol/LNaHC2C>4溶液中c(H+)<lxl02mol/L,A项错误；

B.NaHC2O4+NaOH=Na2c2O4+H2O,NaHCzO4溶液显酸性，Na2c2。4溶液因水解而显碱性，NaHCzCh溶液中加入

NaOH溶液过程中溶液由酸性逐渐变为碱性，所以当V(NaOH)aq<10mL时，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH),

+2

结合电荷守恒可知可能存在c(Na)=2c(C2O4-)+c(HC2O4-),B项错误；

C.当V(NaOH)aq=10mL时，NaJKMh和NaOH恰好完全反应生成Na2c2O4,C2(V•发生水解而使溶液呈碱性，故常温

下c(H+)<lxlO-7mol/L,C项错误；

D.当V(NaOH)叫>10mL时，所得溶液的溶质是Na2c2。4和NaOH,C2(V-发生水解生成HC2O3,水解是微弱的且

NaOH电离的OH抑制C2(V-的水解，故c(Na+)>c(C2O43vc(HC2O/),D项正确；答案选D。

14、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH,

故D正确；

故选A。

15、B

【解析】

A.由现象可知，将BaSO4投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有

无色无味气体产生，说明固体中含有BaCCh和BaSO4,有BaSO,转化成BaCG,这是由于C(V-浓度大使Qc(BaCO3)>Ksp

(BaCOj),所以不能验证Ksp(BaSO4)VKsp(BaCCh),A项错误；

B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更难溶，成浆状后，再加入饱和MgCL溶液，充分搅拌后Ca(OH)2与MgCL反应生成

Mg(0H)2和溶于水的CaCb,过滤，用蒸储水洗净沉淀，可达到除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质的目的，B项正确;

C.试纸变为蓝色，说明生成氨气，可说明NO3被还原为NH3,结论不正确，C项错误；

D.由操作和现象可知，亚硫酸氢根离子电离大于其水解，则HSO3-结合H+的能力比SCV-的弱，D项错误；

答案选B。

【点睛】

A项是易错点，沉淀转化的一般原则是由溶解度小的转化为溶解度更小的容易实现，但两难溶物溶解度相差不大时也

可控制浓度使溶解度小的转化成溶解度大的。

16、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NOT可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误;

D.阴极只有Cu?+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CH3

OHCH3

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成CncHa-c-cooH-^o-c-coj；+nw2o

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,贝IJF的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和环氯乙

CH=C-CH3

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8应该是2—甲基一2丙烯，其结构简式为2一;

CH3

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代短的水解反应，因此试剂II是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH”悬浊液,

加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；

(3)D分子中含有羟基和竣基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

cH3

OHI

nCHa-c-GOOH一定备件.C

一-

I

ICH

CH33

(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键

不被氧化。

18、邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)Ci3H20ON2浓HNCh/浓H2so4,加热氨基取代反应

吸收反应产生的HCI,提高反应的转化率

OOM

CH,—c-oij、町■€：»<—植CH2=C-OI16=C-CH,

',2)IhoH*I△j钉9"A

OOCMCOCHCDOCSi

【解析】

CH3

A的分子式结合G得知：A是甲苯13,B中有-Nth,结合G的结构苯环上的-C%和N原子所连接B苯环上的C

属于邻位关系，故B是邻硝基甲苯,在Fe和HC1存在下被还原成C物质：邻氨基甲苯

OOH

结合题干信息：R-^-R''>><CN»R-C-R1(R和R,为好.11二者反应条件一致,

>HO.|(

COOH

CHsCHCOOH

则确定D是乙醛CH3CHO,E是I,部分路线如下:

0H

CH3CHO

的化学名称是邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)；H的分子式是Ci3H2,QN2；

(2)由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNCh、浓H2sO4,反应条件：加热;

中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的C1原子被丙胺脱掉一NH2上的一个H原

子后剩下的集团CH3cH2cH2NH一取代，故反应类型是取代反应;

有机反应大多是可逆反应，加入K2c03消耗反应产生的HCL使平衡正向移动，提高反应物的转化率;

CHj

1।CH]=C—CHiCHj=C—CHi

(5)+*广告士的单体是,联系原料有甲醇倒推出前一步是Lz与甲醇酯化反应生成单

c(xxII

CH2=C—CHjOCH1=C—CH1

体LE，由原料丙酮EAE到Jve,增长了碳链，用到题干所给信息:

OOH

R-C—R'°HCN-,故流程如下：

2)H。H*

oOli

)>ICWCH/)H

^Oh-eH[=CCH_►CHi=C—CHj

”'DHaOH*I△I/H^K>4<A

00aHOOOHCOOCH)

19、在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部氨气中混有空气(或其

他合理答案)碱式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaC12+2NH3t+H2ODEC无尾气处理

装置用氨气检验氯气管道是否漏气取F装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的pH,若pH<7,可证

明NHyHzO为弱碱(或其他合理答案)

【解析】

(D使装置I中产生的氨气溶于水，三颈烧瓶内形成气压差；

(2)集气时有空气混入，空气中氧气、氮气不溶于水，则三颈烧瓶未充满水；氨水溶液呈碱性；依据酸碱中和滴定原

c(0H

理及弱电解质电离平衡常数K(NH3H2O)=」——」一“；

C(NH3.H2O)

(3)可用氯化氨与熟石灰制取氨气；

(4)装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，

用来除去氯气中混有的氯化氢气体；根据气体的制备、除杂、混合反应及尾气吸收的顺序安装反应装置；

(5)根据氯气与氨气反应生成氯化钱和氮气的现象可知F装置中的反应的一种工业用途；

(6)根据氯化核溶液呈酸性可证明N%・H2O为弱碱。

【详解】

(1)在三颈烧瓶中收集满氨气，关闭止水夹a,打开止水夹b,用热毛巾敷在三颈烧瓶底部，进而使装置II中三颈烧

瓶内形成喷泉；

(2)氨气极易溶于水，全为氨气可充满烧瓶，若混有空气，则水不能充满；用碱式滴定管量取氨水至锥形瓶中；

A.酸滴定碱，生成氯化核溶液显酸性，则可用甲基橙做指示剂，A项正确；

B.NH3-H2O为弱碱，若氨水与盐酸恰好中和，则溶液生成的氯化钱盐溶液显酸性，pH<7,则当pH=7.0时，氨水过

量，B项错误；

c(HCl).V(HCl)

C.酸式滴定管未用盐酸润洗，由C(NH3・H2O)=分析可知，V(HCl)大，则测定结果偏高，C项

V(NH3.H2O)

错误；

D.设氨水的物质的量浓度为c,贝!)：cX20mL=0.05000mol/LX22.40mL,解得c(NH3H2。)=0.045mol/L,弱电

c(0H)c(NH/)

解质电离平衡常数K(NH3H2O)=一、——心一LZ,PH=11的氨水中c(OH')=0.001mol/L,

C(NH3.H2O)

((+

/-、,.、，e/、c0H)-cNH4)0.00Imol/Lx0.00Imol/L-,5

C(OH)«=C(NH4)=0.001mol/L,贝!J：K(NHjH2O)=-^------~——=--------------------------------------=2.2X10,

C(NH3.H2O)0.045mol/L

D项正确；

故答案为氨气中混有空气(或其他合理答案)；碱式滴定管；AD；

(3)可用装置A制取氨气，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3t+H2O；

(4)装置A制取氨气，可用氯化氨与熟石灰，D装置中盛放的碱石灰，用来干燥氨气；E装置中盛放的饱和食盐水，

用来除去氯气中混有的氯化氢气体；C装置用来干燥氯气，然后在F中混合反应，则连接顺序为