2023版高三一轮总复习化学鲁科版：课时分层作业31 化学反应速率及影响因素

课时分层作业(三十一)化学反应速率

及影响因素

［基础小题固基］

1.下列说法中错误的是()

A.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内

活化分子数增加，因而化学反应速率增大

B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大化学反

应速率

D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增

大化学反应速率

［答案1B

2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用

o(A)、0(B)、0(C)表示。己知：2"B)=3矶A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示

为()

A.2A+3B=2CB.A+3B=2C

C.3A+B=2CD.A+B—C

A［根据题意可知，o(A)：u(B)：v(C)=2：3：2,故反应为2A+3B=2C,

A项正确。］

3.已知臭氧第二步分解过程的机理为①O3+C1===O2+C1O、②C1O+

O=O2+Clo下列说法错误的是()

A.该过程的化学方程式为03+0=里202

B.若改变催化剂，反应的A"不变

C.催化剂可以加快反应速率，使反应焰变增大

D.氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目

C［催化剂改变活化能，而不改变反应的始变，C错误。］

4.(2021•石家庄模拟)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+

38&)=2(39)+4»但),测得5111加内，A的物质的量减少了10mol,则0〜5min

内该反应的平均速率为（）

A.o(A)=L0mol*L-l*min-1

B.8B)=l.5mobL-^min-1

C.o(C)=2.0mobL-^min-1

D.o(D)=0.5mobL-hmin-1

B[根据A〃(A)=10mol,可求出A〃(B)=15mol,0(B)=RT

min-1=1.5根据化学反应速率与化学计量数的关系可知P（C）=

1.0mol・L-i・min-i,v（D）=2.0mobL-1*min-1,注意A为固体，不能用A浓度变

化表现反应速率。］

5.（2021-济南模拟）炼铁高炉中发生的主要反应为Fe2O3（s）+

3co（g）-2Fe（s）+3C（h（g）。一定温度下，在2L的密闭容器中加入200gFezOs

粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应。测得容器内固体的质量随时间的变

化如表所示，反应在5~15min的平均速率”（：0）为（）

时间/min051015

固体质量/g200170154146

A.0.025mobL-1-min-1

B.0.05mobL-^min-1

C.0.075

D.0.15mol*L-1•min-1

C[

FezOaCs)+3CO(g)^^2Fe(s)+3COz(g)Am

3mol48g

n(CO)(170-146)g

n(CO)=1.5mol

_1-1_1>_,

V(CO)=2X(15-5)mobLTnin=0.075mol*Linin,C正确。］

6.（2021•广州模拟）已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反

应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）

A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

C.反应开始2min内平均反应速率最大

1

D.反应前4min内生成出的平均速率u（H2）=0.09molfbmin-

C［锌粒改为锌粉，增大了反应物之间的接触面积，反应速率增大，故A

正确；浓度减小，使反应速率减小，温度升高，使反应速率增大，反应前4min

内，产生氢气的速率增大，说明温度对反应速率的影响比浓度大，故B正确；

由图可知，2min到4min内平均反应速率最大，故C错误；反应前4min内生

成田的平均速率研H2）=03：鲁:史=0.09mol・Lfmin-i,故D正确。］

7.某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如

1%淀出现蓝

编号温度H2s04溶液KI溶液

粉溶液色时间

0.10mol-L-10.40mol-L-1

①20℃1mL40s

10mL5mL

0.10mol-L-10.80mol-L-1

②20℃1mL21s

10mL5mL

0.10mobL-10.40mol-L-1

③50℃1mL5s

10mL5mL

0.10mobL-10.40mol-L-1未见

④80℃1mL

10mL5mL蓝色

下列说法正确的是（）

A.由实验①②可知，反应速率。与c（「）成正比

B.实验①〜④中，应将H2s04溶液与淀粉溶液先混合

C.在「被02氧化过程中，H+只是降低活化能

D.由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

A［实验①②中c(「)：①<②，其他条件相同，且反应速率：①(②，所以

反应速率y与c(「)成正比，A正确；实验①〜④中，应将KI溶液与淀粉溶液先

混合，再加入H2sCh溶液，B错误；在「被02氧化过程中，H+除了作为催化

剂降低活化能外，还作为反应物参加反应，C错误；由于实验④温度过高，生成

的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，D错误。］

8.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+

3Y(g)=2Z(g)+aQ(g),2min后达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为

0.4mol-L-1,下列叙述错误的是()

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.2molLr

C.Y的转化率为60%

D.反应速率v(Y)=0.3mol-L-1'min_1

B[X(g)+3Y(g)==2Z(g)+aQ(g)

始态/(mol・LF)1100

反应的量/(mol・LF)0.20.60.40.4

终态/(moI・L-i)0.80.40.40.4

由已知量(无下划线)可求出其他未知量(带下划线)，在做这种类型的题时，

一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。］

9.(2021•重庆模拟)化学反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),下列是不同情

况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是

()

A.v(A)=0.20mol,L-1Tnin-1

B.»(B)=0.45mobL-1,s-1

C.v(C)=0.30mobL-1'inin_,

D.v(D)=0.35mobL-1'min-1

C［反应速率与化学计量数的比值越大、速率越大，则A.竿=0.2;

B0.43/60=9；c.竽=0.15；D.华=0.175,显然C中比值最小，反应速率最

J/

慢。］

10.一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应

X(g)=Y(s)+2Z(g),测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表:

反应时间/min0123468

c(X)/(mol-L-1)0.600.420.300.210.15a0.0375

(1)0〜3min用Z表示的平均反应速率v(Z)=。

⑵分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是

由此规律推出a为o

［答案］(1)0.26molL-'min-1⑵每间隔2min,X的浓度减小为原来的一

半0.075

［新题尝鲜提能二

11.(2021・临沂一模)已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=~

752kJmoF1的反应机理如下：

①2NO(g)=N2O2(g)(快)

②N2O2(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)(慢)

③N2O(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)(快)

下列有关说法错误的是()

A.①的逆反应速率大于②的正反应速率

B.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效

C.N2O2和N2O是该反应的催化剂

D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大

C［①为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更

容易发生；②为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，②中

反应物的活化能大于①中生成物的活化能，因此①的逆反应速率大于②的正反

应速率，A项正确；②反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质粒子

发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确；

反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反

应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项正确。］

12.探究2KMn€>4+5H2c2O4+3H2so4=K2so4+2MnSO4+10CO2t+

8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示:

催化酸性KMnO4溶液H2c2O4溶液KMnO溶

实验温度4

剂用体积浓度/体积浓度/液褪色平均

编号/℃

量/g/mL(mobL-1)/mL(mobL-1)时间/min

1250.540.180.212.7

2800.540.180.2a

3250.540.0180.26.7

425040.0180.2b

下列说法不正确的是（）

A.a〈12.7,b>6,7

B.用KMnCh表示该反应速率，研实验3）<近实验1）

C.用H2c2。4表示该反应速率，研实验1）约为7.87X1（）-5mokL'minr

D.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢

C［温度越高，反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则"12.7,方>6.7,

A项正确；实验1和实验3对照发现，只有高镒酸钾溶液的浓度不同，且实验1

中高镒酸钾溶液的浓度较大，则反应速率：0（实验3）<“实验1）,B项正确；实

验1中，根据关系式2KMnCh〜5H2c2。4可知，H2c2。4过量，故消耗的H2c2。4

工立h»心心01mol♦L-】X4X10-3L51士

的物质的量浓度为---（4+8）义10弓I-------><2=12moLL1，则用H2c2。4表示

《mol-L-1

实验1的反应速率时，其值为."6.56X10-3i.-i.

12.7minmoL

min-1,C项错误；比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可知反应速率的大小，

进而可判断反应速率的快慢，D项正确。］

13.（双选）反应2NO+C12=2NOC1在295K时，其反应物浓度与反应速

率关系的数据如下：

c(NO)/C(Ch)/P(C12)/

(mol-L-1)(mobL-1)

①0.1000.1008.0X10-3

②0.5000.1002.0X10-1

③0.1000.5004.0X10-2

注：①反应物浓度与反应速率关系式为0(Cl2)=Qc，"(NO)c"(CL)(式中速率常

数k=Ae-EMRT,其中Ea为活化能，A^R均为大于0的常数，T为温度);②

反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的

是()

A.m=l,71=2,反应级数为3级

B.当c(NO)=0.200mol-L-i,c(C12)=0.300mo卜时，v(NO)=0.192

mol,L-1>s-1

C.加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数匕而加快反应速

率

D.升高温度，可以增大反应的活化能Ea,从而使速率常数A增大

AD［由表中①③数据可知翳等4=(|黑)"，〃=1，由①②组数据可知

2.0X10-10.500,8.0X10-3,*,、、

8.0X10-3=(0.100)，n,由①数据可知"=而凝又瓦面=8.0;据数据分析

-1

知m=2,7i=l,反应级数为3级，A错误；当c(NO)=0.200mol-L,c(Cl2)

=0.300mol-L-1时，v(Ch)=8.0X0.2002X0.300mol-L_1-s-1=0.096mol-L-1-s-1,

v(NO)=2v(Ch)=0.192mol-L-1^-1,B正确；催化剂可降低反应的活化能，增

大速率常数，增大反应速率，C正确；升高温度，活化能不变，D错误。］

14.一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A

在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

N2+2H2O

cu(NH3)rN0

NO+2NH3+NH；

K

1)\JN2+H2O+NH；

fo2CU(NH3)；

图1

40

7/°\

CA[(NH)CUCU(NH)]2*

E203232

XZ

-O4

2+

s0[(NHU)2CU—O-O—CU(NH3)2]

/_/\c

®-20

没/°\X

女ZX2

-40-[(NH3)2CUICU(NH3)2]*

生xoz

-60

反应历程

图2

⑴由A到B的变化过程可表示为__________________________________

⑵已知：4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H