第5讲化学方程式（原卷版）

第5讲化学方程式——划重点初三期中期末之复习讲义知识点1质量守恒定律1.探究反应前后物质的质量关系(1)红磷燃烧前后质量的测定实验步骤：①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷；②在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1;④取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。实验现象红磷燃烧产生大量白烟；小气球先胀大，装置冷却后小气球变瘪；红磷燃烧前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等反应的文字表达式磷+氧气五氧化二磷实验结论参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量①实验成功的关键是实验过程中装置气密性良好；②锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶因受热不均匀而炸裂；③玻璃管上系牢一个小气球是为了平衡内外气压（防止红磷燃烧放出的热量使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞）；④玻璃管下端与红磷接触是为了引燃红磷。(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验步骤：①在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞；②将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1;③将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。实验现象铁钉表面覆盖了一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；反应前后锥形瓶及其内部物质的总质量相等反应的文字表达式铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁实验结论参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应生成的硫酸亚铁和铜的质量总和①实验前应将铁钉用砂纸打磨干净，以除去铁锈；②使用托盘天平时应注意：a.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；b.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。2.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。对质量守恒定律的理解：(1)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，不能用于解释物理变化。(2)“质量”守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒，不包括体积等其他方面的守恒。(3)“参加化学反应”：参加化学反应的物质的质量是指实际反应掉的那一部分质量，反应物的剩余部分的质量不能计算在内。(4)“质量总和”：计算时要包括固态、液态和气态所有参加化学反应的物质质量和生成的物质质量。3.设计实验验证质量守恒定律(1)设计实验验证质量守恒定律时应注意，若化学反应中有气体参加或有气体生成，必须在密闭容器中进行实验。(2)实验实验方案盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定镁条燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤①把盛有盐酸的小试管小心地放人装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象；③反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否仍然平衡①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量；②在陶土网上方将镁条点燃，观察现象；③将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量实验现象剧烈反应，产生大量气泡，天平指针向右倾斜剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；用天平称量反应前后物质的质量，两次称的质量不相等反应的文字表达式碳酸钠+氯化氢→氯化钠+二氧化碳+水镁+氧气氧化镁实验现象分析反应产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后天平左右两边物质的质量不相等参加反应的氧气质量没有计算在内，导致反应前后物质的质量不相等4.质量守恒的原因(1)化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为(2)质量守恒的原因微观上：在化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。宏观上：在化学反应前后，元素的种类没有改变，元素的质量也没有改变。(3)化学反应前后变化情况总结知识点2化学方程式1.定义用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的表示方法3.化学方程式的意义化学方程式的意义示例(2H2+O2点燃2H2O)质的方面表示反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃量的方面①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比等于相对分子质量(或相对原子质量)与化学计量数的乘积之比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质化学式前面的化学计量数之比)化学方程式提供的信息：①哪些物质参加了反应(反应物);②通过什么条件发生反应；③反应后生成了哪些物质(生成物);④反应物与生成物之间的粒子个数比；⑤反应物与生成物之间的质量比；⑥化学反应的基本类型等。4.化学方程式的读法化学方程式的读法(以2H2+O2点燃2H2O为例)质的方面氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子(1)化学方程式中的“+”读作“和"或"跟",不能读作"加”;“==”不能读作“等于”,应读作“生成”。(2)化学方程式中化学式前面的化学计量数表示物质之间的粒子个数比，不是质量比；质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与各自化学式前面的化学计量数的乘积之比。【针对练习1】化学方程式2H2+O22H2O的错误读法是A．氢气和氧气在点燃条件下生成水 B．氢气加氧气等于水C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子 D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水【针对练习2】在学习质量守恒定律时，做了以下实验，经测量，反应前后物质的总质量不相等的是A．

B．

C．

D．

【针对练习3】“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子种类和数目没有改变C．乙、丙中所含元素种类相同 D．该反应前后元素种类没有改变【针对练习4】现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为A．2g B．4g C．8g D．10g【针对练习5】如图所示甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化，下列有关说法正确的是A．x的值是17B．丙一定是该反应的催化剂C．参加反应的甲和乙的质量比是7：13D．该反应是属于化合反应【针对练习6】将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法错误的是物质abcd反应前质量/g反应后质量/g待测A．反应后a物质的质量为B．a和b是反应物，d可能是催化剂C．物质c中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D．若物质A与物质B的相对分子质量之比为2:1，则反应中a和b的化学计量数(方程式系数)之比为1：2【针对练习7】经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素的质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后，称得黑色固体20.7g。请你推算加热该混合物时，产生氧气的总质量是A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g【针对练习8】如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法不正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应前后原子种类没有发生变化C．该反应的化学方程式为CH4+2NO2CO2+N2+2H2OD．该反应可以减少二氧化氮的排放【针对练习9】如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是A．实验过程中气球一直变大B．该实验中白磷必须足量C．白磷燃烧结束后，待装置冷却再放回天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量【针对练习10】下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．硫粉在氧气中完全燃烧生成5g二氧化硫B．将氢氧化钠固体放入水中完全溶解后得5g溶液C．5g镁条在足量氧气中完全燃烧后所得固体质量大于5gD．1g碳酸钠粉末加入到盛有4g稀盐酸的烧杯中，最终烧杯中剩余物的质量小于5g【针对练习11】北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，真正做到了零排放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，从中获得的信息错误的是A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水B．在点燃条件下，2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水C．反应前后原子的种类、数目均不变D．在点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子【针对练习12】多种元素组成的可燃物在空气中燃烧，有CO2和H2O生成，则关于该物质组成说法正确的是A．一定含有C、H、O三种元素 B．一定含有C、H，可能含有O元素C．一定含有氧元素 D．不含有C、H元素，也可能含有O元素【针对练习13】高氯酸铵（NH4ClO4）常用作运载火能的推进剂。化学方程式为：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑。下列有关说法不正确的是A．X的化学式为H2O B．反应生成氮气和氧气的质量比为7：8C．NH4ClO4中氯元素的化合价为+7 D．该反应属于分解反应【针对练习14】某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。(1)甲同学用图A所示实验进行探究，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？。试验结束，冷却到室温，天平是否平衡？（填“是”或“否”）。(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时（反应方程式为），一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是。(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验（）能在敞口容器中进行的原因是。(4)丁同学用图D中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质量（填“大”“小”或“一样”）。发生反应的化学方程式为。【针对练习15】在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验：（已知：红磷燃烧产生的五氧化二磷会刺激人体呼吸道）(1)如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧、产生大量、放出热量，其中小气球的作用是。(2)上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是（填字母），请你解释不能验证质量守恒的原因是。(3)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是（任写一条）。知识点3化学方程式的书写1.化学方程式的书写原则(1)要以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。2.化学方程式的书写步骤(1)书写步骤：一写、一配、三标、四查。(以加热氯酸钾制取氧气为例)化学方程式的书写步骤写根据实验事实，左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间用短线连接KClO3—KCl+O2配配平，使式子左右两边各元素原子的数量相等2KClO3—2KCl+3O2标标注反应条件(如点燃、加热、催化剂等，加热可用“△”代替),标出生成物的状态(气体或沉淀),把短线改成等号2KClO32KCl+3O2↑查检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态标注是否恰当(2)注意正确书写反应条件①正确区分反应条件和反应过程：如“点燃”与“燃烧”,“通电”与“电解”等。“点燃”与“通电”是反应条件，“燃烧”与“电解”是反应过程；燃烧反应的条件应标注为“点燃”,电解水反应的条件应标注为“通电”。②若反应条件有两个或多个时，如“△”与其他反应条件共存时，将“△”写在等号下面，其他条件写在等号上面。(3)符号“↑”“↓”的使用①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不注“↑”号。同理，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。③“↑”“↓”只能标注在生成物后，不能标注在反应物后。在反应条件中要注意“点燃”与“加热”的区别。“点燃”指在外界热源提供热量的条件下，可燃物发生燃烧反应，燃烧反应发生后撤掉热源，反应仍能进行；“加热”指需要热源始终为反应提供热量，撤掉热源后反应会停止。知识点4配平化学方程式化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。常见的配平方法有：▶例211.最小公倍数法(1)适用范围：适用于两边原子个数差异较大的化学方程式。(2)方法步骤示例①找出式子两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数②用所得的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子的个数，所得的值就是该化学式前的化学计量数(先配化合物，后配单质)③由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平2.奇数配偶法(1)适用范围：适用于某一元素多次出现，并且式子两边该元素的原子数目为一奇一偶的化学方程式。(2)方法步骤示例①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平3.观察法(1)适用范围：适用于反应物和生成物中有些物质的化学式比较复杂的化学方程式。(2)方法步骤示例①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平4.设“1”法（1）适用范围：主要适用于碳氢化合物(或含碳、氢、氧的化合物)与氧气的反应。（2）方法步骤示例①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1,以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平(1)配平化学方程式时，只能在化学式前配上适当的化学计量数，不能改动化学式右下角的数字。(2)配平化学方程式，各化学式前对应的化学计量数之比应该是最简整数比。(3)同一化学方程式可用多种方法配平，可根据实际需要选用最简便的配平方法。【针对练习16】根据化学方程式不能获得该反应的信息是A．反应物的种类 B．各反应物和各生成物之间的物质的量之比C．化学反应的快慢 D．反应的条件【针对练习17】aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是A．a＝c B．a＝2e C．b＝c D．b＝d【针对练习18】在化学方程式aC2H2+bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n【针对练习19】已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。下列说法正确的是A．该反为吸热反应 B．H2S中硫元素的化合价是﹣1C．该反应体现O2的可燃性 D．大量X进入空气会引起酸雨【针对练习20】2021年6月17日，神州十二号在文昌卫星发射中心发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为：。下列说法正确的是A．X能使黑色氧化铜变红B．N2和H2O的质子数比为7:9C．在相同条件下，电解反应生成的水，正极端与负极端产生气体的体积比1:2D．C2H8N2中氮的质量分数为40%【针对练习21】密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是A．该反应的类型为分解反应 B．该反应前后分子总数不变C．参加反应的X与Y的质量比为9：14 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17【针对练习22】我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列说法不正确的是A．化学计量数中abcd的数值分别为：1、3、2、3B．反应前后碳元素的化合价均为+2价C．CO2的相对分子质量为44D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%【针对练习23】请配平下列化学方程式（化学计量数写在横线上，所有化学计量数都必须填写）。(1)请用最小公倍数法配平下列化学方程式：①Al+H2SO4═Al2(SO4)3+H2↑②Fe2O3+HCl═FeCl3+H2O③NH3+Cl2═N2+HCl(2)请用定“1”法配平下列化学方程式：④C2H4+O2H2O+CO2⑤CH3OH+O2H2O+CO2⑥NH3+O2NO+H2O(3)请用观察法配平下列化学方程式：⑦Fe2O3+COFe+CO2⑧Fe3O4+COFe+CO2【针对练习24】配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：(1)Na+O2＝Na2O(2)CuO+CCu+CO2↑(3)C3H6+O2CO2+H2O(4)Al+H2SO4＝Al2(SO4)3+H2↑【针对练习25】配平下列化学方程式。(1)Al+Fe2O3Fe+Al2O3(2)CH4+O2CO2+H2O(3)Fe2O3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+H2O【针对练习26】用化学用语填空。(1)“高压氖灯”中的稀有气体。(2)燃烧时，能产生刺激性气味的淡黄色固体。(3)铁在氧气中燃烧的化学反应式。(4)加热固体纯净物制取氧气的化学反应式。【针对练习27】配平下列化学方程式（将化学计量数填在编辑框上）。(1)C3H8+O2+H2O+CO2。(2)Fe3O4+CO+Fe+CO2。(3)Fe2O3+H2SO4═Fe2(SO4)3+H2O。【针对练习28】AH八种不同的物质，有如图所示的关系。其中能使带火星的木条复燃，是一种黑色固体，在反应的反应前后的质量和化学性质都不改变。试推断：(1)写出下列物质的名称：F。(2)写出反应①的化学方程式。(3)B在反应②中所起的作用。(4)写出反应③的化学方程式，该反应的基本反应类型是。【针对练习29】氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空等。(1)工业制取氧气的原理如下：（已知氧气沸点为，氮气沸点为）“操作2”得到的气体A是。液体B是（填“纯净物”或“混合物”）。(2)实验室制取氧气的发生装置及收集装置如图。①仪器a的名称是。②实验室用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是，反应的化学方程式（或文字表达式）是。若使B装置中的反应发生，应进行的操作是。用代替分液漏斗，同样能起到控制滴加液体的量的作用。(3)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。①分子筛制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的。分离过程中的变化属于（填“物理”或“化学”）变化。②化学药剂制氧机：如图是某品牌制氧机的工作原理示意图。该制氧机的制氧原理：第一步：第二步：（用化学方程式或文字表达式表示）。某同学在看到反应仓内产生气泡后，马上将烧得红热的木炭放在氧气出口处，木炭却没有燃烧的更旺，你认为原因可能是。③医疗氧气瓶上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图。关于该装置，下列说法正确的有（填字母）。A．b导管连接制氧机B．b导管连接病人吸氧的塑料管C．可以观察氧气生成的速率知识点5：利用化学方程式计算的依据1.理论依据：质量守恒定律。2.基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量关系。3.化学反应中的质量关系假设A、B、C、D四种物质在一定条件下发生反应：aA+bB==xC+yD,已知A、B、C、D的相对分子质量依次为M1、M2、M3、M4,a、b、x、y为配平的化学计量数，当参加反应的A的质量为m1、B的质量为m2时，两者恰好完全反应生成C和D的质量依次为m3和m4,则有如下关系：aA+bB==xC+yD知识点6：根据化学方程式进行计算1.根据化学方程式计算的一般步骤(1)设：根据题意设未知量。(2)写：正确书写反应的化学方程式。(3)找：找出已知量、未知量之间的质量关系。(4)列：列出比例式，求解。(5)答：简明地写出答案。2.利用化学方程式计算的格式例：加热分解g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?(计算结果精确至0.1g)解：设加热分解g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。利用化学方程式计算时要注意：①解题格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出；②一定要先写出正确的化学方程式；③所设未知量包含单位，不需在后面再加单位；④计算过程中，各个量的单位要统一，每步列式都要带单位；⑤计算时若题目已知量是气体的体积，则需换算成质量代人计算，气体的质量(g)=气体的体积(mL)x气体的密度(g·mL1);⑥计算时代人量必须是纯物质的质量。若物质不纯，必须将已知量换算成纯物质的质量，物质的纯度(质量分数)=3.利用化学方程式计算的常见类型(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。(2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。(3)含杂质的物质的有关计算。(1)根据化学方程式计算的一般步骤：设、写、找、列、答。(2)化学方程式中各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学计量数的乘积之比。【针对练习30】完全电解水，负极生成了112mL氢气，则正极生成氧气的质量和体积分别是A．，112mL B．，112mL C．，56mL D．，56mL【针对练习31】将苯（C6H6）和氧气置于密闭容器中引燃，反应后生成CO2、H2O和X，已知反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质C6H6O2CO2H2OX反应前质量（g）000反应后质量（g）00WA．W的质量等于B．O2中氧元素的化合价为﹣2C．X由碳、氧两种元素组成D．CO2和H2O的分子个数比为2：1【针对练习32】模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下列说法正确的是A．反应中甲与丁的分子个数比为1：1B．生成的丙和丁的的质量比为15：9C．参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和D．反应前后各元素的化合合价均发生改变【针对练习33】中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，请回答：(1)