《微专题小练习》化学新教材专练9氧化还原反应基本概念

专练9氧化还原反应基本概念一、单项选择题1．[2022·浙江1月，10]关于反应4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高温))4CO＋2H2O＋SiO2，下列说法正确的是()A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子2．[2021·浙江1月]关于反应8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列说法正确的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶33．[2020·山东，2]下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成4．[2022·湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．过程Ⅰ中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=N2↑＋2H2O5．[2022·安徽皖江名校联考]ClO－可用于处理含CN－的废水，处理过程中体系存在ClO－、CN－、N2、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、H2O六种物质。下列有关说法正确的是()A．ClO－是氧化剂，N2是氧化产物之一B．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2C．若生成标准状况下LN2，则转移电子molD．含CN－的废水也可用Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))处理6．[2022·黑龙江哈尔滨师大附中期中]在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应为2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋，实现该反应的物质间转化关系如图所示。下列分析错误的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋4NO＋2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋C．反应Ⅲ是非氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2＋均作催化剂7．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移mol电子8．[2022·安徽淮北高三摸底]有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中错误的是()A．FeS2既是氧化剂也是还原剂B．CuSO4在反应中被还原C．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D．14molCuSO4氧化了1molFeS29．在反应S＋KOH→K2SO3＋K2S2＋H2O(未配平)中，被氧化与被还原的硫原子个数比为()A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶1二、不定项选择题10．[2021·山东卷]实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂元素至少参与了3个氧化还原反应与H的物质的量之和可能为mol2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋X→Mn2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O（未配平）。下列叙述中正确的是（）A.生成1molNaNO3需消耗molKMnO4B.反应过程中溶液的pH增大C.该反应中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))被还原可以是盐酸12.已知：①SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是（）2的物质的量浓度约为1mol·L－1B.完全反应时转移电子molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2＋，最后被氧化的离子是I－D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Fe3＋13.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3=9Fe（NO3）x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是（）（NO3）x中x为2B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C.稀硝酸在反应中只作氧化剂D.反应中每生成mol还原产物，就有mol电子转移14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）,A.只有反应①②④属于氧化还原反应B.反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4三、非选择题15.硫的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。（1）通入足量SO2后，装置B中的现象是________________________________________________________________________,________________________________________________________________________；装置C的作用是。（2）该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：________________________________________________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。Ⅱ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠（Na2S2O5），大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。（3）铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）处理含铬酸性废水（含有CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(5))被氧化为SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）已知：Na2S2O5溶于水会生成N