《微专题小练习》化学新教材专练10　氧化还原反应规律

专练10氧化还原反应规律一、单项选择题1．[2022·江苏淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的氧化性比I2的强C向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色Fe2＋既有氧化性又有还原性D向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色I－的还原性强于Cl－2.[2022·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO3＋6HCl=KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是()A．反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B．产物氯气的摩尔质量为72g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37ClD．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶53．[2022·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3D．等物质的量的AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、Al(OH)34．[情境创新]白金(Pt)性质稳定，难以参与一些反应，但白金能够溶解在王水(浓盐酸与浓硝酸的混合物)中，生成H2PtCl6、H2O和NO。下列有关上述反应的说法正确的是()A．该反应过程中，HNO3与HCl体现氧化性B．每减少22molH＋，有16molH—O键形成C．转移3mol电子时，可以生成LNOD．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4∶35．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。测定空气中O3含量的方法之一是：将含O3的空气通入足量的KI溶液，O3与KI反应生成两种单质，然后将所得溶液用Na2S2O3标准溶液滴定，计算得出空气中O3含量，滴定过程涉及的反应是2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。下列判断不正确的是()A．上述方法中涉及2个氧化还原反应B．KI与O3反应生成O2、I2两种氧化产物C．加Na2S2O3标准溶液进行滴定时，可以淀粉为指示剂D．滴定反应中转移mol电子，则吸收L(标准状况)O36．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B－＋Z2=B2＋2Z－②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋10Z－＋16H＋=2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B．氧化性强弱顺序为：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>Z2>A3＋>B2C．X2＋是XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的氧化产物，B2是B－的还原产物D．在溶液中不可能发生反应：XOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5A2＋＋8H＋=X2＋＋5A3＋＋4H2O7．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－8．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是()A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子二、不定项选择9．[情境创新]当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：下列叙述正确的是()A．该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B．“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2mol电子C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替10．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤11．已知：①I－(样品)eq\o(→,\s\up7(过量Br2))IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))eq\o(→,\s\up7(盐酸酸化KI),\s\do5(调节pH＝7))eq\o(→,\s\up7(煮沸除Br2))I2；②I2eq\o(→,\s\up7(Na2S2O3))I－。下列说法中正确的是()A．上述转化说明还原性：I－＞Na2S2O3＞Br－B．每生成1molIOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，同时消耗molBr2C．生成I2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5D．有氧化产物Br－生成12．[2022·辽宁名校联盟联考]价—类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价—类二维图。下列叙述不正确的是()A．上述6种物质，属于电解质的有4种B．物质③是公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可以用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质反应来制取，除生成③外还有CO2等，生成1molCO2转移电子的物质的量为1molC．将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊溶液中，溶液变红D．管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂13．[2022·陕西西安一中模拟]新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中，M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程可表示为MFe2Oxeq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(常温下))MFe2Oy，则下列判断正确的是()A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＞yD．氧化性：MFe2Oy＞SO214．[2022·河北存瑞中学高三质检]已知：还原性HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I－，氧化性IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A．0～a间发生反应：3HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I－＋3H＋B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为mol三、非选择题15．[2022·山东临沂高三调研]高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______，每生成1molNa2FeO4转移________mol电子。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________________________________________________。②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度________。16．[2022·山西应县一中月考](1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2。请写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为bg。Ⅰ.尚未分解的NaHCO3质量为______g。Ⅱ.当b为________g时，表明NaHCO3完全分解。(3)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。Ⅰ.上述反应中氧化剂是________。Ⅱ.根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必