2023化学方程式练习题（含答案）

2023年中考化学复习分类练习-化学方程式

一、选择题

1.下列反应的化学方程式属于分解反应的是()

占燃

A.3Fe+2Q2FeaO^

B.NaCl+AgN03—AgClI+NaN03

Mn02

C.2KC10==-2KCl+3()21

3△

古沪

D.C+2CuO向仙2Cu+C0U

2.在2NO+O2=2N。？的反应中，下列说法不正确的是

A.NO?为空气污染物B.该反应为化合反应

C.在N0中N的化合价为+2价D.参加反应的N0和的质量比为15：

16

3.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转

催化剂

化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2N0+2C0^=X+2C02,请推测X的化学式

A.02B.N2C.H20D.N02

4.拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于

反应

5.下图表示某一化学反应的微观变化，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断错误的

是

反应前反应后

A.反应前是两种物质的单质分子

B.反应前是两种物质的化合物分子

C.反应后是一种物质的化合物分子

D.该反应属于化合反应

6.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CHzO）,反应过程的微观示

意图如下、下列说法错误的是

A.分子在化学变化中可再分B.反应前后分子数目和原子数目均

发生改变

C.反应物和生成物共有3种化合物D.反应的化学方程式为

催化剂

CH2O+O2CO2+H2O

7.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命

活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析母误的是（）

A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B.都将化学能转化为其他形式的能

C.都参与自然界的碳循环和氧循环D.都遵循能量的转化和守恒定律

8.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是

纯净物C2H50H02C02H20X

反应前质量/g4.62.4000

反应后质量/g002.22.7待测

A.反应后X的质量为2.1g

B.X中一定含有碳元素和氧元素

C.X中一定含有碳元素和氢元素

D.X中两种元素的质量比是6：1

9.某无色气体含有CH,、CO、丛中的一种或几种，在足量中充分燃烧，生成的C6与H20

的质量比为11：9,该无色气体不可能是（）

A.CH«

B.CH,、H2分子数比为1：2的混合气体

C.CO,从分子数比为1：2的混合气体

D.CH,、CO、&分子数比为1：1：2的混合气体

10.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并

测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：

I.取20.00g该溶液，加入过量的氯化钢溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干

燥后称量，其质量为1.97g。

II.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质

量关系如图所示。

024.00硫酸镁溶液的质量运

下列说法正确的是()

A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%

B.若x=2.91,则a点对应的溶液中只有一种溶质

C.若x=2.33,则该溶液部分变质

D.实验1中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化领

二、非选择题

11.硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：

(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式»

(2)铁锈(主要成分FezOs)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是o

(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将(填写“变大”

“不变”或“变小

12.某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。

点燃—硫原子

++

eop㊀一氧原子

甲乙丙丁。一氯原子

(1)该反应中生成物丙的化学式为；

(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为

13.今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、

B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色

固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色

的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“一”表

示物质间能发生转化)。请写出你的推断：

(1)A的化学式为

(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的—反应。

(3)B、E发生反应的化学方程式为—。

14.铝是一种用途广泛的金属。工业上以辂铁【主要成分Fe(CrCh)2］为原料治炼辂，流程

Na：S

N&CrCU反应

溶液.Cr(OH)3

滤渣

(主要成分Fe?03)

回答下列问题：

(1)操作a的名称是o

(2)反应II的化学方程式为8Na2CrC)4+3X+2()H2O=8YJ+3Na2so4+16NaOH。X、Y

表示两种物质，Y的化学式为。

(3)反应I的化学方程式为.

15.科学探究离不开实验活动。

(1)仪器a的名称是„

(2)实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好

选用的发生装置和收集装置是0

(3)向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，

共产生1.6g氧气，写出该反应的化学方程式,所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取(^时，发现固体仍有大量剩余，但不再产

生气泡，请写出一种可能的原因,并设计实验进行验证。

(5)以下反应均可生成NH3(极易溶于水，密度比空气小)：

A不

@2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH,T+2H2O

(2)NH4HCO3=NH,T+co2T+H2O

@CaO+NH3H2O=NH,T+Ca(OH)2

结合以上装置，适合作为实验室制取NH3的反应原理有(填序号)。

16.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgC03、CaC03、Si02.AUh和FezOs等，其

中MgOh质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下:

NaOH溶液

）虑液b-►

过量试剂A

A1（OH：）»

Fe（OHb

JCaSO八Si。?等

(1)操作I的名称是O

(2)“酸浸"时，试剂A的化学式是，为加快酸浸速率，可采取的措施是(写

一条即可)。

(3)滤液a中的阳离子是o

(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是。

(5)若流程中镁的总损耗为10%,则100t的固体废料可回收镁的质量是

17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是—，若用装置D收集产生的氧

气，气体应从—(填"a”或"b”)端进入。

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为—,如果用装置E检验氢

气，现象是—。

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为—，装置C也可作为实验

室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是—。二氧化碳溶于水

形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是—，图中标有①的仪器名称是—.

18.完成下列实验并解决实际问题。

（1）探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的

条件之一是。

（2）实验室制取气体。根据图2,回答问题。

①若制取02,请填写如表

制取气体反应原理（用一个化学反应原理对应的制取装检验该气体方法

方程式表示）置（壤字母）

02_________________________________________________________

②若制取C02,发生反应的化学方程式为,制取装置可选用

_________（填字母）。

（3）北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与

机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件

角度分析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有o

19.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中

NaHCOs的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。

（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）

（1）计算样品中NaHCCh的质量分数。（写出计算过程）

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCOs的质量分数将o（填“偏小”、

“偏大”或“无影响

20.常温下，向盛有lOOgKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过

程中溶液pH变化如图所示。（说明：KC1溶液呈中性）

(1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为go

(2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？(答案精确到0.1%)

21.中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的

“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量

为4g,并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。(假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；

已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数290%)。

(1)计算该软壳蛋中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

(2)该软壳蛋形成的可能原因是

22.“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成

分为石灰石(CaC03)和石膏(CaSO")。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使

其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。

已知：CaSO,受热不分解，也不与CaC()3反应。其它杂质不参与反应。

笔末

隰清石灰水

回答下列问题：

(1)CaSO,的相对分子质量为o

(2)CaSO,中硫元素和氧元素的质量比为o

(3)计算16g粉笔末中CaC03的质量分数o(写出计算过程)

2023年中考化学复习分类练习-化学方程式参考答案

一、选择题

1.下列反应的化学方程式属于分解反应的是()

占燃

A.3Fe+2Q2FeaO^

B.NaCl+AgN03—AgClI+NaN03

Mn02

C.2KC10==-2KCl+3()21

3△

古沪

D.C+2CuO向仙2Cu+C0U

【答案】Co

2.在2NO+O2=2NC)2的反应中，下列说法不正确的是

A.NO?为空气污染物B.该反应为化合反应

C.在N0中N的化合价为+2价D.参加反应的N0和Oz的质量比为15：

16

【答案】D

3.汽车尾气中的氮氧化合物和一氧化碳对空气会造成污染，通常采用催化净化装置将其转

催化剂

化成无毒物质再排放。其主要反应原理为2N0+2C0^=X+2C0z,请推测X的化学式

A.02B.N2C.H20D.N02

【答案】B

4.拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。该反应属于

()

汞原子

+

O氧原子

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解

反应

【答案】B

5.下图表示某一化学反应的微观变化，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断错误的

是

反应前反应后

A.反应前是两种物质的单质分子

B.反应前是两种物质的化合物分子

C.反应后是一种物质的化合物分子

D.该反应属于化合反应

【答案】B

6.科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛（CHQ）,反应过程的微观示

意图如下、下列说法错误的是

•H

OO

甲乙丙JC

A.分子在化学变化中可再分B.反应前后分子数目和原子数目均

发生改变

C.反应物和生成物共有3种化合物D.反应的化学方程式为

催化剂

CH2O+O2CO2+H2O

【答案】B

7.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命

活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析僧氓的是（）

A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量B,都将化学能转化为其他形式的能

C.都参与自然界的碳循环和氧循环D,都遵循能量的转化和守恒定律

【答案】A

8.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是

纯净物CH50HC0H0X

2o222

反应前质量/g4.62.4000

反应后质量/g002.22.7待测

A.反应后X的质量为2.1g

B.X中一定含有碳元素和氧元素

C.X中一定含有碳元素和氢元素

D.X中两种元素的质量比是6：1

【答案】D

9.某无色气体含有CH,、CO、&中的一种或几种，在足量。2中充分燃烧，生成的C6与H20

的质量比为11：9,该无色气体不可能是（）

A.CH,

B.CH,、B分子数比为1:2的混合气体

C.C0、压分子数比为1：2的混合气体

D.CH,、CO、Hz分子数比为1：1：2的混合气体

【答案】B.

10.某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并

测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：

I.取20.00g该溶液，加入过量的氯化银溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干

燥后称量,其质量为L97g。

II.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质

量关系如图所示。

…

024.00硫酸镁溶液的质量但

下列说法正确的是()

A.该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%

B.若x=2.91,则a点对应的溶液中只有一种溶质

C.若x=2.33,则该溶液部分变质

D.实验1中，可用稀硝酸和硝酸根溶液验证滤液中含有氯化领

【答案】B.

二、非选择题

11.硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请完成下列问题：

(1)用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式

(2)铁锈(主要成分FezOs)溶解在稀硫酸后溶液的颜色是

(3)将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将(填写“变大”

“不变”或"变小")。

【答案】⑴Zn+H2SO4-ZnSO<+H21；

(2)黄色；

(3)变小。

12.某化学反应前后分子种类变化的微观示意图如图，请回答下列问题。

占悔—硫原子

八、、四Wk

+09〈+可

。一氧原子

乙丙丁

。一氢原子

(1)该反应中生成物丙的化学式为;

(2)该反应中甲、乙两种反应物的分子个数比为

【答案】(1)S02；

(2)2：3.

13.今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、

B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色

固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色

的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“f”表

示物质间能发生转化)。请写出你的推断：

(1)A的化学式为

(2)D、F发生的反应属于基本反应类型中的—反应。

(3)B、E发生反应的化学方程式为。

【答案】⑴FeC；

(2)置换；

(3)Ca(OH)2+H2S0<=CaS04+2H20o

14.络是一种用途广泛的金属。工业上以铸铁【主要成分Fe(Cra)J为原料治炼辂，流程

如下：

NazS

NajCrCU反应H〜

溶液•Cr(OH)3

滤渣

(主要成分FeiCh)

回答下列问题：

(1)操作a的名称是。

(2)反应n的化学方程式为8Na2CrC)4+3X+20H2O=8YJ+3Na2so4+16NaOH。X、Y

表示两种物质，Y的化学式为。

(3)反应I的化学方程式为o

【答案】(1)过滤(2)Cr(OH)3

(3)4Fe(CrO2)2+8Na2CO,+7O2=8CO2+2Fe2O3+8Na2CiO4

15.科学探究离不开实验活动。

(1)仪器a的名称是。

(2)实验室用加热高镒酸钾的方法制取氧气，并用于进行铁丝在氧气中燃烧的实验，最好

选用的发生装置和收集装置是。

(3)向装置A中加入少量氧化铜作催化剂，再向其中加入68g过氧化氢溶液，反应结束后，

共产生L6g氧气，写出该反应的化学方程式,所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为

(4)实验小组同学用石灰石和6%的稀盐酸制取CG时，发现固体仍有大量剩余，但不再产

生气泡，请写出一种可能的原因,并设计实验进行验证______。

(5)以下反应均可生成限(极易溶于水，密度比空气小)：

A人

①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2O

(2)NH4HCO,=NH3T+CO2T+H2O

(3)CaO+NHrH2O=NH3T+Ca(OH)2

结合以上装置，适合作为实验室制取NIL的反应原理有(填序号)。

【答案】(1)长颈漏斗

CuO小

⑵BE(3)①.2H2O2-2H2O+O2T②.5%

(4)①.稀盐酸已经完全反应②.取少量溶液于试管中，加入适量铁粉，无气泡

产生或(稀盐酸的浓度下降到一定程度后反应不再进行取6%的稀盐酸于烧杯中，加水稀释

后倒入装有少量石灰石的试管中，无明显现象)或(石灰石中的碳酸钙已经完全反应取部

分剩余固体于试管中，加入适量6%的稀盐酸，无气泡)(其他合理答案均可)

(5)①③

16.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCOs、CaCG、Sia、AUh和FeB等,其

中MgCO3质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下:

NaOH溶液

r►滤液c

滤液b-*宿镁陶包

过量试剂A

L*Mg(OH)2-*

A1(OH>3

Fe(OH),

LCaSOrSiO,等

(1)操作I的名称是.

(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是，为加快酸浸速率，可采取的措施是(写

一条即可)。

(3)滤液a中的阳离子是o

(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是o

(5)若流程中镁的总损耗为10%,则100t的固体废料可回收镁的质量是

【答案】(1)过滤；

(2)HzSOv固体废料粉碎(合理即可)；

(3)Mg\Al"、Fe"、IT；

(4)MgS04+2Na0H=Na2S04+Mg(OH)21；

(5)16.2to

17.化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题:

(1)实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是—，若用装置D收集产生的氧

气，气体应从—(填"a”或"b”)端进入。

(2)实验室用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为—,如果用装置E检验氢

气，现象是

(3)实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为—,装置C也可作为实验

室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是—。二氧化碳溶于水

形成碳酸，用装置F检验其酸性时的现象是—，图中标有①的仪器名称是—.

【答案】(1)高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒；a；

(2)Zn+H2so产ZnSO,+压t；烧杯内壁变模糊，有水珠生成；

(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t；能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点

滴板。

18.完成下列实验并解决实际问题。

甲乙ABCD

图1图2

(1)探究燃烧的条件。如图1所示实验，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，则可知燃烧的

条件之一是o

(2)实验室制取气体。根据图2,回答问题。

①若制取请填写如表

制取气体反应原理(用一个化学反应原理对应的制取装检验该气体方法

方程式表示)置(填字母)

②若制取C02,发生反应的化学方程式为,制取装置可选用

_________（填字母）。

（3）北京冬奥会火炬采用氢气为燃料，首次实现冬奥会火炬零碳排放、首次开展机器人与

机器人之间水下火炬传递。水下火炬传递上演极富美感的“水火交融”景象，从燃烧条件

角度分析，你认为实现火炬水下燃烧，需要解决的问题有»

【答案】

（1）与氧气接触。

MnO2

（2）①2KC103=^=2KCl-3O2t.A.把带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复

燃，说明气体是氧气。

@CaC03+2HCl-CaCl2+H20+€021;Bo

（3）氧气在水下与氢气接触；水下温度低，如何使温度达到氢气的着火点等。

19.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中

NaHCOs的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。

（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）

（1）计算样品中NaHCOs的质量分数。（写出计算过程）

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCOs的质量分数将o（填“偏小”、

“偏大”或“无影响”）。

【答案】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g-13.8g=6.2g。

设样品中NaHCS的质量为Xo

2NaHC03△Na2cO3+H2O+CO21

168184418+44=62

168xx=16.8g

626.2g

样品中NaHCOs的质量分数为电迎X100%=84%。

20.0g

(2)若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCOs的质量

分数将偏小。

答：(1)样品中NaHCO3的质量分数为84%。

(2)偏小。

20.常温下，向盛有lOOgKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过

程中溶液p