2023届高考化学第一轮复习真题模拟-元素或物质推断题3（含解析）

2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟

元素或物质推断题3

1.(2021•浙江嘉兴・统考二模)某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的

量之比1:5恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所

加盐酸和NaOH溶液均足量。

乙

甲

请回答：

(1)组成甲的元素是(填元素符号)，甲的化学式是

(2)甲与乙反应的化学方程式是。

(3)丙与盐酸反应的离子方程式是。

(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是,请

设计实验方案证明之。

2.(2021・浙江・统考二模)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是由3种常见元素组成的黑灰色粉末；A和B均为纯净物；D为无色无味气体；

由D和E组成的混合气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

请回答：

(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式。

(2)步骤IV,发生反应生成固体A的离子方程式是。

(3)步骤I,发生反应的化学方程式是。

(4)工业上，通常先往饱和氯化钠溶液中通气体E,然后再通气体D,能得到较多的晶体。不

能先通气体D再通气体E的原因是。

(5)气体E具有还原性。请设计实验证明

3.(2020・浙江•模拟预测)I.为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完

成如下实验:

溶BaCI(aq)gfe

pH2O(0.36g)2

加热r*液777元一*况证

X溶液坐四㈣HCI(aq)(233g)

(3.56g)隔绝空气

、固体照一蓝色叫上黑色

沉淀固体

[黑色固体

(0.80g)

(1.60g)

请回答:

(1)X的组成元素为H、O和(用元素符号表示)，化学式为o

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)。

II.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应'’的现象有这样的描述：“反

应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中已知A1、

AI2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表：

物质

A1A12O3FeFezCh

熔点/℃660205415351565

沸点/℃246729802750.......

(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验用的试剂

是,反应的离子方程式是。

(3)实验室欲溶解该熔融物，下列试剂中最好选用(填字母)。

A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.浓硝酸E.氢氧化钠溶液

4.(2020.浙江.模拟预测)I.为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成

如下实验：

已知：气体甲和气体乙组成元素相同。

试卷第2页，共12页

请回答：

(1)气体乙的摩尔质量是。

(2)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_______________。

II.工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCL,SiCh经提纯后用

氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiC14的装置示意图(注：SiC14遇水易水解)。

石英眇无水皴化将

ABC

请回答下列问题：

(3)D装置的作用。

(4)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。

(5)C中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在0任、C1-和SO：。以下是探究该吸收液中

可能存在其他酸根离子(忽略空气中C02的影响)的实验。

【提出假设】假设1：只有SO；；假设2：只有CKK假设3：……

【设计方案】取少量吸收液于试管中，滴加3mo卜L」H2s04至溶液呈酸性，向试管中滴加

溶液，若溶液变为蓝色，则假设2成立。

5.(2010.四川绵阳•统考一模)已知蓝铜矿的主要成分是2CUCO3-CU(OH)2,受热易分解。铝

土矿的主要成分是AI2O3、FezCh、SiO2o已知NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,根

据下列转化框图回答问题：

(1)写出②的离子方程式：

(2)沉淀a、c的化学成分分别是一

(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：o

(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是,加热沉淀c应放在(容器)中进行。

(5)经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：、

6.(2020•浙江•统考一模)I.化合物A由三种常见元素组成，可以发生如下转化。

T.0:色词号后产工［"■色肃娥C

—|江底-了飞(W

充分4S&

U。6*，Ut色—'ED产吗4液“白色灰侬

------------足q1-六—

制㈣

请回答：

(1)化合物A所含的元素有o

(2)写出化合物A在足量空气中充分燃烧的化学方程式。

(3)气体D可与环氧乙烷(y7Pb通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键(-O-O-)不稳

定，写出反应的化学方程式。

II.某学生对Cb与FeCb和KSCN混合溶液的反应进行实验探究，装置如下图。向A中通

入氯气至过量，观察到A中溶液先变红后变为黄色。请回答：

(DB中反应的离子方程式为。

(2)设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCN-与氯气发生了反应.

试卷第4页，共12页

7.(2020•河北张家口•统考一模)下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙

为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且

均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请回答下列问题：

⑴甲;D；Go

(2)画出C中阳离子的结构示意图：.

(3)在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是。

(4)反应①一⑤中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是(填序号)。

(5)A与B反应的离子方程式为o

(6)实验室中存放氯化亚铁溶液，经常在其中放入表面除锈的铁钉，目的是o

(7)在配制G时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的F,为帮助实验员进行检验

少量F的存在，请从下列物质中选择合适的试剂»

AKSCN溶液B稀盐酸CKMnO4溶液DNaOH溶液

8.(2021•江西鹰潭・统考二模)铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问

题：

(1)基态铜原子价层电子排布式为,基态铜原子有种运动状

态不相同的电子。

(2)单质铜是由_____________键形成的晶体。

(3)CM+能与多种物质形成配合物。

①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SOrH2O晶体，该晶体中杂化轨道类

型为sp3的原子为。

②CuCb溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

2+

H2H2

—

H?C-/N一-CH2

一|孑Cu、；CF+的配位数为____________,乙二胺沸点

H2C-一N/、N—-CH2

H2H2

高于1,2-二氯乙烷(CI-CH2-CH2-CI)的主要原因是.

（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为o

②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3。则铜与氯组成的化合物属于（填“共价”或“离

子”）化合物。

③己知该晶体的密度为pg/cn?,阿伏伽德罗常数为该晶体中铜原子和氯原子之间的最

短距离为体对角线的J,则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离cm（列计算

式即可）。

9.（2012.甘肃天水•统考一模）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子

形成的：

阳离子K+Na+Cu2+Al3+

阴离子SO；'HCO；NO,OH

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液：

②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钢溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中

产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B,Do

（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化

学式为o

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

试卷第6页，共12页

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

⑸向20mL2moiL」C溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的

物质的量浓度可能是mol-L-1o

10.（2020•北京石景山•统考一模）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，

推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z

组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图

所示：

Y+

回答下列问题：

（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是o

（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）。

（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的

化学方程式__________。

（4）与X同主族的元素澳和碘可以发生下列置换反应:Br2+2r=2Br-+l2,l2+2BrOy=2IO3+Br2,

这两个置换反应矛盾吗？简述理由__________。

11.（2020・浙江•模拟预测）化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组

成:

固体单质乙2.16g

隔绝空气

甲3.0g气体丙

气体「0.224L（标准状况）

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问

题：

（1）甲的化学式为一。

（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，

则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为一。

12.(2020.浙江.统考模拟预测)为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成

和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C

的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(DX的化学式为»

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是。

(3)A的电子式为。

(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为o

13.(2020•安徽•校联考模拟预测)某分子的结构如图所示(-R为煌基)，其中A、B、D三

种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A的非金属性大于B。D与G形成

的DG3在工业上可用于漂白和杀菌消毒。A与G形成的AG3可完全水解，其水解的产物

之一H3ACh常用作塑料件镀金属的还原剂。

(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D的某种氧化物D2O4的磁性大小与温度呈正

相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O42DO2)AH0(填或“=")。

(2)DG3用于杀菌消毒与HGO相比，DG3可延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平

衡移动理论两者中选择一个，解释其原因_____________________________。

(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3ACh分子中A原子最外层的电子都参与了共

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价键的形成，试用方程式表示H3ACh的正盐溶液呈碱性的原因____»

(4)液氨中因存在2NH3(I)'NH4++NH2-可导电,液态D2O4中也存在D2O4,DO++DO3-,

上述两个过程的本质区别为o

(5)T℃时，在一体积为VL的密闭容器中放入一定量的ACk固体，按下式发生反应：AC15

变”)；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将(填“升高”、"降低”或"不变

14.(2010•上海宝山•二模)下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号ABCDEG

原子半径/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082

主要化合价+2-1+4,-4+2-2+3

(1)C元素在周期表中的位置为；E原子的电子填充在一个轨道上，这些电

子有种不同的能量。

(2汨、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)C与E形成的化合物属于晶体。

(4)周期表中有些元素存在“对角线相似“现象(一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元

素具有类似性)，请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：

(5)已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，

所以H正的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点(填“赞同”或“不赞同”理

由：。

15.(2010・上海松江•二模)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列

问题。

元ABCD

素

性

质单质为银白色固体、单质常温、常压下是

+3价阳离子的原子核外s电子数

结导电性强。其在空气气体，原子的L层有

核外电子排布等于P电子数。它

构中燃烧生成淡黄色固一个未成对的p电

与视原子相同。存在同素异形体。

信体。子。

息

（1）B元素在周期表中的位置—，写出A原子的电子排布式一；

（2）写出A与D形成化合物的电子式一；A与D形成的化合物溶于水后,溶液的pH-7（填

“大于”、“等于”或“小于

（3）写出C单质与水反应的化学方程式：—；

（4）A、B两元素金属性较强的是一（写元素符号），写出证明这一结论的一个实验事实—。

16.（2011•上海虹口・一模）能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：

（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。己知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1〜4个

电子所需能量（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：Is22s22P63sl3pl该

电子排布式违背了若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表一族，写出A燃

a.C60、Si6o>N6O都属于新型化合物

b.CfiO、Si60、N6O互为同分异构体

c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N三N,故Noo的稳定性弱于N2

d.已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145〜140pm,故Ceo熔点高于金刚石

（3）超导材料在节能、储能方面的应用。如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短

周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号），其原子最外层有一种运动状态不同的电子，

写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

试卷第10页，共12页

0

HH0

回国回回

回EE

00HH

17.（•河北衡水•河北衡水中学校考二模）I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期

表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单

阳离子是（填离子符号）。

（3氏2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填

字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400°C时分解只生成两种盐，其中一种是无

氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：

II.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合

物。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2（已折算成

标准状况）。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH

溶液•化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密

度为1.25g/L。请回答下列问题：

（5）甲的化学式是；乙的电子式是。

（6）甲与水反应的化学方程式是o

（7）判断：甲与乙之间（填“可能”或"不可能”）发生反应产生H2»

18.(2020•浙江•校联考模拟预测)为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设

计并完成如下实验。请回答：

(1)蓝色溶液中的金属阳离子是-

(2)黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

(3)X的化学式是。

试卷第12页，共12页

答案：

一定条件

1.Fe、OFeQsFe4O5+5H2SFe4S5+5H2O

+2+

Fe4S5+8H=4Fe+4H2S?+S；过量的氯水将SCN-氧化向溶液中加入足量的

KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明

【分析】根据转化的框图可知，红棕色固体为FezCh,n(Fe)=2n(Fe2<)3)=2x」=0.1mol,

loOg?

Al中加入KSCN溶液无现象，说明溶液中只含Fe2+,故说明丙中含有Fe元素，其物质的

量为0.2mol,淡黄色沉淀为S,其物质的量为：n(S)=京焉r=005mol,说明化合物丙

448L

中含有S元素，故推测乙气体为HzS,物质的量为系H2s尸”乙二02mol,故丙中含

有一的S为0.25mol,故丙中n(Fe):n(S)=0.2mol:0.25mol=4:5,其化学是为：Fe4s5,无色液体常

见的有H2O,故丁为HzO,则甲中含有Fe和。元素，根据甲和气体乙以物质的量之比1:5恰

好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，其反应方程式为：

—■岸条件

T

Fe4O5+5H2S--Fe4S5+5H2O,据此分析解题。

【详解】(1)由分析可知，组成甲的元素是Fe、O,甲的化学式是FeQs,故Fe、O；Fe4O5;

(2)由分析可知，甲与乙反应的化学方程式是FeQs+5H2s小不什Fe4s,+5也0,故

一定条件

Fe4O5+5H2SFe4S5+5H,O；

(3)由分析可知，丙的化学式为Fe4s5,生成的H2s和S的物质的量之比为：0.2mol：0.05mol=4：

1,且溶液中无Fe3+,故其与盐酸反应的离子方程式是Fe£+8H+=4Fe2*+4H2ST+SJ,故

+2+

Fe4S5+8H=4Fe+4H2ST+SJ；

(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去，由于CL能将亚铁离子氧化为铁

离子，故显血红色，但由于CL有强氧化性，能将SCN-氧化，故又褪色，要想验证猜想只

需向反应后的溶液中加入足量的KSCN看是否重新变为血红色，若变则说明猜想正确，若

不变则猜想错误，故过量的氯水将SCN-氧化；向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变

成血红色即证明。

2+

2.Ca、C、NCaCN2Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2O

CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3氨气在水中的溶解度远大于二氧化碳，先通氨气，形

成碱性溶液，可吸收更多的二氧化碳，能得到较多的晶体将光亮的铜丝在酒精灯火焰

上加热，待铜丝变黑后，趁热伸入充满氨气的集气瓶中，铜丝又变为紫红色。

答案第1页，共17页

【分析】固体X与H2O、CO2反应产生固体A、液体B,根据X与A、B的质量关系可知

反应消耗H2c。3的物质的量〃(H2co3)二•.幺彳%Y=0.05mol；液体B水解产生D、E的

62g/mol

气体混合物，将该混合气体通过足量浓硫酸，浓硫酸增加质量1.7g,则说明该气体中含有

1.7。

NH1.7g,因此X中含有N元素，根据N元素守恒可得n(N)=/?(NH)=&=0.1mol,

3317g/mol

将剩余气体通过足量澄清石灰水产生固体A的质量是5.0g,则固体A是CaCO3,其质量与

X和H2O、CO2反应产生固体A质量相等，说明X中含有Ca、C两种元素，然后根据质量

与物质的量关系确定X的化学式，并结合物质的性质分析解答。

1.7Q

【详解】(1)根据上述分析可知X中含有Ca、C、N三种元素;〃(N尸〃(NH3)=T^~~7=0.1mol,

17g/mol

m5Oa

M(CaCO)=—==0.05mol,〃(Ca)=〃(CaC03)=0.05mol,则固体X中含有C元素的

3MlOOg/molf

4.0g-0.1mol?14g/mol-0.05mol?40g/m(J】

物质的量H(C)=---------------/3---------------0.05mol,,?(Ca)：H(C)：«(N)=0.05mol：

12g/mol

0.05mol：0.1mol=l：1：2,所以X的化学式为CaCN?；

(2)在步骤IV中CO2与Ca(0H)2溶液反应产生CaCCh沉淀和水，发生反应生成固体A的离子

2+

方程式是：Ca+2OH+CO2=CaCO3l+H2O；

⑶在步骤I中CaCNz与H2O、CCh反应产生A是CaCCh,产生液体B含有C、N、H元素，

八八2.1g-0.05mol?12g/mol-0.1mol?14g/mol„,,…、，人,、，，石,、=,

〃(H)=----------------------------------=0.1mol,〃(H)："(C)：«(N)=0.01mol：0.05mol：

1mol/L

0.05mol=2：01,则B化学式为CH2N2,所以CaCNz与H2O,CO2反应产生CaCCh、CH2N2,

该反应的化学方程式为：CaCN2+H2O+CO2=CH2N2+CaCO3；

(4)工业上，通常先往饱和氯化钠溶液中通气体E,然后再通气体D,能得到较多的晶体。可

说明E是NH3,D是CO2,物质制取时先通入NH3再通入CO2,是由NH3在水中的溶解度

远大于CO2,NH3的水溶液显碱性，先通NE,形成碱性溶液，可吸收更多的CO2,产生更

多的HCO：,从而能得到较多的晶体；

(5)E是NH3,由于N元素化合价为-3价，是N元素的最低化合价，因此具有还原性，该气

体能够与CuO在加热条件下发生氧化还原反应：2NH3+3CUOAN2+3H2O+3CU。实验操作为：

将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，待铜丝变黑后，趁热伸入充满氨气的集气瓶中，看到铜

丝又变为紫红色，据此证明其还原性。

3.S、CuCU3(OH)4SO4[^2CU(OH)2CUSO4]

4NaOH+3CuSCU=Cu3(OH)4so#+2Na2s04铝热反应放出大量的热，能使铁熔化，而铝

答案第2页，共17页

的熔点比铁低，故熔融物可能是液态的铁铝熔合形成的合金NaOH溶液

2A1+2H2O+2OH=2A10j+3H2TB

【分析】X隔绝空气分解生成生成0.36g水，说明含有H、O元素；所得固体溶于水得到溶

液和1.60g黑色固体，在溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，蓝色沉淀分解生成0.80g黑色

固体，因此蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜，即还含有Cu元素；所得溶液中加入

氯化钢得到2.33g白色沉淀是硫酸锁，即还含有S元素。

【详解】I.(D3.56gX隔绝空气分解生成0.36g水，说明含有H、O元素；所得固体溶于

水得到溶液和1.60g黑色固体，在溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，蓝色沉淀分解生成

0.80g黑色固体，因此蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜，即还含有Cu元素；所得

溶液中加入氯化钢得到2.33g白色沉淀是硫酸钢，即还含有S元素。

(1)X的组成元素，除了氢元素和氧元素，还有铜元素和硫元素；1.60g黑色固体为0.02mol

氧化铜，0.80g黑色固体为0.01mol氧化铜，即铜元素物质的量为0.03mol,2.33g白色沉淀

是硫酸节贝，硫酸钢是O.OlmoL水是3.6g,物质的量为0.02moL根据质量守恒定律可知X

中氧原子的物质的量是工顼32MmpI=00gma/,

16#/tntN

因此X中H、0、S、Cu的原子个数之比是4：8：1：3,则X的化学式为Cu3(OH)4sCU［或

2CU(OH)2CUSO4］；

(2)经非氧化还原反应一步反应能得到X,说明应该是复分解反应，所以根据原子守恒可知

反应的化学方程式为4NaOH+3CuSO4=Cu3(OH)4so0+2Na2so4。

II.(1)根据表中的数据可以看出，铁的熔点介于金属铝的熔点与沸点之间，当金属铁是液

态时，金属铝也可以呈液态，所以铝热反应得到的熔融物可能是铁铝合金；

(2)金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，所以选用的试剂为氢氧

化钠溶液，反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1C)2-+3H2T；

(3)A项，常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，错误；

B项，Fe、Al与稀硫酸反应生成H2,故正确；

C项，Fe、Al与稀硝酸反应会产生大气污染物NO,错误；

D项，常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生钝化，错误；

E项，NaOH只能溶解A1,不能溶解Fe,故错误；

所以最佳试剂为稀硫酸，故答案为B。

答案第3页，共17页

力口执

4.28g/molFeC2O4=^FeO+COT+CO2T防止C装置中的水蒸气进入到B

高温高温

-

的集气瓶使SiCL水解SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2COSiO2+2CSi+2co丁,

高温

Si+2Ch-SiCl4淀粉KI溶液

【分析】L气体甲和气体乙组成元素相同，平均相对分子质量为36,且甲与Ca(0H)2溶液

反应生成白色沉淀，而气体乙逸出，可知甲为CO2、乙为CO。根据二者平均相对分子质量

是36,可计算二者的物质的量的比。5.00g白色沉淀为CaCCh,根据CaCCh的质量计算其

物质的量，进而可得CO的物质的量。由质量守恒定律，根据X总质量与CO2与CO的总

质量的差可知黑色固体质量，黑色固体经一系列变化最后得红棕色固体，该红棕色固体为

Fe2O3,说明X中含有Fe元素，根据FezCh的质量计算其物质的量，可利用Fe元素守恒计

算出Fe的质量，再与黑色固体质量大小比较，确定其中是否含有。元素并确定黑色固体化

学式。X中含有Fe、C、O三种元素，根据它们的物质的量的比确定化学式，进而可得其分

解的化学方程式。

II.干燥的C12通入A中，在高温下SiO2、C与C12发生反应生成SiC14、CO,由信息可知，

SiC14的沸点低，则B装置通过冷却可收集SiC14,D可防止D右端的水蒸气进入B与SiCU

反应，造成产物不纯，最后C处理含氯气的尾气。

【详解】L(D气体甲和气体乙组成元素相同，平均相对分子质量为36,且甲与Ca(OH)2溶

液反应生成白色沉淀，则甲为CO2、乙为CO。气体乙是CO,相对分子质量是28,所以其

摩尔质量是28g/mol；

44x+28y

(2)假设混合气体中CO2为xmol、CO为ymol,则心；=36,解得x：y=l：k5.00g

白色沉淀为CaCCh,其物质的量力(CaCO3)=5.00gR00g/mol=0.05mol,由碳原子守恒可知

CO2为0.05mol,故CO也是0.05mol,气体CCh与CO的总质量双气)=0.05molx44g/mol+0.05

molx28g/mol=3.6g,则黑色固体质量皿固)=7.2g-3.6g=3.6g,黑色固体与硫酸反应，产物

再与氢氧化钠溶液反应生成沉淀，将沉淀在空气中灼烧生成红棕色固体，该红棕色固体为

Fe2O3,n(Fe203)=4.00g^-160g/mol=0.025mol,由元素守恒可知X中含有Fe、C、O三种元

素，黑色固体中含Fe原子物质的量n(Fe)=2H(Fe203)=0.025molx2=0.05mol,必Fe)=0.05

molx56g/mol=2.8g<3.6g,故黑色固体还含有O元素，含有O原子的物质的量"(O)=(3.6

答案第4页，共17页

g-2.8g)^16g/mol=0.05mol,故黑色固体为FeO,其物质的量为0.05mol,X中Fe、C、O原

子数目之比为0.05mol：(0.05mol+0.05mol)：(0.05molx2+0.05mol+0.05mol)=l：2：4,故

加执

X的化学式为FeC2O4»X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式为：FeC2O4-

FeO+COf+CO2T；

II.(3)由于SiC14易与水发生水解反应，导致变质，则D装置的作用是防止C装置中的水

蒸气进入到B的集气瓶使SiCL,水解；

(4)在高温下C3焦炭和SiCh反应生成SiC14和CO,根据电子守恒、原子守恒，可得装置A

的硬质玻璃管中反应的化学方程式是：SQ+2C+2cb至生SiC14+2CO(或写为：SQ+2C

高温高温

Si+2coT，Si+2Cl2^SiCl4)；

(5)假设2：只有CIO、由于CIO具有强氧化性，能够将r氧化产生12,12遇淀粉溶液变为蓝

色，所以向试管中滴加淀粉KI溶液溶液，若溶液变为蓝色，则证明假设2成立。

【点评】I.属于计算型推断题，注意根据反应现象及气体甲与乙的组成特点为突破口进行

分析，应该熟悉常见元素化合物的颜色、状态等性质。II.属于制备实验方案的设计。要明

确制备原理及实验流程中的反应，充分利用题干信息分析解答。

,+3+

5.A1+4OH=A1O,+2H2OFe+3OH=Fe(OH)?JSiO2A1(OH)3

取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，

发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+在漏斗内的沉淀上加入一定量的

蒸储水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次堪堪

2[2CuCO,•Cu(OH)J+3C=6Cu+7CO2T+2H,O2A120K熔融)4A1+3O,T

【分析】铝土矿的主要成分是AI2O3、Fe2O3,SiO2,加入盐酸溶解过滤得到沉淀a为SiCh,

溶液a为氯化铝、氯化铁溶液，加入过量氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀b为Fe(OH)3,A为

NaAlCh溶液，蓝铜矿的主要成分是2CuCO、-CU(OH)2,受热易分解加入木炭还原生成产

物为F为COz,G为Cu,F+A反应生成沉淀c为A1(OH)3,溶液b为碳酸氢钠溶液，沉淀c

受热分解得到B为AI2O3和水，氧化铝电解得到E和D为氧气和铝，据此解答。

【详解】(1)反应②是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为：

答案第5页，共17页

A13++4OH=A1O；+2H,O,氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程

式为：Fe"+3OH，=Fe(OH)31；

故刈++40口=&。2+2H?0；Fe"+3OH=Fe(OH、J；

(2)上述分析可知a为二氧化硅化学式为SiO2,c为氢氧化铝化学式为A1(OH)3,

故SiCh；A1(OH)3；

(3)检验沉淀b中所含有阳离子为铁离子，加入盐酸溶解后加入硫氟酸钾溶液，若出现红色

证明含铁离子，实验方法为：取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试

管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+；

故取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，

发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+；

(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是：在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸镭水，没过沉淀，待

水自然流下，重复数次，加热固体c的操作是把固体放在均崩中灼热，

故在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸储水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次；W;

(5)蓝铜矿的主要成分是2CuCO、-Cu(OH)2,加入木炭加热反应生成铜、二氧化碳和水，依

据原子守恒配平书写化学方程式为：2[2CuCO,•Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2t+2H,O；

电解熔融氧化铝得到铝和氧气反应的化学方程式为：2Al熔融)-4AI+3O2T；

故2[2C11CO3.Cu(OH)J+3C=6CU+7CO2?+2H2O；2A4(53(熔融)4A1+3O,T。

点燃nCH2—CH2…

6.Fe、C、O4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2\/"+nCC>2催化剂)

O

o

_[_O_CH,-CH,-O-C^C12+2OH=cr+cio+H2O向黄色溶液中再滴入过量

KSCN,若溶液呈血红色，证明SCN-与氯气发生了反应。

【分析】化学物A在足量空气中燃烧生成红棕色固体，红棕色固体为氧化铁，氧化铁和稀

盐酸反应生成氯化铁和水，A燃烧生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则

D为二氧化碳气体。

氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，铁离子与SCN-反应出现红色溶液，继续通入氯气，验证

答案第6页，共17页

SCN一与氯气是否反应，主要通过向变黄的溶液中再加入KSCN,看是否变红来分析是否反

应。

【详解】1(1)根据分析B为氧化铁，质量8g,物质的量为

n(Fe,O,——r=0.05mol,铁的质量为m(Fe)=nM=0.05molx2x56g-molT=5.6g,

M160g-mol

白色沉淀E为碳酸钙，则碳的物质的量mOMmCaCO,A^n京BgKnO;mol,碳的质

M100gmol

量为m(C)=nM=0.5molx12g.moL=6g,则化合物A中另一种元素的质量m=19.6g—5.6g—

m8°

6g=8g,则根据元素分析还应该含有氧元素，氧的物质的量为

M16gmol

则所含的元素有Fe、C、O；故Fe、C、O。

(2)根据前面分析得到化合物A为Fe(C0)5,化合物A在足量空气中充分燃烧生成Fe2O3和

占燃点燃

C02,其化学方程式4Fe(CO)5+1302X^2Fe2O3+20CO2；故4Fe(CO)5+

2Fe2O3+20CC)2。

CH—CH

(3)气体D可与环氧乙烷(\7/2)通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键(-0-0-)不

稳定，说明环氧化乙烷断裂碳氧键，二氧化碳断裂一个双键中的一根键，因此反应的化学方

nCH2—CH?onCH—CH,

程式：\/一+nC63U+0_cHLCHLO—N；故\2/'+nC02

O

+°_c『CHL。—

11(I)B中是氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应的离子方程式为C12+2OH

_

=cr+cio'+H2o；故ci2+2OH=cr+cio+H2OO

(2)设计实验方案证明溶液变黄的原因是SCN-与氯气发生了反应，主要是分析溶液中是否还

存在SCN-,不存在，说明SCN-与氯气反应了，主要是向含铁离子溶液中再加SCN,如

果变红，说明原来的SCN一已被反应了；故向黄色溶液中再滴入过量KSCN,若溶液呈血红

色，证明SCN-与氯气发生了反应。

根据物质的现象分析物质含有铁、碳，再根据质量守恒计算还存在另一种物质，根据生成物

的元素和反应物元素得到含有的另一种元素。

答案第7页，共17页

7.NaFe(OH)2