2023届四川省成都市新都高考化学四模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制备乙酸乙酯

配置一定物质的量浓度的NaOH溶液

C.

,TLI在铁制品表面镀铜

制取少量CO2气体

2、下列用途中所选用的物质正确的是

A.X射线透视肠胃的内服剂一碳酸领

B.生活用水的消毒剂——明矶

C.工业生产氯气的原料一浓盐酸和二氧化镐

D.配制波尔多液原料——胆矶和石灰乳

3、下列有关化学和传统文化关系的说法中不正砸的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2sOD的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿矶能电离出H+,所以“味酸”

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.O.lmolL-'的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

D.25℃时1LPH=1的H2s04溶液中含有H+的数目为0.2NA

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X,Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmobL

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

6、下列离子反应方程式正确的是（）

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Cb+OH=C1+C1O+H+

+2+

B.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

C.将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3l+CO3+2H2O

7、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A.元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者

B.F的热稳定性比HzS弱

C.化合物A、F中化学键的类型相同

D.元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应

8、实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

9、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2Cr

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：C1.V\Mg介©:―►Mg2+用拓

3+2

C.向AL(SO4)3溶液中滴加Na2cCh溶液:2A1+3CO3=A12(CO3)31

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2H5180H'CH3coi80c2H5+H2O

10、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有

A.一个羟基，一个酯基B.一个羟基，一个较基

C.一个我基，一个酯基I).一个醛基，一个羟基

11、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是()

A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

12、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的()

A.分子大小不同分子间的平均距离不同

C.化学性质不同D.物质的量不同

13、下列有关化学用语使用正确的是（)

A.CO2的电子式：：0：C：0：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:1/2〃8Q

14、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到N（h和N2O4的混合气体1120m1（标准状况）,

向反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合气体中，Nth的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

15、MnSOrHzO是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸镒:

下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置HI用于吸收未反应的Sth

D.用装置n反应后的溶液制备MnSOrH2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

16、以下说法正确的是

A.CH3cH2c（C%）3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.氏、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体

17、下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）

::三㈱，

雷电作用人工固氮耳需动构排定构植出元

.根jesi一及界体-J•ii

A.氮元素只被氧化

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

c.其它元素也参与了氮循环

D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

18、利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）

A.甲装置可将FeCL溶液蒸干获得FeCh晶体

乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C.丙装置可除去CO2中的SO2

D.丁装置可将NH4cl固体中的L分离

19、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生ImolC',转移电子约为6.02x1（）23个

B.该溶液中，Ag\K\NOrCH3cHO可以大量共存

2++3+

C.滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe+C1O-+2H=CF+2Fe+H2O

D.为验证C1CT的水解，用pH试纸测该溶液的pH

20、用铁泥（主要成分为FezCh、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3（）4的流程示意图如下:

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2cCh溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

21、下列有关叙述正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好

C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

22、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全反应的是

①ImolZlL与含ImolH2s（It的稀硫酸溶液反应

②ImolQt与含2moiH2sO4的浓硫酸溶液共热

③ImolQt与含4molHNO3的浓硝酸溶液反应

④ImolMnOg与含4molHC1的浓盐酸溶液共热

A.①③B.①②C.②④D.③④

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某研究小组以甲苯为原料，设计以下路径合成药物中间体M和R。回答下列问题：

CH3COOHO

小

一定条件②酸性高钛酸钾、一定条件

§①‘（jwur）③高温高压7H2o。④

ABCD

CH<HO一定条件

L-CHCOONa「一纥B

0c⑦试剂）年

R%XC）

已知：①人山入广电

0

00

C，lC，）<>Na

②R,人。f>心乂者。—

(1)C中的官能团的名称为,F的结构简式为,ATB的反应类型为o

(2)D―E的反应方程式为«

(3)M物质中核磁共振氢谱中有组吸收峰。

(4)至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式

()

①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种②遇FeCb溶液显紫色③分子中含I

—(*NH—

HOCH2()H

(5)设计由甲苯制备R(J1)的合成路线(其它试剂任选)。

24、(12分)聚碳酸酯(简称PC)是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

已知：

雌剂，

i.R1COOR2+RQHRC00R,+R2OH

⑴03

ii.R,CH=CHR2------►R,CHO+R2CH0

(2)Zn:HiO

(1)A中含有的官能团名称是»

(2)①、②的反应类型分别是、»

(3)③的化学方程式是.

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是o

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是。

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

中间中间

HCHC1LVCH

产物1产物2

中间产物1的结构简式是。

25、（12分）一氯甲烷（CH3CI）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CHjCI的稳定性。

甲尊和

，酸性

KMnOj溶液

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCh的方法是»

（2）为探究CHiCI与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CHjCl能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为。

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3a气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、Cimol・L“NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi也“

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH3CI+3O2—f2CO2+2H2O+2HC1）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为。（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）FeBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBn实验室用如图所示装置制取溟化亚铁。其中A为C（h发生装置，D和d中均盛有液溟，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600-700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

溟滴入温度为100-120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溟化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCCh,a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为»C为,为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CCh,其主要作用是.

H.探究FeBr2的还原性

(3)实验需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是,需称量FeB。的质量为：»

(4)取10mL上述FeBr?溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被CL氧化成B"溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被Cb氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-:

(6)若在40mL上述FeBn溶液中通入3xl(r3moiCL,则反应的离子方程式为

27、(12分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体

(H2c2。4・2以0)无色，熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。回答下列问题：

(1)装置C中可观察到的现象是，装置B的主要作用是

(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强o

28、(14分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题：

13

1

(D氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反应为：-N2(g)+-H2(g)^=!tNH3(g)AH=-46.2kJ•mol

在Fe催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态)：

化学吸附：Nz(g)i2N*；H2(g)=i2H*；

表面反应：N*+H*=^NH*；NH*+H*^=^NH2；Nth+H*^=^NH3；

脱附：NH3*^-NH3(g)

其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有

()

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(2)N%还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：

1

@4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AWi=-1530kJ•mol

②N2(g)+(h(g)=2NO(g)A//2=+180kJmo「i

写出NH3还原NO的热化学方程式

(3)亚硝酰氯(C1NO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与CL充入一密闭容器中，发生反应：

2NO(g)+CL(g)n^2ClNO(g)A/7<0o平衡后，改变外界条件X,测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示,

则条件X可能是一(填字母代号)。

a.温度b.压强c.—d.与催化剂的接触面积

n(Cl2)

(4)在密闭容器中充入4moicO和5moiNO发生反应2NO(g)+2CO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)AH=-746.5kJ«mol*,如

图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

%

/50

W40

余30

送25

生20

密

<10

7

1020304050

HiflUMPa

图甲

①温度T1_T2(填“>”或"V”)。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向

图中A-G点中的一点移动。

③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同

时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图乙所示。温度低于200℃时，图中

曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为a点一（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由

29、（10分）金属锦及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

（1）科研人员将镒粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应

Mn（s）+Sn2+（aq）・Mn2+（aq）+Sn（s）（已知含Sn?+水溶液为米黄色）

①为加快上述反应速率可以采取的措施有（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加

快，可能的原因是.

②下列说明反应已达平衡的有（填编号）。

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c（Mn?+）=c（Sn2+）

C.体系中固体的质量不变

D.Mi?+与Sn"浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度c（R2+）随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=__,Sn?+的转

④若其他条件不变，lOmim后向容器中迅速加入蒸储水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时c（Mn"）=

（不考虑离子水解的影响）。

（2）MnO?也可在MnS。4H2S。4H2。为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为。

（3）电解制镒后的废水中含有Mi?+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）?沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积

的Na2s溶液，进行二级沉降，为了将Mt?+的浓度降到1.0x10-9moi/L,则加入的Na2s溶液的浓度至少是

-14

—mol/L[已知Ksp（MnS）=4.5xlO]o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.将乙醇加入大试管中，再注入浓硫酸并振荡冷却后加入冰醋酸，混合加热制备乙酸乙酯，产物用饱和碳酸钠溶液吸

收，导管末端置于液面上，能达到实验目的，选项A正确；

B.容量瓶不能直接用于配置溶液，必须将NaOH固体倒入烧杯中，加入蒸储水溶解后，冷却至室温，再转移至容量瓶,

选项B错误；

C.在铁制品表面镀铜时应将铁制品连接在电源的负极作为阴极，铜连接在电源的正极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，

选项C错误；

D.实验室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能

停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，选项D错误。

答案选A。

2,D

【解析】

A.碳酸领与胃酸反应，X射线透视肠胃的内服剂通常是硫酸领，A项错误；

B.明矶溶于水电离出的AP+水解生成A1（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，不能杀菌消毒，B项错

误；

C.工业生产氯气是用电解饱和食盐水法，浓盐酸和二氧化铳是实验室制氯气的方法，C项错误；

D.配制波尔多液的原料用胆帆和石灰乳，D项正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石（KNO。和朴消（Na2so”，灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO4-7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

4、C

【解析】

A.NH4NO3溶液的浓度为O.lmoHTl溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由。价变-1价，1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

28g

C.如果28g全为乙烯，则含有的C-H键数目=——X4XNA=4N；如果28g全为丙烯，则含有的C~H键数

28g/molA

28g

目=心，，X6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C-H键数目始终为4NA,C正确；

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的浓度为0.1mol]-]，故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C.

【点睛】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目的计算，极值法很好理解。

5、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol・L-i戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St.W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S.

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、AUS可以存在于KA1(SO4)2・12%O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2OH2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O—H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

6、C

【解析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca(ClO)2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误;

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCCh、H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是C.

7、A

【解析】推论各物质如图：

A、元素C、D形成的简单离子CL、Na+半径，C1-多一个电子层，半径大些，故A正确；B、F为HCL氯原子

半径小，与氢形成的共价键稳定，稳定性大于HzS,故B错误；C、A为NaOH,有离子键、共价键，F为HCL只

有共价键，故C错误；D、元素C、D的最高价氧化物的水化物分别是HC1O4、NaOH,只有HCKh可以和H(Na2co3)

发生反应，故D错误。故选A。

点睛：考查物质间反应，涉及钠、氯的化合物等物质的化学性质。要求学生对常见物质化学性质的熟炼掌握，加强对

知识识记和理解。

8、C

【解析】

A.蒸发FeCb溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化筱，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：Co

9、D

【解析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCL电解Cu+CLf,故A错误；

B.氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：0.4'Mg介.©：-［：。：「强2+［：€：「，故

B错误；

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

2Al3++3CO3*+3H2O=2Al(OH)31+3CO2f,故C错误；

D.竣酸与醇发生的酯化反应中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH2I8OH透酶叁CH3coi80cH2cH3+H2O,故D正确；

A

故选D。

10、B

【解析】

比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳

原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H,最大的原子为C,最小的原子为H,小于C原子的

灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3cH(OH)COOH,则其中含有官能团有一个羟基，一个我基。

故选B。

11、B

【解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

12、D

【解析】

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下

气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。

13、B

【解析】

A.CCh分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-CLB正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，c错误;

④)》，D错误;

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为

故合理选项是B。

14、C

【解析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH-的质量为：2.54gT.52g=1.02g,

g

〃(0H)=，2=0.06mo],根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH-的物质的量，设铜、镁合金中

'/17g/mol

Cu、Mg的物质的量分别为xmokymol,贝！J：2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,则该合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正确；

B.标况下1.12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)mol,根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮(HHmol,Nth和N2O4的混合气体中，N(h的体积分数为：=0°吧-xl00%=80%,故B正确；

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：”(NaN03)=〃(HN03)-"(N02)-2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体

0.64mol,,,…口

积为--------=0.64L=640mL,故C错误；

lmol/L

D.Cu、Mg的物质的量分别为0.02mol、O.Olmol,贝I生成Cu(NC)3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【点睛】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e、Cu2+~2OH-,Mg~2e~Mg2+~2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

15、A

【解析】

由实验装置可知，x可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，n中“多孔球泡”

可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化钛反应生成MnSCh,蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，HI中NaOH溶液

可吸收尾气，以此来解答。

【详解】

A.Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu,A项错误；

B.装置U中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；

C.ni中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4・H2O,蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；

答案选A。

16、D

【解析】

A.CH3cHzc(CH.3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。FL、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH/。乙酸(CMCOOH)、硬脂酸(G7H35COOH)、软脂酸(CisMiCOOH)

属于同系物，它们与油酸(Cl71133coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

17、A

【解析】

A.人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NHj的过程，N化合价由0--3价，化合价降低，被还原，A错误；

B.豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮，B正确；

C.生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，C正确；

D.根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以将钱盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，D正

确；

答案选A。

【点晴】

自然界中氮的存在形态多种多样，除N2、NH,、NO-钱盐、硝酸盐等无机物外，还可以蛋白质等有机物形态存在，

氮的循环中氮元素可被氧化也可能发生还原反应，判断的依据主要是看变化过程中氮元素的化合价的变化情况，要明

确化合价升高被氧化，化合价降低被还原。

18、B

【解析】

A.FeCL加热会强烈水解，并且暴露在空气中会导致Fe?+被氧气氧化为Fe3+,最终无法得到FeCl2,A项错误;

B.浓硫酸可以脱去蔗糖中的水，即“黑面包实验”，同时硫酸被还原得到S。？，SO?使滨水褪色，因此体现了浓硫酸

的脱水性和氧化性，B项正确；

C.碳酸钠溶液会吸收CO2变成碳酸氢钠，因此不能用来除杂，C项错误；

D.氯化镀固体受热易分解，碘受热易升华，二者遇冷后都重新附着于圆底烧瓶底部无法分离，D项错误；

答案选B。

【点睛】

除杂的第一要义是不能和原物质反应，其次是不能引入新的杂质，最后还要从可行性、操作的简便程度来选择最优的

除杂方法。

19、A

【解析】

A.发生Cr+CKy+2H+=CLT+H2O,由反应可知，生成Imol气体转移Imol电子，则转移电子约为6.02x1()23个，A正确；

B.Ag\cr结合生成沉淀，且乙醛易被CKT氧化，不能共存，B错误；

C.NaCK)为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为

2+3+

2Fe+2ClO+2H2O=Fe+Fe(OH)3I+HC1O+CP,C错误；

D.CKT的水解使溶液显碱性，使pH试纸显蓝色，但CKT具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能

用pH测定该溶液的的pH,D错误；

故合理选项是A。

20、C

【解析】

铁泥(主要成分为FezCh、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2++2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品Fe3()4,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2cCh是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的NazCCh溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故c错误;

D.超顺磁性的Fe3（h粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

21、C

【解析】

A、汽油来自于石油，石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，即汽油是由碳氢两种元素组成，不含N元素，故A错

误；

B、酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度一般为75%,故B错误；

C、金属的电化学腐蚀包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法，前者属于原电池原理，后者属于电解原理,

金属Mg比铁活泼，Mg作负极，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

D、硅胶、生石灰作干燥剂，铁粉作还原剂，铁粉防止食品氧化，故D错误，答案选C。

22、C

【解析】

①Imol锌与含ImolH2s04的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选；②随反应的进行浓硫酸变在稀硫酸，稀硫酸与铜不

反应，故选；③Imol铜转移2moi的电子，生成2moi的铜离子与2moi硝酸结合成硫酸盐，而2moiHNCh的硝酸作氧

化剂，得电子的量为2moi〜6mol,所以铜不足，故不选；④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化镒

不反应，故选；故选C

二、非选择题（共84分）

23、羟基和竣基取代反应

HO-^~<"NH-CH3'HO-^HCH2AH2（其他答案只要正确也可）

【解析】

根据A到B,B到C反应，推出溟原子取代苯环上的氢，取代的是甲基的邻位，D到E发生的是信息①类似的反应，

引入碳碳双键，即£为。次，E到F发生的是信息③类似的反应，得到碳氧双键，即F为C^COCH,，F到M发生

的信息②类似的反应，即得到M。

【详解】

O

（l）C中的官能团的名称为羟基和竣基，根据信息①和③得到F的结构简式为立»00,.，根据A-B和B-C的结构

O

简式得到A-B的反应类型为取代反应；故答案为：羟基和竣基取代反应。

OX+H，。；故答案为:

(2)根据信息①得出D—E的反应方程式为+CH3CHO浣条件,

+cH3CH+

odn°—aX^0

32

⑶M物质中核磁共振氢谱中有8组吸收峰，如图卢。

(4)①只有一个苯环且苯环上的一氯取代物只有2种，容易想到有两个支链且在对位，②遇FeCh溶液显紫色，含有酚

。O

羟基③分子中含至少写出2个同时符合下列条件试剂X的同分异构体的结构简式HOTQJKH-CE、

Ooo

5：

HO—<^-CH2CNH2故答案为HO-^^」NH-CH3、HOT^~CH2&H2(其他答案只要正确也可)。

⑸甲苯先与C12光照发生侧链取代，后与氢气发生加成反应，然后发生氯代点的消去反应引入碳碳双键，然后与滨加

HOCH20H

成，再水解，因此由甲苯制备R(1><1)的合成路线

CH冰院9H2。....ACHg4+

3CH]CH2BrCH20H

0汹警故答案为:

个6泮与

业gCHQCHg

光照、X2人NaOH醇溶液、CH2BrCH20H

NaOH溶液)^^-OH

■。k0

24、碳碳双键氧化反应加成反应体化剂CH：OHO

I