沉淀溶解平衡自己

第3节沉淀溶解平衡〔第一课时〕1精选课件小朋友吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿（虫牙、蛀牙），这是什么原因呢？2精选课件一、了解难溶电解质在水中的溶解情况。溶解和生成的问题。

二、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。教学目标3精选课件〔1〕在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。参加3ml蒸馏水,充分振荡后静置〔2〕待上层液体变澄清后,向其中滴加几滴0.1mo/LKI溶液,观察实验现象。现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀

观察●思考:说明:上层清液中存在铅离子.4精选课件

溶解PbI2

(s)

Pb2＋

(aq)

)+2l-(aq)

沉淀

Pb2+l-PbI2在水中溶解平衡尽管PbI2固体难溶于水，但仍有局部Pb2＋和I-离开固体外表进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和I-又会在固体外表沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2＋和I-的沉淀与PbI2固体的溶解到达平衡状态即到达沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：5精选课件1、沉淀溶解平衡3)特征：逆、动、等、定、变练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，到达平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。2)表达式：1)概念：Mg(OH)2

(s)Mg2+

(aq)+2OH-

(aq)

沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律。CaCO3(s)Ca2+(aq)

+CO32-(aq)

6精选课件一、沉淀溶解平衡动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行

⑵特点：等：V溶解V沉淀==定：溶液中各离子浓度，固体的量保持不变变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程

7精选课件4)影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：难溶电解质本身的性质

a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)浓度：b)温度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。平衡正移平衡逆移大多数平衡向溶解方向移动升温①加水②增大相同离子浓度8精选课件石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是〔〕A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液练一练AB9精选课件交流·研讨珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反响形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成奉献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。10精选课件2、牙齿外表由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO4)3OH〔s〕5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿的腐蚀11精选课件⑴定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中到达沉淀溶解平衡时。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数(Ksp)PbI2(s)Pb2+(aq)

+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2注意：①书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度②溶度积常数有单位25℃时溶度积Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-312精选课件通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

那么Ksp(AnBm)=[Am+]n[Bn-]m小结：试一试

写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式难溶物沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式AgIBaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag++I-BaSO4(s)Ba2++SO42-Mg(OH)2(s)Mg2++

2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2++

2PO43-Ksp

=[Ag+][I-]Ksp

=[Ba2+][SO42-]Ksp

=[Mg2+][OH-]2Ksp

=[Ca2+]3[PO43-]213精选课件一定温度下，相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。Ag2CO3(s)2Ag++CO32-

Ksp=[Ag+]2[CO32-]=8.1×10-12mol3L-3几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2〔2〕Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中[Ag+]由大到小的顺序为：AgCl>AgBr>AgI如何计算？溶解度:AgCl>AgBr>AgIKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)14精选课件25℃时，Ksp(PbI2)=4×10-9

mol3/L3，求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].常温下，1L水能溶解7.05×10-6gAgI，求AgI的溶度积Ksp。M(AgI)=235g/mol例1：例2：1×10-3

mol/L2×10-3mol/L

9×10-16(mol/L)215精选课件〔3〕Ksp的影响因素难溶电解质本身的性质和温度16精选课件练一练1、以下表达正确的选项是〔〕A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数C.溶度积常数大者，溶解度也大D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变。D17精选课件溶液不饱和，假设参加固体将溶解溶液过饱和，有沉淀生成处于沉淀溶解平衡AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

浓度商Q(AnBm)=c(Am+)n.c(Bn-)mKsp(AnBm)=[Am+]n.[Bn-]m〔4〕应用：判断沉淀溶解平衡的方向18精选课件改变条件平衡移动方向升高温度加少量ZnCl2（s）加少量Na2S（s）加水稀释加稀H2SO4对于沉淀溶解平衡：ZnS〔S〕Zn2+(aq)+S2-(aq)假设改变条件，对其有何影响向沉淀生成向沉淀生成向沉淀溶解课堂达标Q=c(Zn2+)·c(S2-)Ksp=[Zn2+][S2-]向沉淀溶解向沉淀溶解19精选课件小结1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解。3.溶度积及会相关计算。20精选课件1对于平衡AgCl〔S〕Ag+(aq)+Cl-(aq)假设改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑←↑↓

练习：21精选课件2将AgCl固体分别参加40ml0.5mol/LNaCl溶液中、10ml0.1mol/LMgCl2溶液中[Ag+]各为多少?Ksp(AgCl)