基础实验4常见金属的性质课件-（全国）化学九年级上册

基础实验4常见金属的性质请将材料袋中的金属制品找出来。并以一种金属制品为例，说说利用了这种金属的哪些性质？活动与探究：讨论金属的物理性质金属的物理性质生活中金属的利用体现了金属的哪些物理性质？……延展性好导电性好硬度大导热性好有金属光泽熔点高Al与氧气的反应4Al＋3O22Al2O3

点燃⑴点燃时(在氧气中)

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体⑵常温下

银白色的铝表面逐渐变暗，生成一层致密的白色薄膜现象：金属与氧气的反应现象：4Al＋3O22Al2O3

Fe与氧气的反应

⑴点燃时(在氧气中)⑵常温下(干燥空气中):几乎不反应

⑶常温下(潮湿空气中)3Fe＋2O2Fe3O4

点燃金属与氧气的反应剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体现象：铁的表面生成一种暗红色的,比较疏松的物质(铁锈)4Fe+3O2+2xH2O2Fe2O3·xH2O

（1）为什么铁质锅铲需要加上木柄或塑料柄？（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？（4）油罐车行驶时，罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链，这利用了铁的什么性质？联想与启示物质的性质很大程度上决定了用途，但性质不是唯一因素，同时还要考虑物质的价格、美观、资源等各种因素。探究金属的化学性质金属化学性质探究注意点提醒：1、加热或点燃金属时用坩埚钳夹持，然后用石棉网承接。2、金属与酸反应时金属取广口瓶中的颗粒，用完的试管放在烧杯中。1.镁条和铝片在

就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同）

4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2.铁丝与铜片在

与氧气反应

3.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学理分析以上几种金属的活泼性：

Mg、Al>Fe、Cu>Au常温下高温时说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼金属与氧气的反应小结小结在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

你注意到了吗？

这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里,都含有鞣酸,鞣酸能和铁反应,生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮,会生成一些黑色的鞣酸铁,所以会变黑。从刚才的生活小常识中你得到什么启示？同学们，你知道这是为什么吗？1.金属与氧气的反应铁在氧气中燃烧镁在空气中点燃铜在空气中加热实验现象化学反应表达式结论剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成发出耀眼的强光，生成白色固体。表面发黑铁、镁、铜能与氧气反应，反应难易程度不同。活泼程度：镁>铁>铜镁+氧气点燃氧化镁铁+氧气

点燃

四氧化三铁

铜+氧气

加热

氧化铜

（亮红）

（黑色）金属的化学性质金属的化学性质问题思考：是否每种金属与酸都能反应？能与酸反应的反应剧烈程度是否一样？继续探究：探究注意：将镁、锌、铁、铜放在培养皿中隔开的不同区域，倒入盐酸将金属淹没。2.金属与酸能反应讨论与分析讨论与分析

请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？

单质化合物化合物单质++Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Fe

+2HCl

=

H2↑+FeCl2Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4

=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4

=H2↑+FeSO4

置换反应1.定义:3.判断依据:单质+化合物

单质+化合物2.表达式：（基本反应类型）由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

A

+

BC

B+ACZn+H2SO4=H2↑+ZnSO4金属的化学性质在一定条件下，大多数金属都能跟氧气化合。

多数金属都能跟稀盐酸反应，生成氢气。……123金属的物理性质1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高

B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体

D.易与酸反应产生氢气2.金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（

）A.密度大B.硬度大

C.熔点高D.延展性好BC铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应

铜与硫酸铝溶液的反应你观察到正确的实验现象了吗？实验现象

化学方程式

说明铝丝在硫酸铜溶液中铜丝在硝酸银溶液中铜丝在硫酸铝溶液中

铝丝表面析出红色物质,溶液由蓝色变成无色(变浅)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铜丝表面有银白色物质生成,无色溶液逐渐变蓝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag说明___的活动性强于___