10.2.1中和反应教学设计-九年级化学人教版下册

第十单元课题2酸和碱的中和反应教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。通过本课题内容的学习能使学生充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。学生已经学习了酸和碱的一些性质，教科书通过实验来认识中和反应比较自然，所以，本课题从实验入手来介绍中和反应。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教科书安排了一个【讨论】、一个【探究】和一个【调查研究】，目的是通过学生的思考和亲身体验，增强对这部分知识的认识。学情分析对于“酸和碱的中和反应”，学生已有知识来自于课题1的学习。在课题1中学生已经比较系统地认识了两种酸（盐酸和硫酸）、两种碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的组成和性质，并能用指示剂对酸和碱进行区分，还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析，从而理解“不同的酸具有相似的性质”“不同的碱也有相似的性质”的本质原因。学生在学习本课题时可能会遇到的问题主要有两个：一是很多中和反应看不到明显现象，怎么用有明显现象的实验证明中和反应发生了呢？二是中和反应为什么很容易发生？通过本课题的学习，可以从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质以及“离子反应”打下良好的基础。第1课时中和反应一、核心素养（一）化学观念1.认识酸和碱之间发生的中和反应。2.知道中和反应在实际生活中的应用。（二）科学思维1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。2.会用观察的方法来分析事物。科学探究与实践会结合、酸、碱的化学性质设计合理的实验方案，提高科学探究能力。（四）科学态度与责任1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。2.进一步增强学习化学的兴趣。二、教学重点和难点（一）教学重点酸碱中和反应及其应用。（二）教学难点中和反应的探究。三、教学过程【课程回顾】碱的化学性质有哪些？与酸碱指示剂反应与某些非金属氧化物反应【导入新课】想一想：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒呢？有什么办法消除呢？今天我们就一起来探讨一下吧。中和反应【想一想】酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH；表现出碱性。那么酸与碱能否发生反应呢？【实验108】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（观察实验现象）无色酚酞→红色红色逐渐消失→无色（这是为什么呢？）结论：盐酸与碱反应，使溶液不再显碱性。【探讨】以下方案能代替上述实验吗？【微观解释】氢氧化钠与盐酸反应示意图化学方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水H++OH==H2O其他的酸和碱也能发生类似反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。总结：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。【思考与讨论】有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？不正确，因为能生成盐和水的反应有3种。酸+金属氧化物==盐+水，如：2HCl+CuO==CuCl2+H2O酸+碱==盐+水，如：HCl+NaOH==NaCl+H2O碱+非金属氧化物==盐+水，如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O中和反应的应用改良土壤的酸碱性（往田地里撒熟石灰改良酸性土壤）处理工业废水①用熟石灰处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O；②印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。用于医药①中和胃酸过多（胃酸主要成分是盐酸）；②蚊虫叮咬后可涂肥皂水，减轻痛痒（蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，碱性物质可中和蚁酸。）【课堂小结】四、作业目标1.用不同方式表达中和反应中溶液的酸碱性变化，并描述现象角度归纳中和反应的本质和概念，并书写化学方程式3.使用中和反应的原理解决实际问题，解释用途和现象五、板